眉山金象實習報告

課程名稱：化工認識實習

實習週數：一天

實習單位：四川金象化工股份有限公司

實習地點：四川省眉山市金象化工產業園區

實習時間：2015年12月16日

一、實習目的與要求

大學課堂裏學的都是純理論知識，作為工科學生，我們在學好理論知識的前提下，更應該多參加生產實踐。理論與生產是不一樣的。我們學習的最終目的在於應用。我們所學的理論都是為生產服務的。所以很有必要深入生產一線去學習瞭解。化工認識實習是我們在本科期間接觸現場設備、工藝等的一次全面性、系統性的學習的難得的機會。本次實習主旨在於：增加我們對生產企業的瞭解，使我們掌握工藝流程、設備、管理措施，設備檢修及其他許多細節方面的知識、更好的鞏固所學的化工原理知識、提高理論與實際的結合程度，同時也為今後的工作學習打下良好的基矗

通過生產實習應達到以下基本要求：

1.認識並掌握常用機器、設備的結構及作用；

2.瞭解化工工藝、生產過程及控制系統；

3.瞭解過程裝備的製造工藝及過程；

4.瞭解天然氣合成氨的工藝流程。

二、實習單位簡介

金象LOGO

四川金象化工股份有限公司始建於1970年，位於中國西部地區最重要的商貿中心成都市以南60公里的眉山市。其前身是眉山氮肥廠，1994年經四川省政府批准改制後成了民營企業。歷經近四十載的發展，“金象” 從無到有，從小到大，由弱變強；現已擁有四川金聖賽瑞化工責任有限公司、四川哥倫泰克生物工程有限公司、四川玉象蜜胺科技有限公司、勐臘金象中寮進出口貿易有限公司、老撾金象國際農林科技發展有限公司、老撾金象製藥有限公司等多家控股公司。集團以生產銷售化肥、化工原料、化工機械、壓力容器及自營進出口為主營業務。目前已形成具備年產25萬噸硝酸銨、20萬噸硝銨磷複合肥、20萬噸合成氨、13萬噸尿素、30萬噸硝酸、1.5萬噸高濃度甲醛、4萬噸碳酸氫銨、7000噸食品級二氧化碳、3000噸亞硝酸鈣以及硝酸鈣、複合肥等多產品格局，並取得進出口自營權。其中：硝酸、硝酸銨、硝基複合肥產能名列全國前茅，居四川省第一。更值得一提的是，該公司三聚氰胺產能名列全國第一。公司產品全部使用“象”牌商標（四川省著名商標），主導產品尿素、硝基複合肥為“國家免檢產品”，尿素、硝酸銨、硝基複合肥被評為四川省名牌產品。公司多次獲得“川蜀高新技術企業”、 “中國氮肥製造50強企業”“全國化工優秀民營企業”、“全國化工環保先進單位”等榮譽稱號。

公司堅持以市嘗科技為先導，以產品多元化、規模化、長遠化、產銷服務一體化為經營特色。多年來，公司始終堅持產、學、研相結合的發展道路，實施“借腦”工程。公司多年與清華大學、北京化工大學、四川大學、成達化學工程公司、西南化工研究院等科研院校保持了密切的聯繫與合作，藉助科研部門雄厚的研發實力，有力地推進了企業技術創新步伐，具有較強的技術開發能力，先後獲發明專利3項、省科技進步二等獎3項、三等獎2項、國家級新產品和省優秀新產品一等獎1項。

面對我國加入WTO、實施西部開發戰略的機遇，金象公司確立以“硝基化工、天然氣化工、生物工程”為三大支柱的發展戰略，依託四川豐富的電力、天然氣、植物資源和四通八達的交通樞紐以及政府的優惠政策，引進國內外資本，與科研單位密切合作，實施第二階段產品結構調整計劃並首創我國第一條氨氧化加壓法亞硝酸鈣生產線。

