2018屆浙江舟山大學聯考化學模擬試卷及答案

備考化學的考生可以適當做化學模擬試題來鞏固知識，以下是本站小編為你整理的2018屆浙江舟山大學聯考化學模擬試卷，希望能幫到你。

7.下列説法正確的是 ( )

A.針對H 7 N 9禽流感的擴散情況，要加強環境、個人等的消毒預防，可選用含氯消毒劑、

活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學核心

B.同位素示蹤法、分光光度法、核磁共振技術都是研究化學反應歷程的重要手段

C.防彈玻璃、氧化鋁陶瓷、硅藻土都是無機非金屬材料， PLA、PET、酚醛樹脂、銅氨纖維

都是人工合成高分子材料

D.李比希基團理論、逆合成分析理論、範特霍夫對有機化合物結構的三維認識都為有機化學

的發展作出貢獻

8.下列説法正確的是 ( )

A.硫酸亞鐵銨晶體要用冷水洗滌，而阿斯匹林過濾後則須用無水酒精洗滌

B.食醋總酸含量的測定實驗中，若滴定終點沒有控制好，即NaOH溶液滴加過量，則必須重做

實驗

C.火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭(未燃燒)浸於水中，片刻後取少量溶液，

加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現白色沉澱，證明有氯元素

D.毒物誤入口內，可將5～10mL稀硫酸銅溶液加入一杯温水中內服，人工促使嘔吐出毒物後

送醫院

9.右圖是週期表中短週期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數

之和等於E元素原子的最外層電子數。下列有關説法正確的是 ( )

A.元素B和E、B和D形成的化合物在固態時都屬於分子晶體

B.工業上可用A、D形成的化合物製取A的單質;B的單質在信息業有廣泛用途

C.與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應水化物的

酸性也越強

D.元素B的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的

氣態氫化物的沸點低

10.發展混合動力車是實施節能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，

降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時電動機處於充電狀態以節省能耗。混合動力車的電動機

目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池採用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為

負極，電解液為鹼液(主要為KOH)(見右下圖)。鎳氫電池充放電原理總反應式為：

H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。下列有關混合動力車的判斷正確的是 ( )

A.在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為：

H2 +2OH- - 2e- 2 H2O

B.在上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH將減小

C.在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移

D.在剎車和下坡時，乙電極增重

11.下列説法正確的是 ( )

A.按系統命名法， 的名稱為2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷

B.青蒿素 是抗惡性瘧疾特效藥，其分子式為C15H20O5

C.1mol達菲 最多能與4molNaOH反應

3CH=CH-CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發生加成反應最多可生成3種產物

12.下列説法正確的是 ( )

A.標準狀況下，向0.1mol•L -1的醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，若混合液的pH=7，則該溶液

共價鍵 C—C C C C—H H—H

鍵能/kJ•mol-1 348 610 413 436

中c(Na+)>c(CH3COO-)

B.根據下表中有關共價鍵的鍵能：

可以計算出反應：

(g)+3H2(g)→ (g)的△H=-348kJ•mol-1

C.一定量的複鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，在某一時刻，淨反應的'離子

方程式可能是2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH- 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

D.已知：25oC，Ksp(BaSO4)=1×10-10，向該温度下的飽和BaSO4溶液中加入一定量的硫酸鈉

或氯化鋇固體後使Ksp(BaSO4)增大

13.已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的幾種離子。現取3份

此溶液，分別進行如下實驗：

①第1份中滴加鹽酸，有氣體甲產生;

②第2份中滴加用硝酸酸化後的Ba(NO3)2溶液，有白色沉澱產生，過濾後向濾液中加入AgNO3

溶液未見沉澱產生;

③第3份中滴加NaOH溶液，先產生白色沉澱，當沉澱增加到一定量後開始產生氣體，最後

沉澱完全溶解。

下列判斷正確的是 ( )

A.氣體甲可能為純淨物 B.該溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42-

C.該溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- D.無法確定Na+、HCO3-、NO2-是否存在

26.(14分)I.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用於橡膠工業的硫化劑，常温下是一種橙黃色有惡臭

的液體，它的分子結構與H2O2類似，遇水易水解，產生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2可由乾燥

氯氣通入熔融的硫中製得。

(1)寫出二氯化二硫(S2Cl2)的電子式　 ▲ 　 ，二氯化二硫(S2Cl2)所屬的晶體類型　　▲　　。

(2)寫出二氯化二硫(S2Cl2)遇水反應的化學方程式　　　　　　▲　　　　　　。

II.鋅元素與人的智力有密切關係，如ZnSO4•7H2O、ZnO等均具有藥物價值。

(3)工業上製備ZnSO4•7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+)通過以下流程

完成：

①試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式 ▲　　 、　　 ▲　　。

②流程③中的金屬可以用 ▲　(填編號)。

③流程④中調pH=1目的為　　　　　　▲　　　　　 。

(4)氧化鋅的製備：取精製的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，

並使pH約為6.8左右，煮沸至沉澱析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無SO42-為止，過濾乾燥

後得固體ZnCO3•2Zn(OH)2•2H2O轉至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO。

①儀器A名稱為　　　▲　　　。

②寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時的化學方程式　　　　 ▲　　　　 。

③如何證明固體A已煅燒至完全分解?　　　　　　　 ▲　　　　　　　 。

27.(15分)甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發和應用的廣闊前景。

工業上可用如下方法合成甲醇：

方法一 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

(1)已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=-1275.6 kJ•mol-1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=-566.0 kJ•mol-1

