高中化學有機化合物知識點歸納總結
高一化學有機篇一：高中化學有機化合物知識點總結
高中化學有機物知識點總結
一、重要的物理性質
1．有機物的溶解性
（1）難溶於水的有：各類烴、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（2）易溶於水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物。
② 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸
收揮發出的乙醇，便於聞到乙酸乙酯的香味。
③有的澱粉、蛋白質可溶於水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出（即．．
鹽析，皂化反應中也有此操作）。
④線型和部分支鏈型高聚物可溶於某些有機溶劑，而體型則難溶於有機溶劑。 2．有機物的密度
小於水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、酯（包括油脂） 3．有機物的狀態[常温常壓（1個大氣壓、20℃左右）] （1）氣態：
① 烴類：一般N(C)≤4的各類烴 ② 衍生物類：
一氯甲烷（CHCl，沸點為-24.2℃）甲醛（HCHO，沸點為-21℃） 3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2）液態：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數低級衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3 甲酸HCOOH★特殊：
不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也為液態 （3）固態：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，
石蠟
C12以上的烴
飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常温下為固態 4．有機物的顏色
☆ 絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色 ☆ 澱粉溶液（膠）遇碘（I2）變藍色溶液；
☆ 含有苯環的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉澱產生，加熱或較長時間後，沉澱變黃色。 5．有機物的氣味
許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要瞭解下列有機物的氣味： ☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液態烯烴 ☆ 乙炔 ☆ 一滷代烷
無味
稍有甜味(植物生長的調節劑) 汽油的氣味 無味
芳香氣味，有一定的毒性，儘量少吸入。 不愉快的氣味，有毒，應儘量避免吸入。 有酒味的流動液體
甲醇CH3OH
乙醛CH3CHO
注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態
☆ 苯及其同系物 ☆ C4以下的一元醇
☆ C5～C11的一元醇 ☆ C12以上的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ 乙二醇 ☆ 乙醛 ☆ 乙酸 ☆ 低級酯
不愉快氣味的油狀液體 無嗅無味的蠟狀固體 特殊香味
甜味（無色黏稠液體） 甜味（無色黏稠液體） 刺激性氣味
強烈刺激性氣味（酸味） 芳香氣味
☆ 丙三醇（甘油）
二、重要的反應
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物質 （1）有機物
通過加成反應使之褪色：含有
、—C≡C—的不飽和化合物
通過氧化反應使之褪色：含有—CHO（醛基）的有機物
通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯 ① 通過與鹼發生歧化反應
3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe
2---2+
------
（2）無機物
2．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質 （1）有機物：含有
、—C≡C—、—CHO的物質
2----2+
與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應）
（2）無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 3．與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常温下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應 ．．．
加熱時，能與酯反應（取代反應）
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3； ．
含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，並放出CO2氣體；
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉並放出等物質的量的CO2氣體。 4．銀鏡反應的有機物 （1）發生銀鏡反應的有機物：
含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等） （2）銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多倫試劑）的配製：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉澱恰好完全溶解消失。 （3）反應條件：鹼性、水浴加熱 ．．．．．．．
若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。
-
（4）實驗現象：試管內壁有銀白色金屬析出
（5）有關反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
銀鏡反應的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH甲醛（相當於兩個醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH乙二醛： 甲酸： 葡萄糖：
OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH
（過量）
2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH
（6）定量關係：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag 5．與新制Cu(OH)2懸濁液（斐林試劑）的反應
（1）有機物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍過量，後氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、
甘油等多羥基化合物。
（2）斐林試劑的配製：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液（即
斐林試劑）。
（3）反應條件：鹼過量、加熱煮沸 ．．．．．．．．（4）實驗現象：
① 若有機物只有官能團醛基（—CHO），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常温時無變化，加熱煮沸後有（磚）紅色沉澱生成；
② 若有機物為多羥基醛（如葡萄糖），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常温時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸後有（磚）紅色沉澱生成；
（5）有關反應方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
（6）定量關係：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu2+ （酸使不溶性的鹼溶解）
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O
6．能發生水解反應的有機物是：酯、糖類（單糖除外）、肽類（包括蛋白質）。
HX + NaOH == NaX + H2O
(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O
