2018屆江西大學聯考化學模擬押題試卷及答案

做試題是提高會考化學成績的有效方法。，以下是本站小編為你整理的2018屆江西大學聯考化學模擬押題試卷，希望能幫到你。

2015屆成都七中高三化學零診模擬試卷(有答案)

可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65

第I卷(選擇題 共40分)

共20個小題，每小題2分，每小題只有一個正確選項

1、化學與生活、社會密切相關。下列説法正確的是

常用做信息高速公路的骨架—— 光導纖維的主要材料

B.近年來已發佈“空氣質量日報”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物

C.煤炭經氣化、液化和乾餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

2、下列有關化學用語表示正確的是

①CSO的電子式：

②對硝基苯酚的結構簡式：

③Cl-的結構示意圖：

④甲烷分子的比例模型：

⑤葡萄糖的實驗式：CH2O

⑥原子核內有20箇中子的氯原子：

⑦ HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O CO32-+H3O+

A.①④⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤⑥⑦ D.全部正確

3、某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬於非電解質、強電解質和弱電解質④不鏽鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純鹼、醋酸鈉和生石灰分別屬於酸、鹼、鹽和氧化物⑥豆漿和霧都是膠體。上述説法正確的是( )

A.①②④⑤ B.①⑤⑥ C.①③④⑥ D.②③④⑤

4、下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是

A.此裝置能將化學能轉變為電能

B.石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C.電子由Cu電極經導線流向石墨電極

D.電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

5、下列有關物質的性質與應用均正確的是

2O2是鹼性氧化物，具有強氧化性可用於殺菌消毒

B.膠體與溶液的本質區別是能否出現丁達爾現象

(OH)2難溶於水，但可緩慢溶於濃的NH4Cl溶液

D.油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應可以製作肥皂

A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3-O-CH3

D.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

7、下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應氣體後，各離子還能大量存在的是

A.氯氣：K+、Ba2+、SiO32-、NO3-

B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

C.氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D.甲醛：Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3-

8、不能實現下列物質間直接轉化的元素是(　　)

單質――→O2氧化物――→H2O酸或鹼――→NaOH或HCl鹽

A.硫　　　　B.碳　　　　C.氮　　D.鈉

9、NA代表阿伏加德羅常數，下列説法中正確的是

A.標況下，11.2 L氯氣完全溶於1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數之和為NA

B.80mL 10mol•L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生Cl2分子數為0.2NA

C.含有4 NA個碳碳σ鍵的金剛石，其質量為24 g

D.含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解後得到的膠體粒子個數為0.1 NA

10、下列離子方程式正確的是

2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

B.嚮明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉澱完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C, 鹽鹼地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏, 降低土壤的鹼性,涉及的方程式為

Ca2++CO32-=CaCO3↓

D. 在海帶灰的濾液中加入幾滴稀硫酸,再加入雙氧水,即能使澱粉溶液變藍

2I-+H2O2+2H+= I2+2H2O

11、下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數據

物質 CH4 C2H2 H2

燃燒熱/kJ/mol 890.3 1299.6 285.8

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。則下列敍述正確的是

A.C≡C鍵能為796.0 kJ/mol

B.C—H鍵鍵長小於H—H鍵

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol

D.2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

X A

Y C B

12、短週期主族元素X、Y、A、B、C在元素週期表的

位置如右圖所示，A是電負性最大的元素，則下列説法不正確的是

A.原子半徑由小到大的順序為：A

B.A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA

C.X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3

D.B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為：B-

A.裝置①可用於分離沸點不同且互溶的液體混合物

B.裝置②可用於吸收HCl氣體，並防止倒吸

C.以NH4Cl為原料，裝置③可用於實驗室製備少量的NH3

D.裝置④中從b口進氣可用排水法收集NO2、CO等氣體

14、KClO3與濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有關該反應，説法不正確的是

A.被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1

2既是氧化產物，又是還原產物

C.鹽酸既體現酸性，又體現酸性還原性

D.轉移5mol電子時，產生67.2L的Cl2

15、下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是

A.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

B.0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合後的酸性溶液中：

c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)

C.物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合後的溶液中：

c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)

D.0.1 mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol•L-1

16、在恆容的密閉容器中，可逆反應X(s)+3Y(g) 2Z(g);ΔH>0，達到平衡時，下列説法正確的是(　　)

A.充入少量He使容器內壓強增大，平衡向正反應方向移動

B.升高温度，平衡向正反應方向移動，平均分子量變小

C.繼續加入少量X，X的轉化率減小，Y的轉化率增大

D.繼續加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分數比上次平衡小

17、下列實驗方案能達到實驗目的.的是

實驗目的 實驗方案

A 證明溴乙烷發生消去反應有乙烯生成 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液

B 證明Mg(OH)2沉澱可以轉化為Fe(OH)3沉澱 向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

C 檢驗蔗糖的水解產物具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，向其中加入新制的銀氨溶液，並水浴加熱

D 取兩隻試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然後向一隻試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一隻試管中加入0.2mol/L H2C2O4溶液4 mL，記錄褪色時間 證明草酸濃度越大反應速率越快

18、北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素製劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖,下列説法正確的是

A. 此有機物含有如下的官能團: 含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B.1mol該有機物與NaOH 溶液反應，耗2mol。與氫氣反應耗氫氣5mol

C.該有機分子中沒有一個有手性碳

D. 該有機物不存在順反異構。

19、下列除雜的方法中，正確的是(　　)

