化學計量相關知識點的練習題
化學計量相關知識包括物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度。化學計量是化學知識的基礎。化學計量的相關知識點怎樣突破呢？下面是我的一些看法：
一、物質的量概念和單位的理解。
物質的量是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集合體，符號是n，單位是摩爾。很多學生會把物質的量認為是物質的質量，有些學生把摩爾當做一個物理量。突破這個知識點，可以用以下這個題目。
下列解釋正確的是（ ）
A．物質的量就是物質的質量 B.物質的量是一個獨立的名詞
C．摩爾是一個物理量 是純數
答案：B
這個題目能夠更好地理解物質的量的概念。物質的量是一個獨立的名詞，是一個物理量，摩爾是物質的量的單位。
二、阿伏加德羅常數的理解
在阿伏加德羅常數的理解上常出現的問題是阿伏加德羅常數的單位、數值。下列的題目就可以很好地突破這個知識點。
判斷下列的説法是否正確：
1、每摩爾物質含有 6.02×1023個微粒（ ）
2、每摩爾的大米約含有 6.02×1023個米粒 （ ）
答案：1、錯，2、錯
這個題目很好地突破了阿伏加德羅常數是用來表示微觀的粒子的，1摩爾的物質含有阿伏加德羅常數個微粒，阿伏加德羅常數約含6.02×1023個微粒。
選擇題
下列關於阿伏加德羅常數的説法正確的是（ ）
A、阿伏加德羅常數是一個純數，沒有單位
B、阿伏加德羅常數就是6.02×1023
C、阿伏加德羅常數是指1l的任何粒子的粒子數
D、阿伏加德羅常數的近似值為：6.02×1023 l-1
答案：CD
這個題目突破了阿伏加德羅常數是有單位的，單位是l-1。我們不能説阿伏加德羅常數就是6.02×1023。也不能説6.02×1023就是阿伏加德羅常數。
三、摩爾質量的理解
單位物質的量的.物質所具有的質量叫做摩爾質量。把摩爾質量與相對分子質量進行比較，就能更好地理解摩爾質量。摩爾質量是有單位的，單位為g/l，相對分子質量是沒有單位的。摩爾質量和相對分子質量在數值上相等。以下的題目可以更好地理解摩爾質量。
氧氣的摩爾質量是（ ）
A.16 B.16g/l C.32 D.32g/l
答案：D
摩爾質量在數值上等於相對分子質量，我們不能説摩爾質量就等於相對分子質量。摩爾質量是有單位的，而相對分子質量是沒有單位的。
四、氣體摩爾體積的理解
單位物質的關於氣體摩爾體積的理解注意條件、單位問題。在標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/l。關於標準狀況下氣體摩爾體積要注意三個問題：條件：標準狀況，對象：任何氣體，物質的量：1l。下列的題目可以更好地把這個知識點突破。
判斷下列説法是否正確？為什麼？
（1）氣體的摩爾體積為22.4L/l
（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L
（3）1lCO2佔有的體積約為22.4L
（4）1l水在標準狀況下的體積約為22.4L
（5）20℃時，1摩爾氧氣的體積約22.4L
答案：（1）錯，（2）錯，（3）錯，（4）錯，（5）錯
第（1）題沒有標準狀況，第（2）題沒有説明1摩爾，第（3）題沒有標準狀況下，第（4）題水在標準狀況下不是氣體，第（5）題標準狀況下是指0℃，101Pa。
氣體摩爾體積部分還有一個延伸的知識點是阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律的內容：在相同的温度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。這個定律要注意：(1)適用對象:任何氣體（包括混合氣體）(2)應用條件：同温、同壓、同體積；(3)結論：氣體分子數相同，即氣體的物質的量相同。
五、物質的量濃度的理解
物質的量濃度是指單位體積溶液裏所含溶質的物質的量。物質的量濃度的公式是CB=nB/V。V是指溶液的體積。學生經常把溶液的體積當做是溶劑的體積。下列這個題目可以加強學生對物質的量濃度的理解。
在4℃時向100L水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）後形成的溶液。下列説法中正確的是（ ）
A．該溶液物質的量濃度為10lL－1
B．該溶液物質的量濃度因溶液的體積未知而無法求得
C．該溶液中溶質的質量無法求得
D．所得溶液的體積為22.5L
答案：B
這題能夠很好地突破物質的量濃度這個知識點，物質的量濃度等於溶質物質的量除以溶液的體積不是溶劑的體積。溶液的體積不能簡單地把溶劑和溶質的體積相加。
物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度相關的知識點，在概念上的理解經常會出現一些錯誤。使學生更好地掌握這方面的知識，最好的方法是通過題目來講知識點。學生在做題目的時候錯過就能夠加深他們對知識的理解。在教學的過程中，不應該害怕學生犯知識性錯誤，有些時候要製造機會讓學生犯錯。第一次犯錯沒有關係，犯錯之後，就會引起學生的注意，加深他們對知識的理解。用題目來帶知識點的教學方法，效果很明顯，學生的積極性也高。
