九年級化學複習策略及方法彙總

日常學習習慣：

1、上課認真聽講，一般老師對於難記憶的東西都會給出記憶的方法，儘可能在課堂上就記住一部分。

2、做回家作業的時候不要總是把書或者筆記本翻開做，要麼做之前看一遍，要麼做完之後再對筆記，不會的記住答案之後再做到試卷上。

3、若作業中還有自己無法解決的問題，做一個記號，第二天等老師講評或主動去問。

九年級化學的知識點不需要花特別多的時間去記憶，只有平時的作業都能自己獨立完成，而不是總抄書或筆記，或者他人的作業。

快速提分方法：

　1、搞定化學方程式

先從元素化合價開始，找個口訣表背一背，在弄清一些常考的細節諸如鐵發生置換反應生成的都為二價

然後背比較重要的化學方程式，製氧氣製造二氧化碳(死背住)，常用酸鹼中和反應等等(這些應該不難，不行可以問老師搞清原理)寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等

　　2、計算方法

設一個你認為比較方便計算的未知數為x(如果要求質量分數且你基礎較差的話，建議現設發生反應的物質質量，然後再求，保險一點)

題目肯定給出生成氣體、沉澱或者反應物生成物完全反應的質量(一定要完全反應)，算出這些物質的相對分子質量(包括未知量和已知量)，可得：

(未知量的相對分子質量)/x=(已知量的相對分子質量)/已知道的.對應物質的質量

　3、難點

化學計算題一般不難，難點一定會出在讓你算反應後某溶液質量分數之類的，溶液剩餘的溶質質量一般已經求出來了，溶液質量一定要思考清楚，一定要減掉沉澱、氣體的質量。如果有什麼加克水，加x克啥啥啥，只管最開始溶液質量加上這些，最後減掉沉澱氣體，一般就沒啥問題了。

日常積累方法：

　1、先難後易

針對自己的學習狀況，先突出複習自己感到困難的學科，花多點時間解決疑難問題，攻破自己的弱點。

　　2.、每天讀書、練習

要注意文理科間隔，穿插複習，一般理科類計算多，文科類背誦多。而人的大腦不同部分，各自有特殊的功能，安排複習時間應一段計算練習，一段背誦熟記，一段分析實驗，使大腦的不同區域輪流工作，輪流休息，這樣能提高大腦興奮度，活躍思維，增強記憶。

3、對每一學科應有兩至三段複習過程

第一段應該全面系統複習課本，把每章節的知識系統網絡加以理順，使大腦對全書有清晰記憶思路。第二段注意習題練習，把原來練習過的習題有主有次，有選擇性地重複練習，對於自己熟悉的習題重複閲讀，加深記憶;對於自己不太熟練，甚至疑難問題，重複練習，重複運算。時間允許的話，第三段採取瀏覽記憶和強化記憶相結合。經過這樣的考前複習，可以達到綱舉目張，思路清晰，發展能力的目的。

　4、温故而知新，不要再做新練習，更不宜研究難題。

每份考卷的題目都按教科書的教學大綱和考試大綱來設計，因而考試的題目類型與學生平時練習相類似，就算難度大的綜合分析題，綜合計算題，往往也是教科書內幾個章節的知識點的運用，問題是這些題往往拐彎，隱藏可應用的知識點，隱藏解題的一些條件。

如果考前注意熟記，將課本、筆記、參考書的概念、原理、公式、練習過的題目，深刻地編碼在大腦裏，就有利於考試時聯想、借鑑、類比、舉一反三。

如果考前以做新題目為主，還集中精力攻難題，就起不到熟記的作用。還沉在“題海之中”，得不償失。

　　5、讀書過程，要懂得間歇休息

一般全神貫注讀書、練習，一個小時或一個半小時就要休息10分鐘。休息是動態休息，即是離開座位，散散步，唱唱歌，活動活動四肢，洗洗臉，甚至做點家務勞動。這樣大腦得到調節，精神煥發，為下一輪讀書、練習作準備，使下一輪學習注意力集中。1.先難後易

針對自己的學習狀況，先突出複習自己感到困難的學科，花多點時間解決疑難問題，攻破自己的弱點。

1.溶解性規律——見溶解性表。

2.常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

橙<3.1紅色3.1—4.4橙色>4.4

酚酞<8.0無色8.0—10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1—8.0紫色>8.0藍色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根離子

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4.根據化學總反應方程式書寫兩個電極反應式的方法：

(1)按電子得失寫出兩個電極反應式;(2)考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使兩邊的原子數、電荷數相等。

5.解計算題時常用到的守恆規律：原子守恆、轉移電子守恆、電荷守恆。

6.電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。

7.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，中學化學學到的原子晶體有Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體熔點的比較是以原子半徑為依據的，如金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O)。

8.分子晶體的熔沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大，熔沸點越高。

9.膠體的帶電：一般説來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

10.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2

11.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

12.能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF等。

13.氨水(乙醇溶液一樣)的密度小於1，濃度越大，密度越小;硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大。

14.離子是否共存：

(1)是否有沉澱生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子;(5)是否發生雙水解。

15.地殼中含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O。

16.熔點最低的金屬是Hg;熔點的金屬是W。

17.雨水的pH小於5.6時就成為了酸雨。

18.有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-。

19.有機物鑑別時，注意用到水和溴水這兩種物質。

20.取代反應包括滷代、硝化、磺化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化反應等。

21.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物的總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不變的。