①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液態CH2Cl—CH2Cl，氣液分離

②除去CO2中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液

③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然後蒸餾

④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然後蒸餾

⑤除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液後，靜置分液

A.①② B.②③ C.②④⑤ D.②⑤

20、25 ℃時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應後過濾、洗滌、烘乾，可得0.466 g沉澱。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應，用去10.00 mL鹼液時恰好中和。下列説法中正確的是(　　)

A.原混合液中c(SO2-4)=0.2 mol/L B.原混合液中c(NO-3)=0.9 mol/L

C.原混合液中pH=0 D.原混合液中由水電離出的c(H+)=0.1 mol/L

第Ⅱ卷(非選擇題 共60分)

21、(8分)Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。

⑴工業上以鋁土礦(主要成分Al2O3•3H2O)為原料生產鋁，主要包括下列過程

①將粉碎、篩選後的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脱水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁寫出②所涉及的離子方程式： ，蒸乾AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合並加熱，可得到無水AlCl3，用化學方程式解釋：

⑵鐵在地殼中的含量約佔 5 %左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，則其反應的化學方程式為 。其生成黑色的物質溶於酸後，加入KSCN，見不到血紅色產生，其原因是 、

、 (用離子方程式解釋)工業鍊鐵常用赤鐵礦與Al在高温下反應制備，寫出方程式： 。

⑶鈉的化合物中，其中純鹼顯鹼性的原因： ，(用方程式解釋)向飽和的純鹼溶於中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式

請回答下列問題：

(1)A為的質譜圖中最大質荷比為104的芳香烴，A的分子式為________。

(2)上述所有反應是取代反應的有 個

(3)C 物質中碳元素的雜化軌道： F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峯，則E的結構簡式為________。

(4)寫出B→C的化學方程式：________。

(5)寫出D和G生成H的化學方程式：________。

(6)D的同分異構體中能與FeCl3溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應的有________種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峯數目最少的結構簡式________。

23、(8分)某可逆反應X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，其化學平衡常數K和温度的關係如下表：

T/℃ 700 800 850 1000

K 0.01 0.05 0.10 0.40

(1)上述反應的平衡常數表達式K=________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化劑，該反應的ΔH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若上述反應在絕熱恆容的密閉容器內進行，則能説明該反應達到化學平衡狀態的依據有________。

A.混合氣體的密度保持不變 B.v正(X)=v正(Z)

C.容器內温度恆定 D.W的質量分數不變

(3)在850 ℃、體積為1 L的密閉容器內，加入0.2 mol Z和0.3 mol W發生上述反應。X的c(X)-t曲線如圖所示。

①0～4 min內W的平均速率為________mol•L-1•min-1。

②在5 min末將容器體積縮小至0.5 L，若在8 min末達到新平衡(此時X的濃度約為0.26 mol/L)，請在圖中畫出5 min～9 min的X濃度的變化曲線。

24、(9分)A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

(1)當n=2時，AB2屬於________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有________個σ鍵，________個π鍵。

(2)當n=3時，A與B形成的晶體屬於________晶體。

(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________________________(用元素符號表示)。

(4)已知某紅紫色絡合物的組成為[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。該絡合物中的中心離子鈷離子在基態時核外電子排布式為________，作為配位體之一的NH3分子的空間構型為____________________。其中Co3+與NH3之間的作用力為 。

(5)金屬鐵的晶體在不同温度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和麪心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為________。

25、 (7分)⑴常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是________;

A.c(H+) B.cH+cCH3COOH C.c(H+)•c(OH-) D.cOH-cH+

⑵體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數________(填“大於”、“等於”或“小於”)醋酸的平衡常數;理由是____________________________________________________，

(3)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最後僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列説法正確的是________(填寫序號)。

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B

③參加反應的鋅的物質的量A=B ④反應過程的平均速率B>A

⑤A中有鋅剩餘 ⑥B中有鋅剩餘

________________________________________________________________________。

若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號，下同)，裝置中所盛試劑應具有的性質是____________________________________________________。

(2)若用裝置②製取並收集乾燥的NH3，檢驗該裝置氣密性的方法是_______________。收集裝置應選擇________。證明氨氣已收集滿的操作是_______________________________ _____________________________________________________________。

(3)將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅，寫出該反應的化學方程式，並寫出單線橋________________________________________________________________________。

要製取並收集純淨的氮氣(可含有少量的水)，應使用上述儀器中的(按氣流方向從左向右列出)：②→________。此時③中應盛放________。

22、(10分)答案：(1)C8H8 (2)3 (3)(CH3)3CH ⑷ SP2、SP3

(除方程式二分，其餘均為1分)

23、(10分)答案：

(1)c(Z)•c2(W)c(X)•c(Y)(2分)　>(1分)　不變(1分)

(2)CD(2分)

(3)①0.05(2分)　②如圖所示[起點：(5,0.20)→平衡點：(8,0.26)](2分)

24、(9分，每空一分)(1)非極性　2　2

(2)原子

(3)P>S>Si

(4)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　三角錐形 配位鍵

(5)1∶2

25、(7分)答案：(1)A(2分)(2)大於(1分)　稀釋相同倍數，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強，電離平衡常數大(2分)(3)③④⑤(2分)