最新年高校聯考高二下學期化學期中試題
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時間：90分鐘 主命題教師 ：曾都一中
分值：100分 副命題教師： 宜城一中
可能用到的相對原子質量 H：1 C：12 O：16
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個選項符合題意)
1.防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害，是因為它所含的有效成分的分子中含有π鍵，這些有效成分的分子中的π電子可在吸收紫外線後被激發，從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質中沒有防曬效果的是 ( )
A.酒精 B.羥基丙酮 C.氨基苯甲酸 D.肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)
2.下列化學用語描述不正確的是( )
A.二氧化硅的分子式為SiO2 B.2-丁烯的鍵線式:
C.丙烷分子的球棍模型示意圖: D.乙烯的結構簡式:CH2=CH2
3.目前已知化合物中數量、品種最多的是碳的化合物,下列關於其原因的敍述中不正確的是( )
A. 碳原子之間,碳原子與其他原子( 如氫原子)之間都可以形成4個共價鍵
B. 碳原子性質活潑,可以與多數非金屬元素原子形成共價鍵
C. 碳原子之間既可以形成穩定的單鍵,又可以形成雙鍵和三鍵
D.多個碳原子可以形成長度不同的鏈及環,且鏈、環之間又可以相互結合
4.關於下列反應,説法正確的是:(圖中 共有三種原子)( )
A.反應過程中E共價鍵斷裂,G共價鍵保持不變
B.E中存在非極性鍵
C.M分子有可能是HCl
D.上述反應的類型是加成反應
5.現有短週期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡。五種元素的原子半徑與原子序數的關係如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<z< p="">
B.氫化物的沸點排序 ：Y>T
C.最高價氧化物對應的水化物的酸性 ：T<r< p="">
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯鹼性
6.“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的( )
A.第2週期元素氫化物的穩定性順序 是HF>H2O >NH3，則第3週期元素氫化物的穩定性順 序也是：HCl>H2S>PH3
B.ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4，則ⅤA族元 素氫化物沸點順序也是： AsH3>PH3>NH3
3中N原子是 sp3雜化，則BCl3 中B原子也是sp3雜化
D.乾冰CO2是分子晶體，則SiO2也是分子晶體
7.X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元 素組成的化合物的化學式可能是( )
A. X2YZ3 2 C.X2YZ2 3
8.下列大小比較不正確的是( )
A.熔沸點：S< NaCl < SiO2
B.酸性：HNO2<hno3;h3po4<h2so4< p="">
C.鍵角：H2O中H-O-H<nh3中h-n-h<ch4中h-c-h< p="">
D.鍵長：C—H<o—h< p="">
9.兩種氣態烴組成的混合物0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,則混合物中( )
A.一定有甲烷 B.一定有甲烷和乙烯(C2H4)
C.可能有乙烷(C2H6) D.一定有乙炔(C2H2)
10.最近科學家成功製成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敍述錯誤的 是( )
A.該晶體類型是原子晶體
B.該晶體中碳原子和氧原子的個數比為1∶2
C.晶體中碳原子數與C—O化學鍵數之比為1∶2
D.晶體的空間最小環共有12個原子構成
11.原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用於檢測司機是否酒後駕駛，下列説法正確的是 ( )
A.消耗1 mol CH3CH2OH時轉移電子的物質的量為4mol
B.1mol/L CH3COOH溶液中含有σ鍵的數目為7NA個
C.H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D.在配合物[Cr(H2O)6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵
12.下列對分子及其性質的解釋中，不正確的是( )
A.液態氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的.沸點比氯化氫高
4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子
C.[Cu(NH3)4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵
D.因為非羥基氧原子數目逐漸減少，所以酸性HClO4>H2S O4>H3PO4
13.已知短週期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關係正確的是 ( )
A.氫化物的穩定性H2Y>HZ B.離子半徑W3+<z-，第一電離能x<w< p="">
C.W、X、Y、Z最高正價與族序數相等 D.電負性Z<y<w<x< p="">
14.下面有關晶體的敍述中，不正確的是 ( )
A.金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子
B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有12個
C.乾冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D.金屬銅屬於六方最密堆積結構，金屬鎂屬於面心立方最密堆積結構
15.下列説法中正確的是 ( )
A.分子中鍵能越大， 鍵長越長，則分子越穩定
B.乳酸分子[CH3―CH(OH)―COOH]中有 1 個手性碳且 1 mol 該分子中有 11 mol σ 鍵
5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結構
D.H—O鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ
16.從CsCl的晶胞截取部分重複結構如圖。已知CsCl晶體密度為ρ g/cm3，NA為阿伏加德羅常數的數值，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm，則CsCl的相對分子質量可以表示為( )
A. NAa3ρ4 3ρ6 3ρ 3ρ8
二、非選擇題(5小題，共52分)
17. (8分) I.按要求回答下列問題
(1)根據系統命名法， 的名稱是 。
(2)羥基的電子式是 。
(3)相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式是 。
II.如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物( 氫原子沒有畫出)
(1)有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式________。
(2)上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。
(3)任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式________。
(4)上述有機物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有________(填代號)。
(5)(a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處於同一平面的有________(填代號)。
