2018廣東大學聯考化學狀元學習方法

要想在廣東大學聯考的核心考試中取得好成績，掌握好狀元學習方法很重要。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學狀元學習方法，希望大家喜歡。

一.明確大學聯考考什麼

1.選擇題考什麼?大學聯考立足基礎，選擇題中化學常識、NA、週期律、離子共存及離子方程式、電化學、離子濃度比較、化學實驗、有機物等將會成為重點考查內容。

2.大題考什麼?可以重點關注這幾個板塊的複習：實驗題、流程題、原理題及有機題。

二.精選精練，規範解題

1.演練大學聯考真題。大學聯考題是各種學習材料的精華，認真研究近年大學聯考命題的規律、常考點及設問方式，才能領悟大學聯考考查恆久不變的知識和能力。因此，最後階段儘量精練本地歷年大學聯考題。

2.規範解題。理綜化學試卷對考生答題的科學性和完整性要求比較高。在平時的練習和考試過程中，我們要努力把好三關：

(1)審題關。培養正確的審題方法、解題思路的分析、從題幹中提取有效信息、選準切入點，不斷通過提高審題能力，來提高審題的速度和審題的準確性。

(2)化學用語關。化學用語的應用必須準確、規範、嚴謹。

(3)文字表達關。在解答文字表述題時，內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精練。

三.高效率地提高薄弱環節

1.整理資料、明確不足、高效複習。明確大學聯考的常考點之後，把之前做過的一些質量高的卷子整理在一起，如調研測、一模、二模卷等。將自己常錯的點找出來，進行整理、回顧和反思，明確自己的不足之處在哪裏，然後各個擊破。比如，你的流程題得分率往往偏低。你可以先將做錯的題回顧一遍，確定自己的錯到底是沒有思路造成的，還是有思路但是基礎知識欠缺造成的。如果是思路問題，請找出相應的筆記，回憶老師當時是如何講解的，或者直接去問老師。如果是基礎知識的問題，比如元素化合物、氧化還原反應、離子反應、實驗基礎等知識點不熟練，那你需要回頭解決相應的問題。同時應該經常回顧“錯題集”或者在本子上增加書寫自己的複習收穫或考前提醒，以便在大學聯考時能得心應手，避免錯誤重現。

2.複習專注，提高效率，思考深入。根據自身化學水平的高低，確定每天應該留給化學的時間是多少，然後要不打折扣地給足時間。複習時集中精力解決自己的問題。適當和別人交流，問同學或者老師可以讓你受益匪淺;但過多討論會失去自己思考的空間。一定要將所研究的問題吃透，避免下次出類似問題又要重新開始，浪費時間。

四.保持信心，保證得分，注意技巧

理綜考試中150分鐘的時間完成的題量較大，所以要把握好試卷中的基礎題，拿穩基礎分。如果我們平時學習中注重了基礎，我們肯定能拿到一個不錯的底線分數。至於較難的大題，我們也可以對其中的幾個較簡單的小問保持信心。平時若把近年的大學聯考題研究得很透，對於一些相對較難的問題也可以有入手的角度。

例1:Na2

S2O3可看成是Na2SO4中的一個O原子被一個S原子取代而成。某同學用類比的思想進行實驗探究，同時比較Na2S2O3與Na2SO4的化學性質是否相似。

【提出猜想】

猜想①:溶液呈中性，且不與酸反應;

猜想②:無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基於上述猜想，設計方案並進行實驗探究，填寫下列空白：

【實驗結論】Na2

S2O3溶液呈鹼性能與酸反應，有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。

分析：本題中有要求回答實驗操作，預期的現象和書寫離子方程式，是對學生所學知識的綜合考查。在實驗探究①中，,

A。測定溶液的PH的實驗操作，應是：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點到pH試紙中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照。但學生回答時多是：用PH試紙測定，只答方法，不答操作，不合題意。在B中反應的離子方程式是：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O,在預期的現象中已給出生成物的顏色與狀態，但學生書寫時卻容易忽略，錯誤書寫。

在實驗探究②實驗中，

C預期實驗現象是：新制氯水的'黃綠色變淺，而學生卻只答成氯水褪色，應該能觀察到的顏色變化過程沒答出，造成錯誤。

例2在一支試管中放一小塊銅片，加入適量濃硝酸，立即用無色透明氣球罩上並繫緊，描述實驗中能觀察到的所有現象。

分析：這是一個比較典型的實驗現象描述問題，在描述現象時，往往是隻將主要現象描述出來，如產生紅棕色及氣球逐漸變大，而忽視部分現象，如銅本身的變化及表面出現的現象、溶液的顏色變化等。要全面描述，必須掌握其反應原理：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,並結合所發生的反應，得出預期的現象：

1、銅片表面產生大量氣泡，並逐漸溶解，最後消失。

2、溶液由無色變為藍色。

3、試管內產生紅棕色氣體。

4、氣球體積逐漸變大。

描述現象要全方位，本實驗應從試管下部逐漸往上描述，並要準確、簡潔。

總結：做實驗題時如何做到規範答題?一是書寫所選試劑要規範，溶液最好用中文寫出名稱，或化學式後加“溶液”，固體及氣體可用中文寫出名稱，也可直接寫化學式;二是有必要時還需指明試劑的濃度和用量;三是規範書寫操作過程程，做到讓別人看後能按你的描述進行實驗操作;四要規範書寫實驗現象，要求全面、準確，有時需要指明何處。

1.單質的熱穩定性與鍵能的相關規律

一般説來，單質的熱穩定性與構成單質的化學鍵牢固程度正相關;而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。

2.氣態氫化物的熱穩定性：元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態氫化物的穩定性漸弱;同週期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。

3.氫氧化物的熱穩定性：金屬性越強，鹼的熱穩定性越強(鹼性越強，熱穩定性越強)。

4.含氧酸的熱穩定性：絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脱水生成對應的酸酐。

①常温下酸酐是穩定的氣態氧化物，則對應的含氧酸往往極不穩定，常温下可發生分解;

②常温下酸酐是穩定的固態氧化物，則對應的含氧酸較穩定，在加熱條件下才能分解。

③某些含氧酸易受熱分解併發生氧化還原反應，得不到對應的酸酐。

5.含氧酸鹽的熱穩定性：

①酸不穩定，其對應的鹽也不穩定;酸較穩定，其對應的鹽也較穩定，例如硝酸鹽。

②同一種酸的鹽，熱穩定性 正鹽>酸式鹽>酸。

③同一酸根的鹽的熱穩定性順序是鹼金屬鹽>過渡金屬鹽>銨鹽。

④同一成酸元素，其高價含氧酸比低價含氧酸穩定，其相應含氧酸鹽的穩定性順序也是如此。