金象的目標是：打造亞洲最大的化工企業。

三、實習主要內容

2015年12月，在我院徐卡秋老師的帶領下，我們08級化學工程與工藝專業一班和三班共一百餘人前往眉山市金象化工產業園區進行為期一天的實習。一天的時間確實太少，但老師和工人師傅盡力讓我們在如此少的時間內學到儘量多的東西。上午到達金象後大家在禮堂就坐。進行完雙方的感謝和歡迎等客套之後就進入正式的理論學習。廠方領導向我們介紹了金象從無到有從小到大的發展歷程，金象的現狀和未來的發展目標，以及金象取得的各種成就。説到金像的成就，看看禮堂牆上掛滿的錦旗和獎狀就可見一斑了。然後各個生產車間負責人向我們介紹他們各自的生產任務，工藝流程，技術要求等。當然，還重點講了安全生產的問題。化工生產中會涉及許多有毒有害的物品，很多反應苛刻的反應條件也可能對人體造成傷害。在生產過程中一定要按規程操作，參觀生產車間更要注意安全，不可以亂摸亂動，更不允許追逐打鬧。再三強調注意事項以後，我們在廠方接待人員的帶領下參觀工廠。

一邊參觀，一邊有人耐心地向我們講解生產過程。那些大大小小的管道，罐子，高塔，化腐朽為神奇地，把各種原料變成能滿足人們生活生產需要的產品。金象的主導產品是尿素，硝酸，硝酸銨以及硝基複合肥。當然，曾引起民眾恐慌的三聚氰胺也是他們的產品之一。説到三聚氰胺，恐怕大家的第一反應都是三聚氰胺奶粉帶來的危害。其實三聚氰胺是一種重要的氮雜環有機化工原料，主要用於生產三聚氰胺-甲醛樹脂，廣泛用於木材加工、塑料、塗料、造紙、紡織、皮革、電氣、醫藥等行業，目前是重要的尿素後加工產品。此外三聚氰胺還可以作阻燃劑、減水劑、甲醛清潔劑等。

合成氨

氨（Ammonia，舊稱阿莫尼亞）是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中佔有重要地位。農業上使用的氮肥，除氨水外，諸如尿素、硝酸銨、磷酸銨、氯化銨以及各種含氮複合肥都是以氨為原料生產的。合成氨是大宗化工產品之一，世界每年合成氨產量已達到1億噸以上，其中約有80%的氨用來生產化學肥料，20%作為其它化工產品的原料。 合成氨指由氮和氫在高温高壓和催化劑存在下直接合成的氨。別名氨氣，分子式為NH3，英文名：synthetic ammonia。世界上的氨除少量從焦爐氣中回收外，絕大部分是合成的氨。

合成氨主要用於製造氮肥和複合肥料。氨作為工業原料和氨化飼料，用量約佔世界產量的12％。硝酸、各種含氮的無機鹽及有機中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料生產。液氨常用作製冷劑。

1．合成氨的工藝流程

(1)原料氣製備 將煤和天 然氣等原料製成含氫和氮的粗原料氣。對於固體原料煤和焦炭，通常採用氣化的方法制取合成氣；渣油可採用非催化部分氧化的方法獲得合成氣；對氣態烴類和石腦油，工業中利用二段蒸汽轉化法制取合成氣。

(2)淨化 對粗原料氣進行淨化處理，除去氫氣和氮氣以外的雜質，主要包括變換過程、脱硫脱碳過程以及氣體精製過程。

① 一氧化碳變換過程

在合成氨生產中，各種方法制取的原料氣都含有CO，其體積分數一般為12%~40%。合成氨需要的兩種組分是H2和N2，因此需要除去合成氣中的CO。變換反應如下：

CO+H2O→H2+CO2 =0298HΔ

由於CO變換過程是強放熱過程，必須分段進行以利於回收反應熱，並控制變換段出口殘餘CO含量。第一步是高温變換，使大部分CO轉變為CO2和H2；第二步是低温變換，將CO含量降至0.3%左右。因此，CO變換反應既是原料氣製造的繼續，又是淨化的過程，為後續脱碳過程創造條件。

