2018屆泉州大學聯考化學模擬試卷及答案

化學大學聯考備考需要多做一些化學模擬試題，這樣有利於記憶考點積累知識提升備考效率。以下是本站小編為你整理的2018屆泉州大學聯考化學模擬試卷，希望能幫到你。

可能用到的相對原子質量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56

第Ⅰ卷 (選擇題 共40分)

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求，每小題2分，共40分)

1.化學與生活、社會密切相關。下列説法不正確的是 (　　 )

A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利於節約資源、保護環境

B.用廢舊皮革生產藥用膠囊可以提高原子利用率

C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術

D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

2.下列化學用語描述中不正確的是( )

A.中子數為20的氯原子： Cl

B.比例模型 可以表示CO2 分子或SiO2分子

的電離方程式為：HCO + H2O CO +H3O+

D.次氯酸的結構式：H-O-Cl

3.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敍述中正確的是(　　 )

A.0.1mol —NH2(氨基)中含有的電子數目為1.0NA

B.常温下，1L 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+總數為0.2NA

C.標準狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數為3NA

D.常温常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA

4.下列説法正確的是(　　)

A.酸、鹼、鹽都是電解質 B.電解質都是易溶於水的物質

C.氧化物都是電解質 D.氫化物都不是電解質

5.下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是(　　 )

O2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H2O+H+= AI(OH)3

4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱：

NH4++HSO3-+2OH-══Δ NH3↑+SO32-+H2O

C.明礬溶於水產生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+

3溶液與Cu反應：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+

6.下列關於有機物的説法正確的是(　　 )

A.棉花、羊毛、蠶絲均屬於天然纖維素

B.石油的分餾和裂化均屬於化學變化

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發生取代反應

7.在一無色溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑑定此溶液中是否大量存在：①Cu2+ ②Fe3+ ③ Cl-④ NO3-⑤S2- ⑥CO32- ⑦ NH4+ ⑧Mg2+⑨Al3+ ⑩AlO2-離子。其實，這些離子中有一部分不必再鑑定就能加以否定，你認為不必鑑定的離子組是( )

A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩

8.用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是 (　　 )

A.用圖1所示方法檢查裝置的氣密性 B.用圖2所示裝置和方法制取氨氣

C.用圖3所示裝置和方法進行石油分餾 D.用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸

9.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關它們的敍述 ①與水反應都是氧化還原反應;②與水反應後的溶液都顯鹼性;③與鹽酸反應都只生成一種鹽;④兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是(　　 )

A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.②

10.一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關係，

則乙可能是

(OH)3　　　 B.H2SiO3　　　2　　　 3C1

11.下列説法正確的是 (　　 )

A.分散系中分散質粒子的大小：Fe (OH)3懸濁液

B.可利用反應2CO=2C+O2(此反應 H>O、 S<0)來消除CO污染

C.若弱酸HA的酸性強於弱酸HB，則相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的鹼性：

NaA

D.除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反應後過濾、洗滌、乾燥

12.有關實驗的敍述，正確的是(　　)

A.將固體加入容量瓶中溶解並稀釋至刻度，配製成一定物質的量濃度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

C.用NaOH溶液洗滌並灼燒鉑絲後，再進行焰色反應

D.讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小

13.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體;電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列説法不正確的是(　　 )

A.在熔融電解質中，O2-向負極定向移動

B.電池的總反應是：2C4H10+13O2===8CO2+10H2O

C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e-===2O2-

D.通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10 +26e-+13O2-=== 4CO2↑+5H2O

14.100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成

H2的總量，可採用的方法有： (　　 )

A.加適量6mol•L-1HCl溶液

B.加數滴CuCl2溶液

C.加適量醋酸鈉固體

D.加適量NaNO3溶液

15.X、Y、Z、R是短週期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，Y元素在地殼

中的含量最多，Z元素的化合物的'焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數是X原子與Z原子

的核外電子數之和。下列敍述不正確的是 (　　 )

A.X與Y能形成兩種常見的氣態化合物

B.原子半徑的大小順序：r(Z)> r(R)> r(X) > r(Y)

C.X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同

D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多隻有2種

16. 下列依據相關實驗得出的結論正確的( )

2既能與HF溶液反應，又能與NaOH溶液反應，説明SiO2是兩性氧化物

B.用大理石和濃鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中，出現白色沉澱證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

C.向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉澱，説明該溶液中含有SO42-

D.相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣

多，説明HB的酸性比HA的酸性強

17.下列陳述I、II正確並且有因果關係的是

選項 陳述I 陳述II

A SO2和氯水有漂白性 兩者都能使溴水褪色

B 用澱粉-KI鑑別FeCl2 Fe2+有氧化性

C 鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是兩性氫氧化物

D CuSO4可以用作消毒劑 銅鹽能使蛋白質變性

18. 下列溶液中有關物質的濃度關係正確的是(　　 )

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：

c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl)

B. 等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：

c(HClO)+c(ClO-) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-)

