大學聯考化常錯知識點的歸納總結

平時的化學學習過程中，總有那麼一部分知識點經常會出錯，在大學聯考複習期間，這些常錯的知識點是必須要弄明白的，不然會很容易丟分。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化知識點，希望對大家有用!

常錯點1：錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是鹼性氧化物。

辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常錯點2：錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且並不是所有膠體粒子都帶有電荷。如澱粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3：錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

辨析：化學變化的特徵是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生 成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶於水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學 鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4：錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析：同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

常錯點5：錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1。

辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下佔有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。

常錯點6：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。

辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用於氣體體系，既可以是純淨氣體，也可以是混合氣體。對於固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用於氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4 L·mol-1。

常錯點7：在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

辨析：物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液裏所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8：在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。

辨析：溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

常錯點9：由於SO2、CO2、NH3、Cl2等溶於水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬於電解質。

辨析：

(1)電解質和非電解質研究的範疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶於水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。

常錯點10：錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

辨析：電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯繫，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

常錯點11：錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。

辨析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。

常錯點12：錯誤認為同種元素的相鄰價態一定不發生反應。

辨析：同種元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但能發生複分解反應，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。

常錯點13：錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。

辨析：所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

常錯點14：錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。

辨析：

(1)同一種元素可能由於質量數的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數要大於元素的種類數。

(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

常錯點15：錯誤地認為最外層電子數少於2的原子一定是金屬原子。

辨析：最外層電子數少於2的主族元素有H，屬於非金屬元素。

常錯點16：錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

辨析：離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

金屬的電化學腐蝕和防護

(一)金屬的電化學腐蝕

1.金屬腐蝕內容

2.金屬腐蝕的本質：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程

3.電化學腐蝕和化學腐蝕的區別

4.電化學腐蝕的分類：

析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出

(1)條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體)

(2)電極反應：

負極: Fe – 2e- = Fe2+

正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑

總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣

①條件：中性或弱酸性溶液

②電極反應：

負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+

正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-

總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2

生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(鐵鏽主要成分)

規律總結：

1.金屬腐蝕快慢的規律：在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規律如下：

電解原理引起的.腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐措施的腐蝕

2.防腐措施由好到壞的順序如下：

外接電源的陰極保護法>犧牲負極的正極保護法>有一般防腐條件的腐蝕>無防腐條件的腐蝕

(二)金屬的電化學防護

1.利用原電池原理進行金屬的電化學防護

(1)犧牲陽極的陰極保護法

原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化

應用：在被保護的鋼鐵設備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設備

負極：鋅塊被腐蝕;正極：鋼鐵設備被保護

(2)外加電流的陰極保護法

原理：通電，使鋼鐵設備上積累大量電子，使金屬原電池反應產生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕

應用：把被保護的鋼鐵設備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在於電解質溶液中，接上外加直流電源。通電後電子大量在鋼鐵設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。

2.改變金屬結構：把金屬製成防腐的合金

3.把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、塗油脂、表面鈍化等

(3)金屬腐蝕的分類：

化學腐蝕—金屬和接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕。

電化學腐蝕— 不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

阿伏加德羅定律

1.內容：在同温同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即“三同”定“一等”。

2.推論

(1)同温同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 (4)同温同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處於標準狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;

(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在着NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

(8)較複雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

例題：下列説法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數) ( )

⑴常温常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分子

⑵標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含的氣體的分子數約為NA個

⑶標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數約為1.5NA個

⑷將NO2和N2O4分子共NA個降温至標準狀況下，其體積為22.4L

⑸常温下，18g重水所含中子數為10NA個

⑹常温常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA[來源:Z|xx|]

⑺常温常壓下，任何金屬和酸反應，若生成2g 氫氣，則有2NA電子發生轉移

⑻標準狀況下，1L辛烷完全燃燒後，所生成氣態產物的分子數為

⑼31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是NA個

⑽1L1 mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數目為NA

【點撥】⑴正確，1mol氮氣的分子數與是否標準狀況無關。

⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L，氣體的總物質的量為1mol，因此含有NA個分子。

⑶不正確，因為NO和氧氣一接觸就會立即反應生成二氧化氮。

⑷不正確，因為存在以下平衡：2NO2 N2O4(放熱)，降温，平衡正向移動，分子數

少於1mol，標準狀況下，其體積小於22.4L

⑸不正確，重水分子(D2O)中含有10箇中子，相對分子質量為 20，18g重水所含中子數為：10×18g/20g· mol-1=9mol。

⑹正確，1個氦原子核外有4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol

電子，這與外界温度和壓強無關。

⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是1mol，無論什麼金屬生成氫氣的反應均可表示為：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氫氣一定轉移 2mol電子。

⑻不正確，標準狀況下，辛烷是液體，不能使用標準狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質的量不是1/22.4mol。

⑼不正確，白磷分子的分子式為P4,其摩爾質量為124g/mol，31g白磷相當於0.25mol，

白磷的分子結構為正四面體，一個白磷分子中含有6個P-P共價鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA個P-P共價鍵。