2018屆山東煙台大學聯考化學模擬試卷題目及答案
化學考試要想考高分，基礎知識的積累很重要，為此考生們考前要多做模擬試卷題練習，牢記試題中的考點，這樣才能考高分，以下是本站小編為你整理的2018屆山東煙台大學聯考化學模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆山東煙台大學聯考化學模擬試卷題目
相對原子質量：H l C l2 N 14 O 16 Cu 64
第I卷(必做，共l07分)
注意事項：
1.第I卷共20小題。
2.每小題選出答案後，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號塗黑。如需改動，用橡皮擦乾淨後，再選塗其他答案標號。不塗在答題卡，只答在試卷上不得分。
一、選擇題(本題包括l3小題，每小題5分，共計65分。每小題只有一個選項符合題意)
7.下列敍述正確的是
A.鋼管與電源正極連接，可對鋼管進行電化學保護
B.利用高壓氧艙治療煤氣中毒是依據平衡移動原理
C.配製氯化亞錫(SnCl2)溶液時需加適量鹽酸防止被氧化變渾濁
D.用Fe除去溶液中的Cu2+、Hg2+與用FeS除去溶液中的Cu2+、Hg2+的原理相同
8.下列有關實驗的敍述正確的是
A.蒸發皿可用來研磨塊狀固體物質
B.錐形瓶作為反應容器時一定不能加熱
C.分液漏斗不宜盛裝鹼性溶液
D.可用濕潤的藍色石蕊試紙檢測氨氣
9.下列説法正確的是
A.同一主族的金屬元素，從上到下陽離子的氧化性逐漸增強
B.最外層電子數相同的微粒，其化學性質一定相似
C.同週期金屬元素的氧化物對應水化物的鹼性從左到右依次增強
D.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物穩定性減弱而還原性增強
10.下列與有機物相關的説法錯誤的是
A.用溴水可以鑑別乙醇、苯和四氯化碳
B.乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氫氧化鈉溶液除去
C.用新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗尿液中是否含有葡萄糖
D.用酸性高錳酸鉀溶液可以區分乙烷和乙烯
11.下列有關現象或反應的原理解釋正確的是
選項 現象或反應 原理解釋
A AgCl沉澱中滴入少量KI溶液有黃色沉澱生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
B 將AlCl3溶液加入到過量的氨水中有白色沉澱生成 Al(OH)3不溶於鹼
C 電解飽和食鹽水沒有Cl2放出 陽極可能沒有選擇惰性材料
D 向無色溶液中滴加鹽酸有白色沉澱生成 該溶液中一定含有Ag+
12.將Q和R加入到密閉體系中，在一定條件下發生反應3Q(s)+R(g) 2W(g)。平衡時W的體積分數隨温度和壓強的變化如下表所示：
1 MPa 2 MPa 3 MPa
500℃ 45.3%
700℃ a 66.7%
900℃ 73.6%
下列説法正確的是
A.該反應的 H<0
B.45.3%
C.該反應的平衡常數K(900℃)
D.700℃、2 MPa時R的轉化率為50%
13.用如圖所示裝置處理含NO3-的酸性工業廢水，某電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，則下列説法錯誤的`是
A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質子交換膜左側向右側移動
C.電解過程中，右側電解液pH保持不變
D.電解池一側生成5.6g N2，另一側溶液質量減少l8g
第II 卷(必做157分+選做36分，共193分)
注意事項：
1.第II卷共18道題。其中21～30題為必做部分，31~38為選做部分。
2.第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題紙規定的區域內，在試卷上答題無效。
3.選做部分考生須從中選擇l道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2B 鉛筆塗黑，答完題後，再次確認所選題號。
【必做部分】
28.(18分)研究減少有毒氣體的排放對改善環境消除霧霾有十分重要的意義。
(1)①科學家設想將温室氣體CO2轉化為有機物來有效實現碳循環
以上反應中不僅體現了綠色化學思想，且原子利用率最高的是 。
②工業上常用NH3和(NH4)2CO3通過下列反應捕獲CO2，以降低温室氣體CO2的排放
則△Ha與△Hb、△Hc之間的關係是： △Ha= .
