有關氯的高中化學知識點總結

一、物理性質

1.在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低 能溶於水易溶於有機溶劑、在壓強為101kPa、温度為-34.6℃時易液化。如果將温度繼續冷卻到-101℃時，液氯變成固態氯。1體積水在常温下可溶解2體積氯氣.

密度3.214克/升。熔點-100.98℃，沸點-34.6℃。化合價-1、+1、+3、+5和+7。電離能12.967電子伏特，具有強的氧化能力，能與有機物和無機物進行取代和加成反應;同許多金屬和非金屬能直接起反應。

2 高中學習方法.氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔

　　二、化學性質

1.與金屬反應:氯氣有強氧化性，幾乎可氧化一切金屬。

2Na+Cl2=2NaCl(有黃色火焰，形成白煙)

2Fe+3Cl22FeCl3(發紅熱，形成棕褐色煙)

2Na+Cl2=2NaCl (現象：劇烈燃燒，白煙)

Cu+Cl2=CuCl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙)

2Fe+3Cl2=2FeC2.

2.與非金屬反應:硅、磷、硫等單質都可在氯氣中燃燒，磷在氯氣中燃燒可形成白色煙霧。

2P+3Cl2 2PCl3(液)

PCl3+Cl2=PCl5(固)

燃燒：發光、發熱的劇烈化學反應.

　　3.與水反應

在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子反應方程式是：Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

(1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-.

(2)次氯酸的性質

①弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質，酸性弱於碳酸.

HClO+NaOH=NaClO+H2O

NaClO+HCl=HClO+NaCl

2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

②不穩定性：

由於HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應，直至氯水失效，因此氯水要現用現制，保存在棕色試劑瓶中.氯水久置將變成稀鹽酸.

③強氧化性：HClO能氧化許多物質.

④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質褪色，其原理主要是利用其強的氧化性.

説明：乾燥Cl2本身沒有漂白性，只有轉化成HClO才有漂白性

4.和氫氣反應：

純氫氣可在氯氣中燃燒，有蒼白色火焰將氫氣和氯氣混合後，用強光照射或點燃，會爆炸

5. 和鹼反應：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常温下生次氯酸鹽)

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加熱時生氯酸鹽)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂麪粉)

6.和鹽反應：

Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化陰離子)

Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化陽離子)

7.和烴反應：

Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)

C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)

　　常見考點考法

關於氯氣的物理性質和化學性質,以及氯氣的.化學反應時考查的高頻考點.

常見誤區提醒

危險性：

不燃，但遇可燃物會燃燒、爆炸。

侵入途徑：吸入、眼睛及皮膚接觸。

健康危害：嚴重刺激皮膚、眼睛、黏膜;高濃度時，有窒息作用，引起喉肌痙攣，黏膜腫脹，噁心、嘔吐、焦慮和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困難、支氣管炎、肺水腫、肺炎;甚至因喉肌痙攣而死亡。

小編為大家整理的有關氯的高中化學知識點總結相關內容大家一定要牢記，以便不斷提高自己的化學成績，祝大家學習愉快。

高中化學經典例題及解析（含答案）

高中化學經典例題：將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應後氣體體積變為11 高一.2L（體積均在相同條件下測定）則該氮氧化物的化學式為？

高中化學經典例題解析：

氮的氧化物與足量銅粉反應，生成的氣體是氮氣。

NxOy：N2=22.4：11.2=2：1，所以有：

2NxOy+2yCu==2yCuO+N2

根據氮原子守恆，2x=2

則x=1，

y在此方程中有無數個解，

但結合化學知識，

只能是y=1或y=2。

所以NO或NO2

方程式：

2NO+2Cu=N2+2CuO

2NO2+4Cu=N2+4CuO