九年級化學課本知識點歸納

九年級的學生學習化學時，還是應該回歸課本，重視課本內容，將每一個知識點都梳理明白。下面是本站小編為大家整理的九年級化學課本知識點歸納，希望對大家有用!

一、溶液的概念

1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的組成：溶液是混合物，由溶質和溶劑組成。溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質體積+溶劑體積

溶質：被溶解的物質。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質可以是一種或多種物質。

溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。

二、溶液的基本特徵

①均一性：指溶液形成以後，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。

②穩定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。 ③是混合物。

【規律】溶液的判別

(1) 澄清透明不代表是無色的。

(2) 均一穩定的液體不一定是溶液，如水。

【舉例】硬水、空氣、純淨水屬於溶液;泥水，油水，蒸餾水不是溶液。 【技巧】溶質、溶劑的判定

① 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。

② 當固體、氣體溶於液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。 ③ 當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。 ④ 當物質溶解發生化學變化時，一定要正確判斷溶質。

⑤ 溶質和溶劑是溶液所特有的.概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質和溶劑。⑥ 溶質質量是指溶液中已溶解溶質的質量。

一、

氣體的溶解度

(1)定義：在壓強為101 kPa和一定温度時，氣體溶解在1體積水裏達到飽和狀態時的氣體體積。

(2)五要素：101 kPa、一定温度、1體積水、飽和狀態、氣體體積。 (3)影響因素：温度、壓強。

升高温度，氣體溶解度減小;降低温度，氣體溶解度增大。 增大壓強，氣體溶解度增大;減小壓強，氣體溶解度減小。 【考點8】結晶

1.概念：熱的溶液冷卻後，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這個過程叫結晶 2.方法：

①蒸發溶劑結晶，適用於固體溶解度受温度影響不大的物質，如海水中提取食鹽

②冷卻熱飽和溶液結晶，適用於溶解度受温度影響變化較大的固體物質，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體。

二、

鹽的化學性質(酸鹼鹽之間的化學反應)

鹽的組成：由金屬離子(或NH4)和酸根離子組成 1、鹽+酸=新鹽+新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(製取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理) 2、鹽+鹼=新鹽+新鹼

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、鹽+鹽=新鹽+新鹽

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

4、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動性順序

一、複分解反應

1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。形如AB+CD=AD+BC 2、特點：僅相互交換成分，無元素、化合價的變化

3、發生的條件：①有沉澱②或有水③或有氣體生成(三者之一) 4、類型：酸+金屬氧化物=鹽+水 酸+鹼=鹽+水 酸+鹽=新酸+新鹽 鹼+鹽=新鹼+新鹽 鹽+鹽=新鹽+新鹽

二、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀)

1、氮肥：①種類：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 銨鹽(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸鹽NH4NO3、NaNO3。

②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠

③若缺氮，會生成遲緩、葉色發黃、嚴重時葉脈呈淡棕色

【注意】銨態氮肥中NH4HCO3最不穩定，保存時要注意防潮避光，同時銨態氮肥不宜與鹼性肥料混合使用。2、磷肥：①種類：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥(含鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2　和CaSO4混合物)等含磷的物質

②作用：促使根系發達、增強抗寒、抗旱能力; ③缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱

3、鉀肥：①種類：硫酸鉀、氯化鉀;

②作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力; ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、並逐漸焦枯。

4、複合肥：含兩種或兩種以上營養元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO3、磷酸銨(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸鉀等。

5、化肥的簡單鑑別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與鹼混合研磨等

看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末 加水：氮肥、鉀肥都溶於水，磷肥大多不溶於水或者部分溶於水

灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨 幾種常見氮肥簡易鑑別： NH3·H2O 液態

NH4HCO3 有強烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入鹼無氨味

(NH4)2SO4 加入硝酸鋇和稀硝酸，產生白色沉澱 NH4Cl 加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉澱

NH4NO3 灼燒能燃燒發光;熔化冒煙的為硫酸銨，氯化銨