2018屆上海市大學聯考化學模擬試卷及答案

大學聯考備考時多做模擬試卷不僅可以鍛鍊自己的能力，還可以積累有用的知識。以下是本站小編為你整理的2018屆上海市大學聯考化學模擬試卷，希望能幫到你。

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65

第I卷(共66分)

一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項)

1、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權，這將促進中國冰雪運動的發展。以下關於冰的説法正確的是( )

A.等質量的00C冰與00C的水內能相同 B.冰和可燃冰都是結晶水合物

C.冰和乾冰、水晶的空間結構相似 D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

2、下列有關化學用語和概念的表達理解正確的是( )

A.立體烷 和苯乙烯互為同分異構體

B.1，3-丁二烯的鍵線式可表示為

C.二氟化氧分子電子式為

D.H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

3、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是( )

A.冰醋酸、純鹼、 銅綠、生石灰分別屬於酸、鹼、鹽、氧化物

、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

、Al2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬於兩性化合物

D.H2SO4、NaOH、AlCl3均為強電解質，都屬於離子化合物

4、下列物質的檢驗，其結論一定正確的是( )

A.向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉澱，加入HNO3後，白色沉澱不溶解，也

無其他現象，説明原溶液中一定含有SO42-

B.向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，説明該溶液中

一定含有CO32- 或SO32-

C.取少量久置的Na2SO3樣品於試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然後加BaCl2溶液，

若加鹽酸有氣體產生，加BaCl2有白色沉澱產生，説明Na2SO3樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

5、下列陳述I、II正確並且有因果關係的是( )

選項 陳述I 陳述II

A 油脂和汽油都是油 一定條件下都能發生皂化反應

B CuSO4可以用作游泳池消毒劑 銅鹽能使蛋白質變性

C 蔗糖、澱粉、纖維素是還原性糖 它們一定條件下都能發生銀鏡反應

D 蛋白質結構中存在肽鍵 蛋白質能表現出兩性

二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)

6、根據原子結構或元素週期律的知識，下列説法正確的是( )

A.35Cl和37Cl中子數不同，所以它們的原子結構示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同

B.兩個不同原子的1s、2s、2P、3s、3P各亞層中電子的能量相同

C.短週期主族元素原子最外層電子數一定等於其最高化合價

2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

7、下列過程中，有共價鍵被破壞的是( )

A.碘昇華 熔化 O4溶於水 D.酒精溶於水

8、用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q(Q>0)

一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列説法正確的是( )

t/min 0 2 4 6

n(Cl2)/10-3 mol 0 1.8 3.7 5.4

A.0～2 min的反應速率小於4～6 min的反應速率

B.2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L•min)

C.增大壓強可以提高HCl轉化率

D.平衡常數K(200℃)

9、下列過程中，一定需要通電才能實現的是( )

A.電解質電離 B.電化學防腐 C.蓄電池放電 D.電解精煉銅

10、假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是( )

A.探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成

B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuO

C.探究Na與水的反應可能有O2生成

D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸鹼

性改變所致，還是HClO的漂白性所致

11、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A.用圖①所示裝置製取少量純淨的2氣體

B.用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應

C.用圖③所示裝置製取並收集乾燥純淨的NH3

D.用圖④裝置製備Fe(OH)¬2並能保證較長時間觀察到白色

12、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過製得：F2+H2O→HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是( )

A.鈉與水反應制氫氣 B.過氧化鈉與水反應制氧氣

C.氯氣與水反應制次氯酸 D.氟單質與水反應制氧氣

13、為研究沉澱的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關於該實驗分析不正確的是( )

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化説明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化説明有AgI生成

D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

14、已知二氯化二硫(S2Cl2)的結構式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易與水反應，方程式如下：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓.對該反應的説法正確的是( )

A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B.H2O作還原劑

C.每生成1molSO2轉移4mol電子 D.氧化產物與還原產物物質的量比為3：1

15、2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜其合成示意圖如下圖所示，

其特殊的電子結構將有望廣泛應用於電子材料領域。下列説法不正確的是( )

A.六炔基苯的化學式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構

C.六炔基苯和石墨炔都可發生加成反應

D.六炔基苯合成石墨炔屬於加聚反應

16、下列説法中，不正確的是( )

鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發生吸氧腐蝕 鋼鐵表面水膜的酸

性較強，發生析氫

腐蝕 將鋅板換成銅板對

鋼閘門保護效果更好 鋼閘門作為陰極而受到保護

17、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol•L—1硫酸溶液65mL，恰好完全反應，所得溶液中Fe2+能被標準狀況下112mL氯氣氧化，則原混合物中金屬元素與氧元素的原子個數之比為( )

A.5∶7 B.4∶3 C.3∶4 D.9∶13

三.選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項)

18、2015年，我國科學家屠呦呦因在青蒿素髮現和治療中的貢獻，獲得了諾貝爾生理學或醫學獎。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用於抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

青蒿素 雙氫青蒿素 蒿甲醚

下列説法正確的是( )

A.青蒿素的分子式是C15H21O4 B.青蒿素在NaOH溶液中可以發生水解反應

C.反應②有H2O生成 D.反應①氧化反應

19、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列説法中，正確的是( )

A.標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NA

B.密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數為NA

C.常温常壓下，22.4L的液態水含有2.24×10-8NA個OH-

D.高温下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

20、下列有關離子方程式正確的是( )。

A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑

O4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O

C.用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO

D.向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3++3MgO+3H2O→2Al(OH)3↓+3Mg2+

21、常温下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然後向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敍述正確的是( )

A.用pH試紙測①處c(H+)約為②處c (H+)的兩倍

B.可依據②處數據計算所溶解的n(Cl2)

C.③處表示溶液中，c(Na+)= c(ClO-) + c(Cl-)

D.曲線③④段有離子反應：HClO+OH-→ClO-+H2O

22、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、

HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等離子。當向該溶液

中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉澱的物質的量隨鹽酸溶液的體

積變化如下圖所示。下列説法正確的是(　　)

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應最後形成的溶液中的溶質只有NaCl

C.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質的量之比為1∶2

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32、SiO32-、AlO2-

第II卷(共84分)

四、(本題共12分)

2015年“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題：

23、鈉、鉀着火，下列可用來滅火的是 。

A、 水 B、泡沫滅火器 C、乾粉滅火器 D、細沙蓋滅

24、NH4NO3為爆炸物，在不同温度下受熱分解，可發生不同的化學反應：

在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ

在185~200°C時：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ

在230°C以上時，同時有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，

在400°C以上時，發生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反應過程中一定破壞了 化學鍵。

25、NaCN的電子式為 ，Na+有 種運動狀態不同的電子，C原子核外有 種能量不同的電子，N原子核外最外層電子排布有 對孤對電子。

下列能説明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。

A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3

B、酸性：HNO2>H2CO3

C、CH4比NH3更穩定

D、C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易

26、NaCN屬於劇毒物質，可以用雙氧水進行無害化處理

NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，試推測X的化學式為 ，

27、 以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。 寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_______ ______;

五、(本題共12分)

碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高温煅燒FeCO3則生成Fe2O3。據報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g)-Q

28、原子序數為26的鐵元素位於元素週期表的第________週期 族。

29、反應在5L的密閉容器中進行，2min後達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少4.8g。則該段時間內H2的平均反應速率為____________________。

30、將固定質量的Fe2O3(s)和CH4(g)置於恆温恆壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態的是__________________。

A、CH4的轉化率等於CO的產率 B、混合氣體的平均相對分子質量不變

C、v正(CO)：v逆(H2)=1︰2 D、固體的總質量不變

31、FeO可用CO進行還原，已知：t℃時， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K=0.5

若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO(s)，並通入x molCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)的轉化率為50%，則x= 。

32、Fe2O3還可用來製備FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K1

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+ K2

Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+ K3

以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產物聚合生成聚合物的離子方程式為：

xFe3++yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+

欲使平衡正向移動可採用的方法是 (填字母 )。

A、加水稀釋 B、加入少量NaCl固體

C、 升温 D、加入少量Na2CO3固體

六、(本題共12分)

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，並含少量的Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

33、將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____ 。

34、針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______ 。

35、根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為____ __ 。

Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3

開始沉澱的pH 10.4 6.4 — —

沉澱完全的pH 12.4 8.0 — —

開始溶解的pH — 10.5 — —

工業上從“濾液3”製取MgO過程中，最合適的反應物是______ (選填序號)。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、純鹼溶液 D、燒鹼溶液

“濾液4”之後的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，乾燥。

36、分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低於________。

七、(本題共12分)

溴化亞銅是一種白色粉末，不溶於冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。製備CuBr的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時。