或
RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 7．能跟I2發生顯色反應的是：澱粉。
8．能跟濃硝酸發生顏色反應的是：含苯環的天然蛋白質。
三、各類烴的代表物的結構、特性
四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學性質
鑑別有機物，必須熟悉有機物的性質（物理性質、化學性質），要抓住某些有機物的特徵反應，選用合適的試劑，一一鑑別它們。
1
2．二糖或多糖水解產物的檢驗
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻後的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然後再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水浴）加熱，觀察現象，作出判斷。 3．如何檢驗實驗室製得的乙烯氣體中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？
將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、
（檢驗水） （檢驗SO2） （除去SO2） （確認SO2已除盡）（檢驗CO2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗CH2＝CH2）。
高一化學有機篇二：高一化學有機難題
有機化合物題目精選
12006年3月英國《泰晤士報》報道説，英國食品標準局在對英國與法國販售的芬達汽
水、美年達橙汁等230種軟飲料檢測，發現含有高量的致癌化學物質——苯，報道指出汽水中如果同時含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結構式如圖）可能會相互作用生成苯，苯與血癌（白血病） 的形成也有密不可分的關係。下列説法一定不正確的是 A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯在一定條件下能發生取代反應和加成反應 C．維生素C在鹼性溶液中能穩定存在 D．維生素C可溶於水
2同温同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體 ，另一個是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內的氣體一定具有相同的
A．質量 B．原子總數 C．碳原子數D．密度
一、利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已經成為現實。 某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，設計的模擬裝置如圖所示，根據要求回答
:
（1）推測B裝置中盛有的試劑是_________, B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________________
（2）A裝置中圓底燒瓶內裝有的固體試劑若是高錳酸鉀，試寫出A中發生反應的離子方程式:________________________________________________________，該反應中每生成0.5mol氯氣，需要轉移________mol電子。
（3）C裝置是不完整的，請提出修改意見使反應正常進行:____________________________。修改完成後進行實驗，發現硬質玻璃管內壁有無色小液珠出現，寫出該化學反應的化學方程式（該反應中氯氣過量）__________________________________________________ （4）D裝置的作用是吸收過量的氯氣，則石棉中混有的物質是______________。
（5）有同學提出E裝置有不合理之處，你贊同嗎？為什麼_____________________________。 （6）E裝置的作用是____
A.收集氣體 B.吸收氯氣C.吸收氯化氫
（7）E裝置中除了生成鹽酸之外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最好方法是__________。
（8）設氯氣與甲烷的體積之比是x，若理論上獲得最多的氯化氫，則x的值應該_________。 （9）該裝置沒有尾氣處理裝置，其尾氣主要成分是_________.
2如下圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4並充分搖
勻，冷卻後再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌後將試管固定在鐵架台上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。
(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式 (2)加入濃H2SO4的目的是 。 (3)試管b中觀察到的現象是。 (4)在實驗中球形乾燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是，其原因是 。 (5)飽和Na2CO3溶液的作用是。
3為了檢驗和除去下表中的各種所的雜質（括號裏的物質），請從（I）中選出適當的檢驗試
劑，從（II）中選出適當的`除雜試劑，將所選的答案的括號填入相應的空格內。
（I
D．氫氧化鈉溶液
（II）除雜試劑：a.硫酸b．乙酸c．新制的生石灰 d．溴水 4、推斷題：A是一種來自石油的重要的有機化工原料，E是一種具有果香味的有機物，F
是一種高聚物，可製成多種包裝材料。（過程中的水或其他物質已省略）
試寫出①②③④⑤的化學方程式：
；反應類型； ；反應類型； ；反應類型； ；反應類型； 。反應類型。
5、一氣態烷烴和一氣態烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5
倍，該混合氣體通過溴水時，溴水增重8.4 g，求該混合氣體的組成．
6、兩種飽和一元醇的混合物11.5g，與足量的金屬鈉反應，可生成0.25g氫氣，這兩種醇分
子組成上相差2個CH2原子團.（1）推導並寫出兩種醇的結構簡式；（2）計算混合物中相對分子質量較小的醇的質量分數；
7、有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀
況）在密閉容器中燃燒，燃燒後生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩餘)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和鹼石灰，濃硫酸增重2.7 g，鹼石灰增重2.2 g。回答下列問題：
（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少? （2）通過計算確定該有機物的分子式。
8 將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將
生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和鹼石灰(B)，測得A管質量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質量為108。 (1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g？ (2)求此有機物的分子式。
(3)該有機物1分子中有1個苯環，試寫出它的同分異構體的結構簡式。
答案：
（1）濃硫酸（2分）乾燥混合氣體（3分） （2）略 （5分）
（3）用強光照射C裝置（2分） 方程式略（3分） （4）足量的KI粉末（3分）
（5）贊同（1分） 沒有防倒吸裝置，容易出現液體倒吸的情況（2分） （6）C （3分） （7）分液（3分） （8）大於或等於4（3分）
（9）甲烷（2分）和一氯甲烷（3分） 34、
(2)制乙酸、作催化劑、吸水劑 (3)液體分層 (4)防止倒吸；當液體上升到乾燥管中由於球形乾燥管容積大，導致試管內液麪明顯下降，使導管末端脱離液麪，乾燥管中的液體又流回試管中 (5)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，降低酯在水中的溶解度
35．B d；A c 36．（1）將混有乙醇硫的石油跟NaOH溶液混合，充分反應後，靜置分層，分液除去水層；
CH3CH2
SH+NaOH CH3CH2SNa+H2O
（2）4 CH3CH2SH+19O2 8CO2+2SO2+2SO3+12H2O （3）CH3COSC2H5 104 （共9分）
(提示：A：CH2=CH2 B：CH3CH2OH C：CH3CHO D：CH3COOHE：CH3COOC2H5
