高中化學有機知識重點歸納

高中階段的化學課程涉及的概念較多，學生在複習時感到錯綜複雜，無從下手，那麼你知道有機化學的知識有哪些嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識要點，希望對大家有用!

1.需水浴加熱的反應有：

(1)銀鏡反應

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：温度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用温度計的實驗有：

(1)實驗室制乙烯(170℃)

(2)蒸餾

(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(4)制硝基苯(50-60℃)

〔説明〕：

(1)凡需要準確控制温度者均需用温度計。

(2)注意温度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質有：烷烴、環烷烴、苯、乙酸等

6.能使溴水褪色的物質有：

【1】遇溴水褪色

含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物(加成)

含醛基物質(氧化)

苯酚等酚類物質(取代)

鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

【2】只萃取不褪色：液態烷烴、環烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類(有機溶劑)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素。

11.常温下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸(H2SO4)、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反應、酯化反應、水解反應。

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

醇(還原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

14.顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：生成某酚納

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

16.有明顯顏色變化的有機反應：

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)澱粉遇碘單質變藍色。

(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)

17.有硫酸參與的有機反應：

(1)濃硫酸做反應物(苯、苯酚的磺化反應)

(2)濃硫酸做催化劑和吸水劑(乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應、酯化反應)

(3)稀硫酸作催化劑(酯類的.水解)

一定物質的量濃度溶液的配製

(1)配製使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配製的步驟：

①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。

例如：配製400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。

(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液麪正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

注意事項：

①不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復到室温，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液温度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配製的精確度。

③用膠頭滴管定容後再振盪，出現液麪低於刻度線時不要再加水，這是因為振盪時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全迴流，故液麪暫時低於刻度線，若此時又加水會使所配製溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配製。

⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配製，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配製溶液的濃度偏低。

⑥溶質溶解後轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，並將洗滌液一併倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能儘可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。

1.化合價口訣：

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。

全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七;碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。

有負二正四六;邊記邊用就會熟。

一價氫氯鉀鈉銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;

二三鐵二四碳，二四六硫都齊;

全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

2.燃燒實驗現象口訣

氧氣中燃燒的特點：

氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

氯氣中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

3.氫氣還原氧化銅實驗口訣

口訣1：

氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：

氫氣檢純試管傾，先通氫氣後點燈。

黑色變紅水珠出，熄滅燈後再停氫。

4.過濾操作實驗口訣

鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

5.托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將遊碼撥到零,再調螺旋找平衡;

左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;

先放大,後放小,最後平衡遊碼找。

口訣2

螺絲遊碼刻度尺，指針標尺有托盤。

調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。

取碼需用鑷子夾，先大後小記心間。

藥品不能直接放，稱量完畢要復原。

6.酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項口訣

酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液麪不要高於零。

莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。

左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

數據記錄要及時，重複滴定求平均。