高中有機化學重要的知識點

有機化學是化學專業學生的一門重要專業基備課，這部分的知識是十分重要的，我們要力求理解清楚每一個知識點。下面是本站小編為大家整理的高中有機化學知識，希望對大家有用!

一、各類化合物的鑑別方法

1.烯烴、二烯、炔烴：

(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去;

(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

2.小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

3.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉澱

白色沉澱證明有Cl、淺黃色沉澱證明有Br、黃色沉澱證明有I;

4.醇：與金屬鈉反應放出氫氣(鑑別6個碳原子以下的醇);

5.酚或烯醇類化合物：

(1)用三氯化鐵溶液產生顏色(苯酚產生蘭紫色)。

(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉澱。

有機物與NaoH反應：有苯酚羧基 -COOH

與Na反應有苯酚羧基 -COOH 羥基–OH

鈉與醇、苯酚、RCOOH發生置換反應，放出氫氣;與醚(ROR′)、酯(RCOOR′)不發生反應。(羧酸與醇、酚可用NaHCO3 溶液區別開，羧酸可與NaHCO3 反應放出二氧化碳氣體。)

銀氨溶液用於檢驗醛基的存在

二、與新制氫氧化銅懸濁液的`作用：

1.羧酸的水溶液：沉澱消失呈藍色溶液

2.含醛基的有機物，加熱後出現磚紅色沉澱

3.含羥基的有機物(多元醇)生成絳藍色溶液

用溴水鑑別時要注意：有可能是由於溴在不同溶劑中的溶解度不同，發生萃取造成的，而且根據萃取後的分層情況也可以鑑別不同物質。

常温下，與苯環直接相連的碳原子上有氫原子(即α氫原子)時，苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀氧化。

一、物理性質

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室製法

甲烷：CH3COONa+ NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)

鹼石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

注：排水收集無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：CH2=CH2+ H2O →(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

(話説我不知道這是工業還實驗室。。。)

注：無水CuSO4驗水(白→藍)

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

化學能與電能

1、化學能轉化為電能的方式：

2、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：

①電極為導體且活潑性不同;

②兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);

③兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：

較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少

正極：

較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。