③ H2O(l) H2O(g) △H= + 44.0 kJ•mol-1

則甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學反應方程式為 ▲ 。

(2)方法一生產甲醇是目前工業上常用的方法。在一定温度下，向2L密閉容器中充入1molCO和

2molH2，發生上述反應，5分鐘反應達平衡，此時CO的轉化率為80%。請回答下列問題：

①前5分鐘內甲醇的平均反應速率為 ▲ ;已知該反應在低温下能自發進行，則反應

的△H為 ▲ (填“>”、“<”或 “=”)0。

②在該温度下反應的平衡常數K= ▲ 。

③在方框的座標系中畫出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化曲線。

(畫在答題紙上)

④關於上述反應，下列敍述不正確的是 ▲ (填編號)。

A.達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快

B.縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大

C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，

使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的温度和壓強不變，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，則此時

v正>v逆

(3)方法二生產甲醇應更具前景，寫出方法二生產甲醇的一個優點 ▲ 。

(4)根據反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，可利用CH3OH生產CH3OCH3。

有人對甲醇脱水轉化為二甲醚過程從温度、液體空速(在單位時間內單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應程度越高，但處理能力越小) 、壓力對甲醇的轉化率影響進行研究，分別獲得以下2幅圖。

根據以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應温度和壓強 ▲ 。

(5)根據文獻，甲醇生產二甲醚的轉化率可以根據冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來

計算(忽略揮發到氣相的甲醇)。若以Cw表示冷凝液中水的質量分數，CM表示冷凝液中甲醇

的質量分數，則甲醇的轉化率 M= ▲ 。

28.(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用於照相業作定影劑，也可用於紙漿漂白作

脱氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

圖1 圖2

(1)用圖1所示裝置製取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 ▲ 。如將分液漏斗中

的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有 ▲ (填化學式)雜質生成。

(2)為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式

為2Na2S2O3+I2 = 2NaI+Na2S4O6。

①利用KIO3、KI和HCl可配製標準碘溶液。寫出配製時所發生反應的離子方程式 ▲ 。

②準確稱取一定質量的Na2S2O3•5H2O樣品於錐形瓶中，加水溶解，並滴加 ▲ 作指示劑，

用所配製的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有 ▲ 。

③若滴定時振盪不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的質量

分數的測量結果 ▲ (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常温下

微溶於酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶於酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，並加入一定質量的酒精和少量水;

②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱;

③待 ▲ 時，停止加熱，將燒瓶取下;

④ ▲ ;

⑤ ▲ ;

⑥ 將所得固體洗滌、乾燥，得到Na2S•9H2O晶體。

29.(14分) 水楊酸乙酯(分子式C9H10O3)可用於調製日用皂用香精、醫藥、合成香料，也廣泛

應用於有機合成和工業溶劑等領域。其同分異構體B有如下的相互轉化關係(部分產物省略)。

已知：

化合物B的苯環上一元取代物有3種。化合物C能與FeCl3溶液發生顯色反應，分子中

含有兩個化學環境完全相同的甲基，1molC能與濃溴水中的2molBr2發生反應。

根據以上信息回答下列問題。

(1)下列敍述正確的是 ▲ (填編號)。

A.化合物B可直接通過縮聚反應生成E B.E可以和NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

C.化合物H在空氣中容易被氧化

D.化合物I還能與NaOH溶液反應，但不能發生還原反應

(2)化合物A中不含氧原子的官能團的名稱為 ▲ ，檢驗該官能團除了需要硝酸銀溶液

還需要的化學試劑為 ▲ 、 ▲ 。

(3)化合物D的結構簡式是 ▲ ，C→H的反應類型是 ▲ 。

(4)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)

▲ 。

a. 屬於芳香族化合物 b.屬於酯類 c.不能發生銀鏡反應,能使Br2的CCl4褪色

(5)寫出A與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 ▲ 。

7.D 8.D 9.B 10.B 11.A 12.C 13.B

26.(14分)

I.(1) 　(1分)　　 分子晶體(1分)

(2)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl(2分)

II.(3)①MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分)、

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+(2分)

②C　(1分)　 ③抑制Zn2+的水解(1分)

(4)①坩堝(1分，錯別字不給分)

②3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3•2Zn(OH)2•2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑(2分)

③取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產生，若無氣泡產生，説明已完全分解(1分)

27.(15分)

(1)CH3OH(l) + O2(g) CO(g) + 2H2O(l) △H=-442.8kJ•mol-1 (2分)

(2)①0.08mol/(L•min)(1分) <(1分) ②100(2分)

③圖見下(2分) ④AD(2分)

(3)減少二氧化碳的排放，有效控制温室效應;或實現碳循環，使能源充分利用;或其他合理答案(1分)

(4)320℃、0.2-0.6Mpa(2分)

(5) 或 (2分)

28.(15分)(除第(3)小題每空1分外，其餘每空2分，共15分)

(1)吸收SO2等尾氣，防止污染空氣　NaCl

(2)① IO+5I-+6H+===3I2+3H2O

② 澱粉溶液　 酸式滴定管　 ③ 偏低

(3)③ 燒瓶中固體不再減少　 ④ 趁熱過濾　 ⑤ 將所得濾液冷卻結晶，過濾

29.(14分)

(1)BC (2分)

(2)溴原子(1分) 氫氧化鈉溶液(1分) 稀硝酸 (1分)

(3) (2分) 還原反應(1分)

(4) (2分) (2分)

(5) (2分)