C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

19.在密閉容器中，對於可逆反應A+3B 2C(氣)，平衡時C的體積分數與温度和壓強的關係如圖所示，下列判斷正確的是 (　　 )

A.若正反應方向△H <0，則T1> T 2

B.壓強增大時，混合氣體的密度減小

C.A一定為氣體

D.B一定為氣體

20.下列圖示與對應的敍述相符的是( )

A.甲圖曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產生H2的物質的量的變化

B.乙表示將0.01mol•L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線

C.丙為水的電離曲線，從z點剄x點，可採用在水中加入適量NaOH固體的方法

D.丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數時，二者pH的變化

2014年秋季南僑中學、永春三中、永春僑中、荷山中學、南安三中

高中畢業班摸底統一考試

化學試卷

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

21、(15分)短週期元素Q、R、T、W在元素週期表中的位置如圖所示，其中T所處的週期序數與主族序數相等。

(1)T的原子結構示意圖是________。用化學方程式表示工業上常用於冶煉T單質的原理是______________________________ _ 。

(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________ 。

(3)元素的非金屬性：Q________W(填“強於”或“弱於”)，結合方程式簡述其原因是______________________________________________ _。

(4)元素X與T同週期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。

22(14分)、資源化利用二氧化碳不僅可減少温室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。

(1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)　△H= -76.0 kJ•mol一1

①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g)　△H=+113.4 kJ•mol一1，則反應：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

(2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)

向一容積為 2 L的恆容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 mol•L一1，H2 0.8 mol•L一1，CH40.8 mol•L一1，H2O1.6 mol•L一1。則300℃時上述反應的平衡常數K=____________________。 200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_____ (填“>’’或“<”)0。

(3)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產過程的能量轉化方式是_____________。

a、電能轉化為化學能 b、太陽能轉化為電能

c、太陽能轉化為化學能 d、化學能轉化為電能

②上述電解反應在温度小於 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2+4e-=C+2CO32-

則陽極的電極反應式為__________________ _。

23、(14分)鹼式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用於污水處理的新型高效絮凝劑。工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產鹼式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉澱時溶液的pH見下表：

沉澱物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3

開始沉澱 2.3 7.5 3.4

完全沉澱 3.2 9.7 4.4

回答下列問題：

(1)加入少量NaHCO3的目的是調節pH在 範圍內。

(2)反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為

。

(3)鹼式硫酸鐵溶於水後生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。

(4)在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備鹼式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。

A.氯水 溶液 溶液 D.酸性KMnO4溶液

(5)為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液於帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調節pH<2，加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應後,再用 0.1000 mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：

則溶液中鐵元素的總含量為 g•L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”)

24、(17分)實驗室中利用下圖所示裝置製備納米碳酸鈣(1納米=1×10-9m)(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可製得納米碳酸鈣

供選擇的藥品：①石灰石 ②氯化銨 　③氫氧化鈣 　④飽和氯化鈣溶液　 ⑤濃硫酸

⑥6 mol•L-1鹽酸　 ⑦飽和食鹽水　 ⑧飽和NaHCO3溶液

(1)裝置A中，儀器a的名稱是　　　　 ，儀器b中應盛放的固體為　　　 。(填藥品序號)。裝置B中盛放的溶液是　 　(填藥品序號)。裝置D的試管中發生反應的化學方程式為　　　　 　　　　　 。

(2)如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。

。

(3)通入適量氣體後，C裝置中物質恰好完全反應，過濾，所得濾液顯　　　　 (填“酸”、“鹼”、“中”之一)性。

(4)裝置C中, 右邊的導管並未插入液麪，原因是

(5)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為　　　　　　　　 　　　 。

1-5 BBDAB 6-10 DDADC 11-15CDDCD 16-21DDBDD(每小題2分)

21、(共15分) (1) (2分)　 2Al2O3(熔融)=====電解冰晶石4Al+3O2↑(3分)

(2)極性鍵和非極性鍵(各1分 共2分)

(3)弱於(2分)

CO2-3+H2O = HCO-3+OH-，碳酸根離子水解，而硫酸根離子不發生水解(合理即可) (3分)

(4) Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (3分)

22、(共14分)(1)①2 (2分)

②+18.7 kJ•mol-1(2分)

(2)25 (2分);<(2分)

(3)①a、c(3分，少一個得1分，多選或錯選不得分)②2 CO2- 3-4e-===2CO2↑+O2↑(3分)

23、(共14分)(1)4.4~7.5 (2分)

(2)2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3分)

(3)2Fe(OH)2+ +2H2O Fe2(OH)42+ + 2H+ (3分)

(4)D (2分)

(5)5.6 (2分) 偏高 (2分)

24、(共17分)(1)分液漏斗(2分)　 ① (2分) ⑧(2分)

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O　(3分)

(2)將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發生丁達爾現象，若有丁

達爾現象則為納米級，若沒有丁達爾現象則不是納米級。(2分)

(3)酸(2分)

(4)防止裝置C的溶液倒吸到裝置D中引起試管爆裂(2分)

(5)無尾氣吸收裝置 (2分)