(2)利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s) △H。 不同温度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恆容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數 (CO2)隨時間t變化曲線如右圖。請回答：
①該反應屬於 反應(填“放熱”或“吸熱")。
②從反應開始至a點時的反應速率為v(CO)= ，b點時化學平衡常數Kb= 。
③下列説法不正確的是 (填字母序號)。
a.容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
b.兩種温度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C.增大d點的體系壓強，CO的轉化率不變
d.b點和d點的化學平衡常數：Kb
(3)工業上，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收煙氣中的SO2，吸收液吸收SO2的過程中，室温時溶液中的c(H+)隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關係如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) 91：9 1：1 9：91
c(H+) 6.3×10-9 6.3×10-8 6.3×10-7
①上表判斷Na2SO3溶液顯 性，HSO3-的電離常數為 。
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度大小關係是 。
29.(18分)研究銅及其化合物的性質對科研、生產生活有重要的意義。
(1)銅可採用如下方法制備
①火法鍊銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2
②濕法鍊銅：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被 (填“氧化”或“還原”)成銅單質，若用①法每製得32 gC u，轉移電子的物質的量是 。
(2)在潮濕的空氣中銅可以發生電化學腐蝕，生成銅綠，銅綠的化學式為 ，發生腐蝕的正極反應式為 ，由銅和鋅組成的黃銅合金不易生鏽，其防腐蝕的方法是 。
(3)①Li--CuO電池總反應為：2Li+CuO===Li2O+Cu.電解質溶液為高氯酸鋰有機溶液，電池的正極反應式為 。
(②Cu2O是一種半導體材料，可在鹼性溶液中用電解法制取，電解總反應式為：
2Cu+H2O Cu2O+H2 ，陽極反應式為 ;Cu2O投入稀硫酸中，得到藍色溶液和紅色沉澱，寫出該反應的離子方程式 。
(4)為了回收粗銅精煉後陽極泥中的Ag和Au，某實驗小組查閲了有關資料如下表：
編號 常温下反應 化學平衡常數
反應甲 Au+6HNO3 Au(NO3)3+3NO2 +3H2O
<10-5
反應乙 Au3++4Cl- [AuCl4]-
>105
從資料中可知，常温下金很難與硝酸反應，但卻可溶於王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為l：3的混合物)。請你運用化學平衡移動原理，簡要説明金能溶於王水的原因 。
30.(17分)化工廠鉻渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+,下面是從鉻渣提取Na2SO4和利用副產品製取FeCl3的工藝流程。
已知：Fe3+、Cr3+完全沉澱(c≤1.0×10-5mol•L-1)時pH分別為3.6和5。
(1)①操作C加硫酸酸化而不選用鹽酸的原因是 。
②酸化後Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為 。
③根據溶解度(S)∽温度(T)曲線，操作B的最佳方法為 (填字母序號)。
A.蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
B.蒸發濃縮，趁熱過濾
④温度相同時Ksp[Cr(OH)3] Ksp[Fe(OH)3](填“>”或“<”)
(2)已知FeCl3從溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空氣中直接加熱FeCl3•6H2O晶體得不到純的無水FeCl3，原因是 (用化學方程式表示)。由FeCl3•6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是 。
(3)下圖所示儀器可用於實驗室製備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是 。
A.a—b—c—d—e—e—f—g—h
B.a—c—b—d—e—h—i—f
C.a—d—e—c—b—h—i—g
D.a—e—d—c—b—h—i—g
若以KMnO4和濃鹽酸為原料來製取Cl2，並希望能控制反應速率，下列最適合的裝置是 (已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O)。
【選做部分】
31.(12分)【化學——化學與技術】
硫酸工業在國民經濟中佔有極其重要的地位。我國採用“接觸法’’制硫酸，設備如圖所示：
(1)用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為 ，該反應在 進行(填設備名稱)。
(2)為提高SO3吸收率，實際生產中用 吸收SO3;這樣做的優點是 。
(3)由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3化合而成)，其中硫酸銅的質量分數隨温度不同而變化(見下表)：
沸騰爐温度/℃ 600 620 640 660
爐渣中CuSO4的質量分數/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低於660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨温度升高而降低的原因 。
(4)近年來有人提出了一種利用氯鹼工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣並回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：
試寫出②、④的化學反應方程式 。
32.(12分)【化學——物質結構與性質】
I.氯化鐵溶液用於檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如右圖所示.
