高中有機化學的知識要點總結

在高中化學有機化學學習中，除了掌握好各類有機物的結構、性質外，更重要的是要掌握有機物之間的相互轉化關係。下面是本站小編為大家整理的高中有機化學知識，希望對大家有用!

一、物理性質

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

(電石生成：含H2S、PH3特殊難聞的臭味)

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室製法

甲烷：

CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)

鹼石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：

CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

注：排水收集無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：

CH2=CH2 + H2O→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

注：無水CuSO4驗水(白→藍)

提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾

重要反應方程式

烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

現象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注意：

4種生成物裏只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

烯：

1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定條件) → [-CH2-CH2-]n(單體→高聚物)

注：斷雙鍵→兩個“半鍵”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

苯：1.1、取代(溴)

C6H6 + Br2 →(Fe或FeBr3)→C6H6-Br+ HBr

注：V苯：V溴=4：1

長導管：冷凝迴流導氣、防倒吸 NaOH除雜

現象：導管口白霧、淺黃色沉澱(AgBr)、CCl4：褐色不溶於水的液體(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

C6H6 + HNO3 → (濃H2SO4,60℃)→C6H6-NO2 + H2O

注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度計插入燒杯

除混酸：NaOH

硝基苯：無色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化(濃硫酸)

C6H6 + H2SO4(濃) →(70-80度)→C6H6-SO3H + H2O

2、加成

C6H6 + 3H2 →(Ni,加熱)→C12H12 (環己烷)

1.需水浴加熱的反應有：

(1)銀鏡反應

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

凡是在不高於100℃的'條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：温度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用温度計的實驗有：

(1)實驗室制乙烯(170℃)

(2)蒸餾

(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(4)制硝基苯(50-60℃)

〔説明〕：

(1)凡需要準確控制温度者均需用温度計。

(2)注意温度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)