② 脱硫脱碳過程

各種原料製取的粗原料氣，都含有一些硫和碳的氧化物，為了防止合成氨生產過程催化劑的中毒，必須在氨合成工序前加以脱除，以天然氣為原料的蒸汽轉化法，第一道工序是脱硫，用以保護轉化催化劑，以重油和煤為原料的部分氧化法，根據一氧化碳變換是否採用耐硫的催化劑而確定脱硫的位置。工業脱硫方法種類很多，通常是採用物理或化學吸收的方法，常用的有低温甲醇洗法(Rectisol)、聚乙二醇二甲醚法(Selexol)等。

粗原料氣經CO變換以後，變換氣中除H2外，還有CO2、CO和CH4等組分，其中以CO2含量最多。CO2既是氨合成催化劑的毒物，又是製造尿素、碳酸氫銨等氮肥的重要原料。因此變換氣中CO2的脱除必須兼顧這兩方面的要求。

一般採用溶液吸收法脱除CO2。根據吸收劑性能的不同，可分為兩大類。一類是物理吸收法，如低温甲醇洗法(Rectisol)，聚乙二醇二甲醚法(Selexol)，碳酸丙烯酯法。一類是化學吸收法，如熱鉀鹼法，低熱耗本菲爾法，活化MDEA法，MEA法等。

③ 氣體精製過程

經CO變換和CO2脱除後的原料氣中尚含有少量殘餘的CO和CO2。為了防止對氨合成催化劑的毒害，規定CO和CO2總含量不得大於10cm3/m3(體積分數)。因此，原料氣在進入合成工序前，必須進行原料氣的最終淨化，即精製過程。

目前在工業生產中，最終淨化方法分為深冷分離法和甲烷化法。深冷分離法主要是液氮洗法，是在深度冷凍(<-100℃)條件下用液氮吸收分離少量CO，而且也能脱除甲烷和大部分氬，這樣可以獲得只含有惰性氣體100cm3/m3以下的氫氮混合氣，深冷淨化法通常與空分以及低温甲醇洗結合。甲烷化法是在催化劑存在下使少量CO、CO2與H2反應生成CH4和H2O的一種淨化工藝，要求入口原料氣中碳的氧化物含量(體積分數)一般應小於0.7%。甲烷化法可以將氣體中碳的氧化物(CO+CO2)含量脱除到10cm3/m3以下，但是需要消耗有效成分H2，並且增加了惰性氣體CH4的含量。甲烷化反應如下： CO+3H2→CH4+H2O =0298HΔ

CO2+4H2→CH4+2H2O =0298HΔ

(3)氨合成 將純淨的氫、氮混合氣壓縮到高壓，在催化劑的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨產品的工序，是整個合成氨生產過程的核心部分。氨合成反應在較高壓力和催化劑存在的條件下進行，由於反應後氣體中氨含量不高，一般只有10%~20%，故採用未反應氫氮氣循環的流程。氨合成反應式如下：

N2+3H2→2NH3(g) =0298HΔ

(4)氨的分離 經冷凝使氨液化，將氨分離出來，提高原料的利用率，並將未反應的H2、N2循環送入合成塔，使其充分利用.

2.合成氨的催化機理

熱力學計算表明，低温、高壓對合成氨反應是有利的，但無催化劑時，反應的活化能很高，反應幾乎不發生。當採用鐵催化劑時，由於改變了反應歷程，降低了反應的活化能，使反應以顯著的速率進行。目前認為，合成氨反應的一種可能機理，首先是氮分子在鐵催化劑表面上進行化學吸附，使氮原子間的化學鍵減弱。接着是化學吸附的氫原子不斷地跟表面上的氮分子作用，在催化劑表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3，最後氨分子在表面上脱吸而生成氣態的氨。上述反應途徑可簡單地表示為：

xFe + N2→FexN

FexN +［H］吸→FexNH

FexNH +［H］吸→FexNH2

FexNH2 ＋［H］吸FexNH3xFe+NH3 在無催化劑時，氨的合成反應的活化能很高，大約335 kJ/mol。加入鐵催化劑後，反應以生成氮化物和氮氫化物兩個階段進行。第一階段的反應活化能為126 kJ/mol～167 kJ/mol，第二階段的反應活化能為13 kJ/mol。由於反應途徑的改變（生成不穩定的中間化合物），降低了反應的活化能，因而反應速率加快了。

