2018廣東大學聯考化學非金屬反應方程式

大學聯考複習未曾失敗的人恐怕也未曾成功過。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學非金屬反應方程式，希望大家喜歡。

Cl2+H2O==HCl+HClO(加鹼或光照促進歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaOCaC2+CO↑

3C+SiO2SiC+2CO↑

1、酸鹼指示劑 。常用的酸鹼指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。

(1)石蕊試劑。溶解於酒精，用水稀釋而製得。變色範圍是pH在5～8之間， pH小於5時為紅色，大於8時為藍色，在5～8時為紫色。

(2)酚酞試劑。把酚酞溶解於酒精， 用水稀釋而製得。 變色範圍是pH 在8～10之間，pH小於8時為無色，大於10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用於鹼性物質的檢驗。

(3)甲基橙試劑 。把甲基橙溶解於水中製得。變色範圍是pH在3.1～4.4 之間，pH小於3.1時為紅色，大於4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。

2、褪色指示劑。品紅試劑 將品紅溶入水而製得。主要用於某些褪色性的物質檢驗，如SO2 、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO

碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2

2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳與碳的`反應CO2+C==== 2CO

4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3

18.氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4