化學知識總結習題集
單元知識要點
1、硬水和軟水的鑑別方法 ，生活中硬水軟化的的方法是 ，實驗室硬水軟化的的方法是 。
2、水是由 組成，電解水正極上產生 、負極上產生 ；正極與負極產生的氣體體積比是 。電解水的化學方程式是 、氯元素的化合價是 、鋅元素的化合價是 。 6、維生素C（C6H8O6）主要存在於蔬菜水果中，關於維生素C説法錯誤的是 ( )
A，維生素C中C、H、O三種元素的質量比為3：4：3
B，1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成 C，維生素C的相對分子質量為174 。
3、將下列物質分別按混合物、純淨物、單質、化合物、氧化物分類。
（1）空氣 （2）氧氣 （3）水蒸氣 （4）二氧化碳 （5）高錳酸鉀 （6）鐵粉 （7）氮氣 （8）氧化鐵
混合物是 ，純淨物是 ，單質是 ，化合物是 ，氧化物是 。 4、（1）寫出下列符號“2”的含義。
2H ；H2 ； 2 H2
2H：_______________ ；H2O：____________ ；
2A13?：____________ ；Zn2?____________ ；
（2）寫出下列式子中數字“3”的含義。
3Cu： ，3H2O 。
Fe3?： ，3Fe2?： 。
5、按要求書寫
（1）、氧化鈣中鈣顯正二價 ；（2）2個亞鐵離子 ； （3）3個鐵離子 ； （4）正二價的銅元素 ； （5）HNO3中氮元素的化合價 ； （6）4個氮分子 ； （7）鈣離子 。
（8）下列符號只表示微觀意義的是（ ）
A、Fe B、O2 C、2 H2 D、Cu
（9）一個硝酸根離子 、兩個銨根離子 、2個氫氧根例子 、
3個碳酸根離子 、1個硫酸根離子 、氮元素的化合價是
D，維生素C中氫元素的質量分數為4.5%
7、 尿素是一種高效氮肥，其化學式為CO(NH2)2,下列有關尿素的説法正確的是________
A.尿素是由4種元素組成的混合物 B.尿素是由CO(NH2)2分子構成的 C.尿素中氧、氫元素的原子個數比是1：2 D.尿素中碳、氫元素的質量比為6：1
8、日常生活中常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這裏的“氟”、“鈣”、“碘”、“硒”、“鐵”指的是( )
A．單質 B．原子 C．離子 D．元素
9、空氣中含量最多的非金屬元素和金屬元組成的化合物的化學式是 10、分子和原子的本質區別是 ； 11、分子的概念是 ； 12、原子的概念是 ； 13、相對原子質量= + ； 14、在原子中，質子數= = ； 15、元素的種類由 決定；元素的化學性質由 決定。
16、牆內開花牆外香的原因是 。 17、地殼中元素含量前四位的是 ；當核內質子數 核外電子數時，該微粒是原子；當核內質子數 核外電子數時，該
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微粒是陽離子；當核內質子數 核外電子數時，該微粒是陰離子。當最外層電子數 時，微粒化學性質相似，當 時，微粒屬於同種元素；當 時，微粒排布結構相同。
18、下列粒子中，屬於穩定結構的是（ ）。
19、下列粒子，屬於陽離子的有（ ）。
20、下列各組粒子中，屬於同一種元素的是（ ）。
21、能保持氫氣化學性質的是（ ）。
A．氫氣分子 B．氫原子
C．氫離子
D．氫元素
22、由鋁離子和氯離子構成的化合物是______。
23、某元素區別於其他元素的本質是（ ）。
A．相對原子質量不同 B．核內質子數不同
C．原子核外的電子層數不同 D．原子的最外層電子數不同
24、得出空氣是由氧氣和氮氣組成結論的科學家是 。 25、對空氣中氧氣含量測定的實驗的分析和探究
（1）為什麼紅磷必須過量，紅磷熄滅後，瓶內還有沒有殘餘的氧氣？如果紅磷的量不足，測得空氣中氧氣的體積分數偏大還是偏小？
紅磷過量，燃燒時才能比較完全地消耗瓶內空氣中的氧氣，但不能
完全消耗，原因是氧氣含量低時，紅磷在這樣的實驗條件下不能繼續燃燒，所以紅磷熄
滅後，瓶內仍有少量殘餘的氧氣。如果紅磷的量不足，則不能將集氣瓶內空氣中的氧氣完全反應掉，集氣瓶內水面上升不到原剩餘空氣的體積的1/5，導致測得空氣中氧氣的'體積分數偏小。
（2）如果裝置的氣密性不好，測得氧氣的體積分數偏大還是偏小？
裝置的氣密性不好，當集氣瓶內氧氣耗盡時，瓶內壓強減小，瓶外空氣會進入集氣
瓶內，導致進入水的體積減少，氧氣的體積分數偏小。 （3）導管事先未注滿水，會引起測量結果如何改變？
導管未注滿水，燃燒冷卻後，進入的水有一部分存在導管中，所以集氣瓶內水的
體積減少，故氧氣的體積減少，測量結果偏低。
（4）裝置未冷卻就打開彈簧夾，測量結果偏高還是偏低？
實驗要求只有冷卻到室温時，才能打開彈簧夾。這是因為温度較高氣體壓強較大，
進去瓶內水的體積減少，引起測量結果偏低。
（5）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？
一般不用。因為硫或木炭燃燒後生成的是二氧化硫或二氧化碳（均為氣體）
，而生
2
成的氣體的體積會彌補反應所消耗的氧氣的體積，導致測得結果誤差加大；而鐵絲在空氣中難以燃燒，瓶內空氣的體積幾乎不會變化，因而集氣瓶內水面幾乎不上升。