3.催化劑的中毒

催化劑的催化能力一般稱為催化活性。有人認為：由於催化劑在反應前後的化學性質和質量不變，一旦製成一批催化劑之後，便可以永遠使用下去。實際上許多催化劑在使用過程中，其活性從小到大，逐漸達到正常水平，這就是催化劑的成熟期。接着，催化劑活性在一段時間裏保持穩定，然後再下降，一直到衰老而不能再使用。活性保持穩定的時間即為催化劑的壽命，其長短因催化劑的製備方法和使用條件而異。

催化劑在穩定活性期間，往往因接觸少量的雜質而使活性明顯下降甚至被破壞，這種現象稱為催化劑的中毒。一般認為是由於催化劑表面的活性中心被雜質佔據而引起中毒。中毒分為暫時性中毒和永久性中毒兩種。例如，對於合成氨反應中的鐵催化劑，O2、CO、CO2和水蒸氣等都能使催化劑中毒。但利用純淨的氫、氮混合氣體通過中毒的催化劑時，催化劑的活性又能恢復，因此這種中毒是暫時性中毒。相反，含P、S、As的化合物則可使鐵催化劑永久性中毒。催化劑中毒後，往往完全失去活性，這時即使再用純淨的氫、氮混合氣體處理，活性也很難恢復。催化劑中毒會嚴重影響生產的正常進行。工業上為了防止催化劑中毒，要把反應物原料加以淨化，以除去毒物，這樣就要增加設備，提高成本。因此，研製具有較強抗毒能力的新型催化劑，是一個重要的'課題。

4.我國合成氨工業的發展情況

解放前我國只有兩家規模不大的合成氨廠，解放後合成氨工業有了迅速發展。1949年全國氮肥產量僅0.6萬噸，而1982年達到1021.9萬噸，成為世界上產量最高的國家之一。

近幾年來，我國引進了一批年產30萬噸氮肥的大型化肥廠設備。我國自行設計和建造的上海吳涇化工廠也是年產30萬噸氮肥的大型化肥廠。這些化肥廠以天然氣、石油、煉油氣等為原料，生產中能量損耗低、產量高，技術和設備都很先進。

中國是世界合成氨第一生產大國，目前主要是搞好大型企業的節能技改，同時調整產品結構和整體佈局，改變氮多磷少鉀缺的現象，生產高濃度肥料和複合肥料是今後的重點。

硝酸

硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小（PKa=-1.3），易溶於水，在水中完全電離，常温下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定，易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等，在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。

氨催化氧化製備硝酸

設備 氧化爐,吸收塔.

硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱制齲現改用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。

原理

氨催化氧化反應需要催化劑（如鉑、氧化鉻、氧化鐵等）和加熱。氨跟氧氣反應，生成一氧化氮和水蒸氣。

4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O 氧化爐中

無色的一氧化氮再跟空氣裏的氧氣反應，生成棕色的二氧化氮。

2NO + O2 = 2NO2 冷卻器中

二氧化氮易溶於水，被水吸收而生成硝酸，並放出一氧化氮。

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 吸收塔中

4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 吸收塔中

上述三個反應都是放熱反應，也是工業上製取硝酸的化學原理。 從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低温度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後循環利用。 尾氣處理生產過程中NO循環使用，可以最大程度利用原料，並且減少尾氣中的NOX 的排放，尾氣一般用NaOH溶液進行吸收 ，發生氧化還原反應，可以綜合利用尾氣中的NOX