步驟2.溶液冷卻後傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。

步驟4.在雙層乾燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中乾燥3～4h，再經氫氣流乾燥，最後進行真空乾燥。

37、實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 (寫化學式)。

38、 步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為 ;

②控制反應在60℃進行，實驗中可採取的措施是 ;

③説明反應已完成的現象是 。

39、步驟2過濾需要避光的原因是 。

40、步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是 ;

最後溶劑改用乙醚的目的是 。

41、欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)製取較純淨的Na2SO3•7H2O晶體。

請補充實驗步驟【須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇】：

① 。

② 。

③加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發濃縮，冷卻結晶。

④ 。

⑤放真空乾燥箱中乾燥。

八、(本題共10分)

OPA是一種重要的醫藥中間體，有關它的轉化如下：

已知：Cannizzaro反應是無α-H(醛基相鄰碳上的氫)的醛的歧化反應(如甲醛、甲醛等：

42、A是摩爾質量為106 g/mol的烴，則A的分子式是 。

43、A→B和A→C的反應類型都屬於 反應;其中“條件①”是 。

44、OPA分子中含有2個相同的官能團，則OPA的結構簡式是 。

45、D中含2個不同的官能團，E的化學式為 。D→E的化學方程式是

(不必注反應條件)。

46、F是D的同分異構體，其苯環上的一氯代物只有1種，除苯環外不含其他環狀結構，F的結構簡式可能是 (寫1種即可)。

九、(本題共12分)

存在於茶葉的有機物A，其分子中所含的苯環上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發生顯色反應。F分子中除了2個苯環外，還有一個六元環。它們的轉化關係如下圖：

47、有機物A中含氧官能團的名稱是 ;

48、寫出下列反應的化學方程式

A→B： ;

M→N： ;

49、A→C的反應類型為 ，E→F的反應類型為 ;

1mol A可以和 mol Br2 反應;

50、某營養物質的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發生酯化反應

成的，則R的含有苯環的同分異構體有 種(不包括R);

51、A→C的過程中還可能有另一種產物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應的化學方程

式 。

十、計算題(本題共14分)

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。

52、現有8克氧化銅被氫氣還原後，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是______ ;

53、若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應後過濾，可得到固體_____ _克;

54、若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，

①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化)，則該氣體的成分是_____ _ ，其物質的量之比是______ ;

②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68克.經分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中.求所得晶體的化學式為______ 。

一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項)

1 2 3 4 5

D A B C B

二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)

6 7 8 9 10

D C C D C

11 12 13 14 15

B D D A D

16 17

C D

三.選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項)

18 19 20 21 22

BC D BD CD D

四、(本題共12分)

23、D (1分)

24、離子鍵、共價鍵 (2分)

25、Na+[:C ┇┇ N:]-， 10，3，1。A (5分)

26、NaHCO3 (2分)

27、2 CNO- + 6ClO- + 8H+ → N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O (2分)

五、(本題共12分)

28、四 VIII (2分)

29、0.018mol•(L•min)-1 (2分) ，

30、BCD (2分)

31、0.06 (2分)

32、K1>K2>K3 (2分) ACD (2分)

六、(本題共12分)

33、 增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。(2分)

34、 (或其他合理答案) (2分)

35、 (2分) B (2分) 蒸發濃縮、冷卻結晶 (2分)

36、 (2分)

七、(本題共12分)

38、O2(1分)

39、①2Cu2+ + 2Br-+ SO2 + 2H2O → 2CuBr↓+SO42-+4H+(2分);

②60℃水浴加熱(1分)

③溶液藍色完全褪去(1分)

40、防止CuBr見光分解(1分)

防止CuBr被氧化(2分);除去表面乙醇，並使晶體快速乾燥(1分)

41、①在燒杯中繼續通入SO2至飽和(1分)

②然後向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液(1分)

④過濾，用乙醇洗滌2～3次(1分)

八、(本題共10分)

42、C8H10 (1分)

43、取代 (2分) 光照 (1分)

44、 (2分)

45、

(2分)

46、

(2分) 或

九、(本題共12分)

47、 羥基 羧基(2分)

48、

(2分)

(1分)

49、加成反應　　 酯化(取代)反應　 3 (3分)

50、　4 (2分)

51、

(2分)

十、計算題(本題共14分)

52、2:1 (2分)

53、4.8克 (2分)

54、①NO、NO2 (3分) 4:3 (3分)

②Cu(NO3)2•6H2O (4分)