(1)此配合物中，鐵離子的價電子排布式為 。
(2)此配離子中含有的作用力有 (填序號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵
E.配位鍵 F.氫鍵 G. 鍵 H. 鍵
(3)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有 。
II.元素A的基態原子佔據紡錘形原子軌道的電子總數為2，元素B與A同週期，其基態原子佔據s軌道的電子數與p軌道相同;C是A的同族相鄰元素，電負性小於A;D是B的同族相鄰元素，第一電離能小於B。
(4)化合物CA和DB2的晶體熔點較高的是 (填化學式)。
(5)AD2分子的空間構型為 。
(6)A、B和C的成鍵情況如下：
A-B A=B C-B C=B
鍵能：/kJ•mol-1 360 803 464 640
A和B之間易形成含有雙鍵的AB2分子晶體，而C和B之間則易形成含有單鍵的CB2原子晶體，請結合數據分析其原因為 。
33.(12分)【化學——有機化學基礎】
某有機物I的合成路線如圖所示：
已知：①A與E都屬於芳香族化合物且互為同分異構體。
②新制Cu(OH)2懸濁液加入到有機物C中，加熱，無明顯現象。
③D的最簡式與乙炔相同，且相對分子質量為104。
根據以上信息，回答下列問題：
(1)A的結構簡式為 C中含氧官能團的名稱為 。
(2)D生成高聚物的方程式 。
G與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式 。
(3)反應①～⑨中屬於取代反應的是 。
(4)苯環上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl3發生顯色反應的H的同分異構體有 種。
2018屆山東煙台大學聯考化學模擬試卷答案
一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分。每小題只有一個選項符合題意)
7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.C
28.(18分)
(1)①b(2分) ②2△Hc-△Hb(2分)
(2)①放熱(2分) ②1.6 mol•L-1•min-1(2分);1024 或者45(2分)③b d(2分)
(3)①鹼(2分) 6.3×10-8 mol•L-1(2分)
② c(Na+)>c(HSO3-﹣)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)(2分)
29.(18分)
(1)還原(1分) 1.5mol(2分)
(2) Cu2(OH)2CO3 (2分) O2 +2H2O+ 4e- = 4OH-(2分) 犧牲陽極保護法(2分)
(3)①CuO+ 2e- + 2Li+ = Li2O + Cu (2分)
②2Cu – 2e-+ 2OH- = Cu2O + H2O(2分) Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu+ H2O (2分)
(4)濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩定的[AuCl4]−離子，使反應甲平衡向右移動，則Au溶於王水中(3分)
30.(17分)
(1)①酸性環境Cl-被Cr2O72-氧化生成Cl2污染環境，引入NaCl雜質導致產品不純(2分)
②3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;(3分，化學式和配平錯誤0分)
③B(2分) ④>(2分)
(2)FeCl3•6H2O Fe(OH)3 +3HCl↑+3H2O(2分，其它合理答案給分)
在乾燥的HCl氣流中加熱脱水(2分)
(3) D (2分) ④(2分)
31.(12分)【化學——化學與技術】
(1)4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2分) 沸騰爐(1分)
(2)98.3%濃硫酸(1分)
防止吸收過程中產生酸霧，提高SO3吸收率和硫酸的產率(2分)
(3)SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨温度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少(或温度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少) (2分)
(4)NaOH+SO2===NaHSO3 (2分) NaHSO3+HCl===NaCl+H2O+SO2↑(2分)
32.(12分)【化學——物質結構與性質】
(1)3d5 (2分) (2)CDEGH (2分) (3)sp2、sp3 (2分)
(4)SiC (2分) (5)直線形(2分)
(6)碳和氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(803×2=1606kJ•mol-1)大於形成含單鍵的原子晶體放出的能量(360×4=1440 kJ•mol-1)，所以二氧化碳易形成含有雙鍵的分子;氧和硅之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(640×2=1280 kJ•mol-1)小於形成含單鍵的原子晶體放出的能量(464×4=1856 kJ•mol-1)，所以二氧化硅易形成含有單鍵的原子晶體(2分)
33.(12分)【化學——有機化學基礎】
(1) (2分) 酮羰基(2分)
(2) (2分)
(2分)
(3) ①⑦⑨ (2分) (4) 6 (2分)