由以上分析可知，做此實驗選擇可燃燒時的兩個條件：一是該物質在空氣中就能燃燒；二是該物質燃燒後生成的物質為固體。
小結：在分析與探究中，就可能引起測量結果偏低的原因進行了分類詳解，可歸納為以下幾種可能的原因：瓶內仍混有殘餘的氧氣；裝置漏氣；紅磷量不足，沒有將氧氣耗盡；裝置未冷卻就打開彈簧夾；導管未先注滿水。
26、紅磷燃燒的現象是 ，反應的化學方程式是 。
27、空氣的主要成分是 和 ，它們的體積比大約是 。 28、氧氣的用途是 、 。
29、氮氣的用途有 。 30、對空氣造成污染的有氣體和粉塵兩大類，其中氣體有 、 、 ；粉塵是指 。
31、空氣中含量較多且化學性質不活潑的是 ，空氣中含量最多的元素是 。
32、檢驗氧氣的方法是 。
的化學方程式是 。
35、做細鐵絲在氧氣瓶中燃燒的實驗時，集氣瓶底倒少量水的作用是 。
36、化合反應的特點是 ，舉兩個例子 。
37、寫四個緩慢氧化的例子 。
38、物質的下列性質中屬於化學性質的是（ ）
A、顏色、狀態 B、密度、硬度 C、氧化性、可燃性 D、熔點、沸點
39、在實驗室裏，常採用 的方法制取氧氣；並寫出它們反應的化學方程式 。
製取氧氣
氧氣的實驗室製法
在實驗室裏，通常採用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。
（1）反應原理：
2H 2O2 ====2H2O+O2↑, 2KClO3====2KCl+3O2↑; 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
MnO2 △
△
33、硫在空氣燃燒火焰是 ，在氧氣中燃燒火焰是 ，反應的化學方程式是 。
34、鐵絲在氧氣中燃燒的現象是 ，反應
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①發生裝置的選擇依據；根據反應物、生成物的狀態和反應條件選擇。如果選用過
（2）實驗裝置：實驗裝置包括髮生裝置和收集裝置。
氧化氫和二氧化錳製取氧氣，應用固體與液體反應且不需要加熱型的裝置，則選擇圖2-7-1A裝置，如果選用加熱高錳酸鉀製取氧氣，應用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。
（2）. 催化劑具有選擇性，既不是萬能的，又不是惟一的。例如二氧化錳在氯酸鉀的分解反應中是催化劑，但不是在任何反應中都可以作催化劑。在氯酸鉀的分解反應中也可以用氧化鐵代替二氧化錳。
（3）. 一變：催化劑能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應速率。例如：（1）在實驗室中通過加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物製取氧氣，其中的二氧化錳可以加快化學反應速率。（2）在食用油中加入0.01%~0.02%的沒食子酸正丙酯，能有效地減慢油脂的酸敗，反應中的沒食子酸正丙酯減慢了化學反應速率。
（4）. 兩不變：一是在化學反應前後，催化劑本身的質量不變（不能增加生成物的質量）。二是在化學反應前後，催化劑本身的化學性質不變（物理性質會改變，如催化劑顆粒大小、形狀等。）
42、分解反應的特點是“一變多”，可用通式“A→B+C”表示；化合反應的特點是“多變一”，可用通式“A+B→C”表示。
43、氧氣是我們身邊常見的物質，以下關於氧氣的敍述不正確的是（ ）
A．物質與氧氣發生的反應都是氧化反應
B．魚、蝦能在水中生存是由於氧氣易溶於水 C．氧氣能使帶火星的木條復燃
D．氧氣可以供給呼吸，和體內物質反應而釋放能量，維持生命活動
44、關於催化劑的敍述中正確的是（ ） A. 在反應中使用催化劑，反應速率一定加快
B. 不使用催化劑過氧化氫反應不能發生 C. 催化劑可以改變化學反應速率
D. 催化劑在化學反應前後，化學性質沒有改變，質量有所減少
45、在化學反應中，反應前後 、 、 沒有改變。
46、（1）在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反應中，根據質量守恆定律可判斷出X的化學式為： （ ）
A 、 CO B 、CH4 C 、CH3OH D 、 C2H4
（2）煤氣中常加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學方程式為：2C2H5SH+9O2點燃 4CO2+2X+6H2O,則X的化學式為 （ ）
A、SO2 B、S C、SO3 D、H2S
②收集裝置選擇依據：根據生成氣體的性質，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應的氣體。如圖2-7-1C；向上排空氣法；適合收集密度比空氣大且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖2-7-1D；向下排空氣法；適合收集密度比空氣小且不與空氣中的物質發生反應的氣體。如圖2-7-1E。
③驗滿方法：a. 用向上排空氣法收集時把一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，證明集氣瓶內已收集滿氧氣；b. 用排水法收集時，當氣泡從瓶口冒出時證明已收集滿。
