2017二級公共營養師考點：鋇

導語：鋇，原子序數56，原子量137.327，是鹼土金屬中最活潑的元素，元素名來源於希臘文，原意是“重的”。1774年瑞典化學家舍勒在軟錳礦中發現鋇，1808年英國化學家戴維通過電離分解出金屬鋇。鋇在地殼中的含量為0.05%，主要礦物有重晶石和毒重石。

鋇是銀白色金屬，熔點725°C，沸點1140°C，密度3.51克/釐米。鋇能與鹵素和氧直接反應;鋇粉在潮濕空氣中能自燃，所以一般保存在煤油中;鋇與水猛烈反應，生成氫氧化鋇和氫;加熱下能與氫、硫、氮、碳作用;除難溶的硫酸鋇外，所有鋇的化合物都有毒。金屬鋇在電子管、顯像管中用作消氣劑;鋇鎳合金用於電子管工業;鋇也可作軸承合金的成分;硫酸鋇用於醫療診斷。

發現人：戴維，發現年代：1808年，發現過程：1808年，英國的戴維，用汞作陰極，電解由重晶石製得的電解質，蒸去汞，而製得鋇。

銀白色金屬，略具光澤，焰色為黃綠色,有延展性。密度3. 51克/釐米3。熔點725℃。沸點1640℃。化合價 2。電離能5.212電子伏特。化學性質相當活潑，能與大多數非金屬反應，在高温及氧中燃燒會生成過氧?顱aO2。易氧化，能與水作用，生成氫氧化物和氫;溶於酸，生成鹽，鋇鹽除硫酸鋇外都有毒。金屬活動性順序位於鈉、鎂之間。

鋇是銀白色金屬，相對密度3.51。金屬鋇很軟，可用小刀切割。金屬暴露在空氣中，表面形成一層氧化物薄膜，由於它很活潑，且容易被氧化，應保存在煤油和液體石蠟中。鋇與氧氣發生反應，生成氧化鋇(BaO)，它在600℃繼續與氧氣作用，可生成過氧化鋇(BaO2)。在高於800℃時，過氧化鋇又分解為氧化鋇 ，並放出氧氣。在室温下，鋇與水劇烈反應，生成強鹼氫氧化鋇，放出氫氣。鋇與鹵素在室温下即可發生反應，生成鹵化物。在高温下，鋇與氫作用，生成氫化鋇;與氮作用，生成氮化鋇;與碳作用，生成碳化鋇。金屬鋇的還原性很強，可以還原大多數金屬的氧化物、鹵化物和硫化物，得到相應的金屬。

鋇的最外電子層有兩個價電子，氧化態為+2，只形成+2價化合物。可溶性的鋇鹽都有劇毒，急性中毒的症狀是眩暈、嘔吐、腹瀉、心律紊亂、麻痺，嚴重者會致死。使用鋇鹽時要注意切忌與傷口接觸，不能入口，廢棄的可溶性鋇鹽都要用硫酸鈉處理，將其轉變為無毒的硫酸鋇。在 1000～1200℃，用金屬鋁還原氧化鋇，可製得金屬鋇，再用真空蒸餾法提純。金屬鋇用作消氣劑，除去真空管和顯像管中的痕量氣體，還用作球墨鑄鐵的球化劑，還是軸承合金的組分。鋅鋇白用作白漆顏料，碳酸鋇用作陶器釉料，硝酸鋇用於製造焰火和信號彈，重晶石用於石油鑽井，鈦酸鋇是壓電陶瓷，用於製造電容器。

鹼土金屬的硫化物具有磷光現象，即它們受到光的照射後在黑暗中會繼續發光一段時間。鋇的化合物正是因這一特性而開始被人們注意。1602年意大利波羅拉(Bologna,現稱博洛尼亞)城一位製鞋工人卡西奧勞羅將一種含硫酸鋇的重晶石與可燃物質一起焙燒後發現它在黑暗中發光，引起了當時學者們的興趣。後來這種石頭被稱為波羅拉石，並引起了歐洲化學家分析研究的興趣。到1774年，舍勒認為這種石頭是一種新土(氧化物)和硫酸結合成的。1776年他加熱這一新土的硝酸鹽，獲得純淨的土(氧化物)，稱為baryta(重土)，來自希臘文barys(重的)。

1808年，戴維電解重晶石，獲得金屬鋇，就命名為barium，元素符號定為Ba，我們稱為鋇。發現過程：1808年，英國的戴維，用汞作陰極，電解由重晶石製得的電解質，蒸去汞，而製得鋇。自然界中有重晶石和碳酸鋇礦。可由熔融的氯化鋇在氯化銨存在下電解而製得。

　　用途

用於制鋇鹽、合金、焰火等;也是精製鍊銅時的優良去氧劑。鋇、鍶、鈣和鎂同是鹼土金屬，也是地殼中含量較多的元素。不過鋇和鍶在地殼中的含量與鈣、鎂相比，還是較少的。再加上它們的化合物的.實際應用不及鈣和鎂的化合物廣泛。因此它們的化合物比鈣和鎂的化合物晚些被人們認識，只是戴維把鋇和鍶和鈣、鎂同時從化合物中電解分離出來。

人們在接觸鋇的化合物的過程中，認識到鋇的化合物是有毒的，今天碳酸鋇被用來作為毒鼠藥，而氯化鋇對人的毒害與昇汞也不相上下。但是硫酸鋇是沒有毒的，它既不溶於水，也不溶於酸或鹼中，因而它不會產生有毒的鋇離子，它還具有阻止射線通過的能力，因此在利用X射線檢查腸胃中是否存在病變時，醫生讓你服用它，吃一頓鋇餐。硫酸鋇沒有任何氣味，吃後會自動排出體外。如果誤食鋇鹽,可迅速服用硫酸鎂溶液解毒,另外,鋇中毒會引起低血鉀症狀。