高中有機化學基礎知識點歸納

學習有機化學，要牢牢把握住有機分子結構特性，理解和把握反應機理。課後還要經常複習和鞏固，這樣才能學好。下面是本站小編為大家整理的高中有機化學基礎知識點，希望對大家有用!

一、各類化合物的鑑別方法

1.烯烴、二烯、炔烴：

(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去;

(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。

2.小環烴：三、四元脂環烴可使溴的四氯化碳溶液腿色

3.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉澱

白色沉澱證明有Cl、淺黃色沉澱證明有Br、黃色沉澱證明有I;

4.醇：與金屬鈉反應放出氫氣(鑑別6個碳原子以下的醇);

5.酚或烯醇類化合物：

(1)用三氯化鐵溶液產生顏色(苯酚產生蘭紫色)。

(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉澱。

有機物與NaoH反應：有苯酚羧基 -COOH

與Na反應有苯酚羧基 -COOH 羥基–OH

鈉與醇、苯酚、RCOOH發生置換反應，放出氫氣;與醚(ROR′)、酯(RCOOR′)不發生反應。(羧酸與醇、酚可用NaHCO3 溶液區別開，羧酸可與NaHCO3 反應放出二氧化碳氣體。)

銀氨溶液用於檢驗醛基的存在

二、與新制氫氧化銅懸濁液的作用：

1.羧酸的水溶液：沉澱消失呈藍色溶液

2.含醛基的有機物，加熱後出現磚紅色沉澱

3.含羥基的有機物(多元醇)生成絳藍色溶液

用溴水鑑別時要注意：有可能是由於溴在不同溶劑中的溶解度不同，發生萃取造成的，而且根據萃取後的分層情況也可以鑑別不同物質。

常温下，與苯環直接相連的碳原子上有氫原子(即α氫原子)時，苯的同系物才能被酸性高錳酸鉀氧化。

1.需水浴加熱的反應有：

(1)、銀鏡反應

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)、苯的硝化

(4)、糖的`水解

(5)、酚醛樹脂的製取

(6)、固體溶解度的測定

2.需用温度計的實驗有：

(1)、實驗室制乙烯(170℃)

(2)、蒸餾

(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

3.能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

一、物理性質

甲烷：無色無味難溶

乙烯：無色稍有氣味難溶

乙炔：無色無味微溶

(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發

乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發

二、實驗室製法

甲烷：CH3COONa+ NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3

注：無水醋酸鈉：鹼石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

乙烯：C2H5OH→(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)

鹼石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

注：排水收集無除雜

不能用啟普發生器

飽和NaCl：降低反應速率

導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管

乙醇：CH2=CH2+ H2O →(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

(話説我不知道這是工業還實驗室。。。)

注：無水CuSO4驗水(白→藍)