④操作步驟：用高錳酸鉀製取氧氣並用排水集氣法收集氣體的一般步驟為：a. 組裝好儀器並檢查裝置的氣密性；b. 將藥品裝入試管並在試管口堵上一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；c. 將試管固定在鐵架台上；d. 集氣瓶裏裝滿水並倒放在水槽中；e. 點燃酒精燈，先預熱試管，再對準藥品處加熱；f. 用排水法收集氧氣；g. 收集完畢，將導管撤管撤離水槽；h. 熄滅酒精燈。
⑤用高錳酸鉀製氧氣時的注意事項：a. 試管口微向下傾斜；b. 藥品均勻鋪在試管底部；c. 試管口塞一團棉花；e. 鐵夾夾在距試管口的1/3處；f. 伸入試管內的導管略出膠塞即可；g. 用外焰對準藥品處加熱。
40、 催化劑的概念
在化學反應裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有變化的物質叫做催化劑。
41、 對催化劑的理解
（1）. 催化劑只能在化學變化中存在，物理變化中不存在催化劑。
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（3）物質X和B2能發生下列反應：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學式是：（ ）
A 、AB2 B 、A2B2 C 、AB3 D 、A2B3 47、按要求寫出下列化學方程式：
（1）劇烈運動後血液中產生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉痠痛，經過一段時間放鬆，由於乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，痠痛感消失。該反應的化學方程式為 。
(2)汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”，其特點是使CO和NO反應，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式是 。
(3)鎂是一種活潑的金屬，點燃後，既能在氮氣中燃燒也能在二氧化碳中繼續燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末氧化鎂。試寫出以上發生的兩條化學方程式：
① ；② 。 48、在下列化合物中，具有+５價元素的是（ ） Ａ.P2O5 B.H2SO4 4 D.K2CO3 ４9．在下列化合物中，具有+１價原子團的是（ ） Ａ(OH)2 4 D.(NH4)2CO3 ５0．下列化學式錯誤的是（ ）
(OH)3 (NO3)2 2O3
51．Ｘ與Ｙ兩種元素，其原子量分別為24和14，它們互相形成化合物時，其化合價分別為+2和+3，則Ｘ、Ｙ組成的化合物的式量是（ ） Ａ．38 Ｂ．90 Ｃ．100 Ｄ．無法計算
52、工業用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽，會使人中毒死亡。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是（ ）
A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5
53、下列符號中只表微觀意義的是( ) 既可用來表示一種物質,又可用來表示一種元素,還可用來表示一個原子的是（ ）
A.S B.O2 C. 3C D.N
54、現有下列物質：氫氣．二氧化硫．汞．水．氯化亞鐵．紅磷．二氧化碳．氧化銅．空氣（除混合物之外均寫化學式）
（1）屬於單質的是________________（2）屬於化合物的是 ________________ （3）屬於氧化物的是 （4）屬於混合物的是 55、卟啉鐵(C34H32ClFeN4O4)對人體缺鐵性貧血有顯著療效。以下説法正確的是（ ）
A．卟啉鐵中含有5種元素 B．1個卟啉鐵分子中含有34個碳原子 C．人體補鐵的唯一方法是服用卟啉鐵 D“缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質鐵 56、某同學對一些科學符號中數字的含義有如下的理解，其中錯誤的是（ ） A．O2：可表示一個氧氣分子中有2個氧原子 B．2C：可表示兩個碳原子
C．S2-：可表示一個硫離子帶2個單位負電荷
D．NH3：可判斷出該物質中N、H元素的個數比為1：3
57、鈣是人體中含量較多的元素之一，幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發行不良，
老年人缺鈣會發生骨質疏鬆，容易骨折。人體中的鈣元素主要以羥基磷酸鈣【Ca10(PO晶體的形式存在於骨骼和牙齒中。下列對羥基磷酸鈣的説法中錯誤的是( 4)6(OH)2】
A．羥基磷酸鈣屬於混合物
B．羥基磷酸鈣的一個分予中含有44個原子 C．羥基磷酸鈣由四種元素組成
D．羥基磷酸鈣中磷元素的化合價為+5價
58、2008年5月12日，四川省汶川發生了地震。為防止災後疫情出現，防疫人員用過氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸鈉(NaClO)進行消毒。下列説法正確的是( )
A．次氯酸鈉中氯元素的化合價為-1 B．次氯酸鈉是氧化物)
