國中化學知識要點速查手冊

國中化學主要研究物質的組成、結構、性質及其變化規律，在學習的過程中，我們會發現，其實化學這門課程是比較強調知識點的記憶的。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識點歸納，希望對大家有用!

(一)化合反應

1.定義：多變一(2)基本形式：A+B=AB

2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+C===2COCO2+H2O==H2CO3

2.鎂在空氣中燃燒：

2Mg + O2 點燃 2MgO

現象：(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

現象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

4.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

5.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

6.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

現象：(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。

7.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

8.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2現象：

A.在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B.在空氣中燃燒

(1)發出淡藍色火焰

(2)放出熱量

(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

9.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

現象：(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

11.二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高温 2CO(是吸熱的反應)

(二)分解反應

1.定義：一變多

基本形式：AB=A+B 2HgO===2Hg+O2

2.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

現象：(1)電極上有氣泡產生。H2：O2=2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

3.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

4.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑

5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

6.實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

7.加熱氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑

8.鍛燒石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑(二氧化碳工業製法)

9.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O

1、化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，係數來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉澱氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙;

出現分數去掉分母，調整係數使支配平。

2、離子方程式

客觀事實要遵從，書寫形式分異同;

生成符號要寫對，質量電荷要守恆。

3、乾燥氣體

酸幹酸，鹼幹鹼，氧化不能幹還原，

中性乾燥劑，使用較普遍，

只有不反應，乾燥就能成。

4、空氣組成

空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣;

氮七八氧二一，零點九四是稀氣;

還有兩個零點三， 二氧化碳和雜氣;

體積分數要記清，莫要當成質量比;

還要注意防污染，環保意識要樹立。

5、碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象

紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光温度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;

燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。

6、氧中燃燒的`特點

氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，

鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

7、氯中燃燒的特點

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

8、防止鐵生鏽

鐵氧水等互作用，發生複雜之反應，主要生成氧化鐵，還有複雜的成分;

鐵鏽疏鬆易吸水，加快生鏽的過程，要想防止鐵生鏽，保持乾燥和潔淨;

隔絕空氣又防水，表面塗上保護層，鍍金屬刷油漆，塗油烤藍都可以。

溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇鹼性溶液變藍

無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)

2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)

七、離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-

(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑑別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑑別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、鹼、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脱水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———屬於鹼的溶液

酸與鹼的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水

(4)酸能與鹼反應生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

2、鹼的通性

(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色

(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水

(3)鹼能與酸反應生成鹽和水