2NO2+2NaOH =NaNO2 +NaNO3 +H2O

NO +NO2 +2NaOH =2NANO3+H2O

尿素

2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O

尿素易溶於水，在20℃時100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反應。尿素產品有兩種。結晶尿素呈白色針狀或稜柱狀晶形，吸濕性強。粒狀尿素為粒徑1～2毫米的半透明粒子，外觀光潔，吸濕性有明顯改善。20℃時臨界吸濕點為相對濕度80％，但30℃時，臨界吸濕點降至72.5％，故尿素要避免在盛夏潮濕氣候下敞開存放。目前在尿素生產中加入石蠟等疏水物質，其吸濕性大大下降。

尿素是一種高濃度氮肥，屬中性速效肥料，也可用了生產多種複合肥料。在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。畜牧業可用作反芻動物的飼料。 但在造粒中温度過高會產生少量縮二脲，又稱雙縮脲，對作物有抑制作用。我國規定肥料用尿素縮二脲含量應小於0.5％。

尿素是一種高濃度氮肥，屬中性速效肥料，也可用於生產多種複合肥料。 同時它可以大量作為三聚氰胺、脲醛樹酯、水合阱、四環素、苯巴比妥、咖啡因、還原棕BR、酞青藍B、酞青藍Bx、味精等多種產品的生產原料。工業上用液氨和二氧化碳為原料，在高温高壓條件下直接合成尿素。

硝酸銨 NH4NO3硝酸和氨反應生成的鹽，是一種重要的氮肥。施用於氣温較低地區的旱田作物上，它比硫酸銨和尿素等銨態氮肥的肥效快、效果好，在歐洲和北美等地使用較普遍，中國北方也常使用。純品為白色結晶，含銨態氮和硝態氮各半。純硝酸銨在常温下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高壓和有可被氧化的物質存在下會發生爆炸，。硝酸銨與燃料油結合在一起，可製成炸藥，應用於軍事和採礦等方面。因此在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定

硝酸銨的生產方法有中和法和轉化法兩種。轉化法是利用硝酸磷肥生產過程的副產四水硝酸鈣為原料，與碳酸銨溶液進行反應，生成硝酸銨和碳酸鈣沉澱，經過濾，濾液加工成硝酸銨產品或返回硝酸磷肥生產系統。

中和法的中和反應可以在常壓、加壓或真空條件下進行。若有價廉的蒸汽來源，可採用常壓中和，以節約設備投資，簡化操作。加壓中和可以回收反應熱，副產蒸汽，用於預熱原料和濃縮硝酸銨溶液。氨中和濃度為64％的硝酸時，每噸氨可副產蒸汽約1t。採用真空中和是與結晶硝酸銨生產相結合的，其設備與硫酸銨生產的飽和結晶器相似。

工業上採用較多的是加壓中和工藝。加壓中和在0.4～0.5MPa和175～180°C下操作，硝酸濃度為50％～60％，先用氨中和至pH為3～4，以減少氨損失，再加氨調整到pH約為7，得到的硝酸銨溶液濃度為80％～87％。回收的蒸汽用來蒸發液氨或作為真空蒸發硝酸銨溶液的熱源。中和得到的稀硝酸銨溶液，用真空蒸發或降膜蒸發的方法濃縮到95～99％，然後用不同方法造粒。塔式噴淋造粒是應用最廣泛的硝酸銨造粒方法。

製造用於炸藥的低密度硝酸銨顆粒，是用濃度約95％的硝酸銨溶液噴淋，然後進行乾燥和冷卻，產品具有多孔結構,有利於吸油，表觀密度為製造農用顆粒產品時,用濃度為99％的硝酸銨溶液噴淋，並加入調理劑,所得產品的表觀密度為。農用硝酸銨還可以採用盤式造粒或轉鼓造粒的方法，其優點是顆粒較大，更適合農業需要，煙塵的危害較校