F：--[--CH2=CH2--]n--)
37．由相對密度可求得混合氣體的平均相對分子質量為25，烯烴中最簡單的乙烯的相對分子質量為28，故烯烴的相對分子質量一定大於25，根據中間值法，則烷烴的相對分子質量一定小於25，則一定有甲烷，通過溴水後，烯烴發生加成反應，烯烴為8.4g，甲烷為1.6g，即0.1mol，混和氣體總物質的量為子質量為
10
?0.4mol，則烯烴為0.3mol，故烯烴的相對分25
8.4
?28，答案為甲烷和乙烯，體積比為1 ：3。 0.3
38、⑴CH3OH；CH3CH2CH2OH；CH3CH﹙OH﹚CH3
⑵34.5﹪
附加題：解析：(1)由題意可知，3.24 g該有機物燃燒後生成2.16 g水和9.24 g CO2，根據質量守恆定律可推得消耗O2的質量為：(2.16 g+9.24 g)－3.24 g=8.16 g。
(2)2.16 g水中含H：
2
×2.16 g=0.24 g 18
高一化學有機篇三：高一化學有機知識點
甲烷的取代反應
甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子裏的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
光CH4?Cl2???CH3Cl?HCl
光CH3Cl?Cl2???CH2Cl2?HCl
光光CH2Cl2?Cl2???CHCl3?HCl CHCl3?Cl2???CCl4?HCl
有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。
同系物
掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1） CH2原子團。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A
、C2H6和C4H10
3
C、Br—CBr和Br—C—、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（無色）
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
乙烯還可以與氫氣、氯氣、溴化氫等發生加成反應。
乙醇的脱水反應
（1）分子內脱水，生成乙烯
化學反應方程式：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
（2）分子間脱水，生成乙醚
化學反應方程式： CH2=CH2 + H2O →（催化劑,加熱,加壓）→CH3CH2OH
烯：1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
聚合（加聚）
nCH2=CH2 →(一定條件) → [－CH2－CH2－]n
（單體→高聚物）
注：斷雙鍵→兩個“半鍵”
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
取代——硝化（硝酸）
◎ + HNO3 → （濃H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O
注：先加濃硝酸再加濃硫酸 冷卻至室温再加苯
50℃-60℃ 【水浴】 温度計插入燒杯
除混酸：NaOH
硝基苯：無色油狀液體 難溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代——磺化（濃硫酸）
◎ + H2SO4(濃) →（70－80度）→ ◎-SO3H + H2O
2、加成
◎ + 3H2 →（Ni,加熱）→ ○（環己烷）
醇：1、置換（活潑金屬）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
鈉密度大於醇 反應平穩
{cf.}鈉密度小於水 反應劇烈
2、消去（分子內脱水）
C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O
3、取代（分子間脱水）
2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O
（乙醚：無色 無毒 易揮發 液體 麻醉劑）
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加熱）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
現象：銅絲表面變黑 浸入乙醇後變紅 液體有特殊刺激性氣味
酸：取代（酯化）
CH3COOH + C2H5OH →（濃H2SO4,加熱）→ CH3COOC2H5 + H2O
（乙酸乙酯：有香味的無色油狀液體）
注：【酸脱羥基醇脱氫】（同位素示蹤法）
碎瓷片：防止暴沸
濃硫酸：催化 脱水 吸水
飽和Na2CO3：便於分離和提純
鹵代烴：1、取代（水解）【NaOH水溶液】
CH3CH2X + NaOH →（H2O,加熱）→ CH3CH2OH + NaX
注：NaOH作用：中和HBr 加快反應速率
檢驗X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀察沉澱
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加熱)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O
注：相鄰C原子上有H才可消去
加H加在H多處，脱H脱在H少處（馬氏規律）
醇溶液：抑制水解（抑制NaOH電離）
通式
⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 ⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、
2—2 CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、
2—2 2 CH2—CH —CH3
⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
3
CH3 CH⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）
、
3CH3 CH3
⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3 CH3 ⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、
2 2CH2 、CH2—CH —CH3 CH2 CH2—CH —OH
⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
⑼ Cn(H2O)m：糖類。如：
C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
乙醇的主要反應:
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式） 乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
醋的主要成分是乙酸,乙酸的主要反應式為:
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加温）
一、選擇題
1．(山東大學聯考)下列關於有機物的説法錯誤的是( )
A．CCl4可由CH4製得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑑別
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應
2．下列説法中錯誤的是( )
A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的熔、沸點都比C2H6、C2H4的高
C．乙醇和乙酸都能發生氧化反應
D．乙醇和乙酸都可發生酯化反應，酯化反應是不可逆的
3．某有機物m g，跟足量金屬鈉反應生成V L H2，另取m g該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成V L CO2(同一狀況)，該有機物分子中含有的官能團可能為( )
A．一個羧基和一個羥基
C．一個羧基B．兩個羧基 D．兩個羥基 習題
4．既能發生酯化反應，又能使紫色的石蕊試液變紅的物質是( )
A．CH3CH2OH
C．CH3COOH
18B．碳酸 D．CH3COOC2H5 5．將CH3COOH和HOC2H5混合發生酯化反應，已知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡
後下列説法正確的是( )
A．O存在於所有物質裏
B．O僅存在於乙醇和乙酸乙酯裏
C．O僅存在於乙醇和水裏
D．有的乙醇分子可能不含O 18181818
