國中化學化合價知識歸納總結

化學是一門神祕的科學，我們在國中的時候開始接觸化學，會學習很多奇妙的化學內容，那麼你想知道化合價的知識點有哪些嗎?下面是本站小編為大家整理的國中化學必備知識，希望對大家有用!

1、化合價的定義：

元素在形成化合物時體現出的性質

1)化合價與各元素化合時，該元素的原子得失電子數有關

2)純淨物中各元素化合價的代數和等於零

3)原子團作為一個整體，其整體有化合價

4)原子團中各元素化合價的代數和等於原子團整體的化合價

5)單質中元素的化合價是0

2、化合價的表示方法

1)寫法：標在元素符號或原子團符號的正上方，用“+n”或“-n”表示

a)正負號在前，正號不能省略

b)數字在後，數字為“1”時不能省略

2)讀法：某元素(某原子團)的化合價為正/負n價

a)先讀正負號，正號不能省略

b)再讀數字，數字為“1”時不能省略

3、化合價口訣

一價鉀鈉氯氫銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅;

三鋁四硅五價磷;

二三鐵，二四碳;

二四六硫都齊全;

銅汞二價最常見;

單質零價要記全。

負一硝酸氫氧根;

負二碳酸硫酸根;

正一價的是銨根;

負三價的磷酸根。

金正非負單質零;

氫一氧二應記住;

正負總價和為零;

許多元素有變價;

條件不同價不同。

4、化合價的應用

1) 已知純淨物的化學式，確定其中某種元素的化合價

a)常規解法：利用純淨物中各元素化合價的代數和等於零計算

b)化學式中出現原子團時，原子團整體的化合價是固定的，可利用原子團中各元素化合價的代數和等於原子團整體的化合價計算

2) 已知組成純淨物各元素的化合價，確定純淨物的化學式(本講重點!!!)

a)確定化學式中元素的順序：“金左非右氧最後”，“正前負後”

b)確定各元素的角標：交叉法

c)注意化成最簡比

d)出現原子團時，原子團是整體，給原子團加角標要加括號

化學式的基礎計算公式

1、相對分子質量(Mr)

1)“AaBbCc…”的'相對分子質量=(A的相對原子質量×a)+(B的相對原子質量×b)+(C的相對原子質量×c)+……

2) 相對原子質量可以從元素週期表中讀出，計算時一般取整

2、化學式的讀法

1) 單質

a)氣體：元素名稱+氣

例：He(氦氣)、N2(氮氣)、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)

b)非氣體：元素名稱

例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)

2) 化合物(總原則：倒着讀)

a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數字，視具體情況而定

例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)

b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數字

例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)

c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數字

例：NH4Cl(氯化銨)

d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數字

例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)

e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

3、化學式的書寫規則

1) 單質

a)由原子構成的物質(稀有氣體、金屬、固態非金屬)：元素符號例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

b)由分子構成的物質(氣態非金屬、液態非金屬)：元素符號+右下角數字(數字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等

2) 化合物(總原則：正前負後)

a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最後

例：NaCl、MgO、CO2等

b)兩種非金屬(或原子團)組成的化合物：正前負後

例：H2S、NaOH、NH4NO3、

c)特殊寫法：氨氣(NH3)、有機物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】

4、化學式的意義

1) 宏觀意義

a)表示一種物質

b)表示一種物質的元素組成

2) 微觀意義

a)表示一個分子

b)表示一個分子的原子構成

3) 如果化學式前面有數字，則只能表示幾個分子(只有微觀意義)

(一)、金屬單質 + 酸 鹽 + 氫氣 (置換反應)

1、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑

2、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑

3、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

4、鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑

5、鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

6、鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

7、鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑

8、鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑

(二)、金屬單質 + 鹽(溶液) 另一種金屬 + 另一種鹽

9、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu

10、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu

11、銅和硝酸汞溶液反應：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(三)、鹼性氧化物 + 酸 鹽 + 水

12、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

13、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O

14、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O

15、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O

16、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O

17、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O

(四)、酸性氧化物 + 鹼 鹽 + 水

18、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O

19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O

20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O

21、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O