三聚氰胺

三聚氰胺最早被李比希於1834年合成，早期合成使用雙氰胺法：由電石（CaC2）製備氰胺化鈣（CaCN2），氰胺化鈣水解後二聚生成雙氰胺（dicyandiamide），再加熱分解制備三聚氰胺。目前因為電石的高成本，雙氰胺法已被淘汰。與該法相比，尿素法成本低，目前較多采用。尿素以氨氣為載體，硅膠為催化劑，在380-400℃温度下沸騰反應，先分解生成氰酸，並進一步縮合生成三聚氰胺。

6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2

生成的三聚胺氣體經冷卻捕集後得粗品，然後經溶解，除去雜質，重結晶得成品。尿素法生產三聚氰胺每噸產品消耗尿素約3800kg、液氨500kg。 按照反應條件不同，三聚氰胺合成工藝又可分為高壓法(7-10MPa，370-450℃，液相)、低壓法(0.5-1MPa，380-440℃，液相)和常壓法(<0.3MPa，390℃，氣相)三類。

國外三聚氰胺生產工藝大多以技術開發公司命名，如德國巴斯夫(BASF Process)、奧地利林茨化學法(Chemical Linz Process)、魯奇法(Lurgi Process)、美國聯合信號化學公司化學法(Allied Signal Chemical)、日本新日產法(Nissan Process)、荷蘭斯塔米卡邦法(既DSM法)等。這些生產工藝按合成壓力不同，可基本劃分為高壓法、低壓法和常壓法三種工藝。目前世界上技術先進、競爭力較強的主要有日本新日產Nissan法和意大利Allied-Eurotechnica的高壓法，荷蘭DSM低壓法和德國BASF的常壓法。

我國三聚氰胺生產企業多采用半乾式常壓法工藝，該方法是以尿素為原料0.1MPa以下，390℃左右時，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺，並使三聚氰胺在凝華器中結晶，粗品經溶解、過濾、結晶後製成成品。

四、實結

一天的參觀實習很快就結束了，在這段短暫的實習時間裏，收穫和感想很多，我覺得這種形式的參觀實習非常的有意思，因為這比坐在課堂裏聽講來得更為實際、直觀。通過實地參觀，我瞭解了天然氣合成氨生產的工藝流程，對工業生產的各個環節和主要設備都有了一定認識，並對四川金象化工產業集團有了一定的瞭解。我感到自己真的是學到了很多與專業相關的知識，同時也提高了我在生產實踐中認識、分析問題的能力。為日後的實際工作打下了基矗但同時，也意識到了自己知識是如此匱乏，所以在今後的日子裏，我們要更加努力的學習專業知識，填補自己的空白，爭取為我國的化工事業貢獻出自己的力量！

很多人不瞭解化工，不喜歡化工，認為化工就是污染的代名詞。其實我想説，如果沒有化工，就沒有市場上琳琅滿目的商品，就沒有現代人多姿多彩的生活。的確，化工生產中會產生許多廢氣廢水廢渣。提到工業三廢，很多矛頭都指向化工。凡事都要一個發展歷程，化工行業也一樣。我們在不斷進步，不斷尋求更好的發展方向。綠色化工的概念已經提出，無數工作者也為此而不斷努力，辛勤工作。我們要對化工行業未來的發展充滿信心！我熱愛自己的專業，以後，我也會熱愛自己的工作。身為一個化學工程專業的學生，我感到很幸運，也明白自己肩負的重擔。祖國未來的發展離不開我們年輕一代的努力。回學校以後，我要更加認真地學習基礎知識，多閲讀相關書籍，擴大自己的知識面。為以後的工作打好基矗

最後，我希望增加這樣的實習機會，並在條件允許的情況下，能夠讓各個企業單位多派出幾名員工給我們進行更為細緻講解，而且工人師傅們的方言講解不方便外地同學理解。相信下一次的實習會讓我們學習到更多東西。

短短一天的時間，我們收穫良多。在這裏我要感謝我們化工學院的領導老師們的精心安排，感謝金象化工公司的熱情招待，感謝車間裏的工程師技術員的耐心指導，感謝我們同組的夥伴們的相互幫助。這為本次實習的順利進行提供了強有力的支持。

2015/2/2

實習成績評定：

指導教師簽名： 年 月 日