大學聯考化學知識點歸納大全
上學的時候，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！下面是小編為大家收集的大學聯考化學知識點歸納大全，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
大學聯考化學知識點歸納1
1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤,熔點隨着原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
錯誤,低級有機酸易溶於水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然後逐漸升温，先製得氧氣，餘下氮氣
錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
錯誤,SiO2能溶於氫氟酸
8.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發生轉移?
9.常温下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，説明鋁與濃硝酸不反應
錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護着鋁罐
O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2
11.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
12.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
13.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
14.用1molAl與足量NaOH溶液反應
正確
15.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應?
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:?Na2S+H2S=2NaHS?
16.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應?
17.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同?
正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆?
18.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應?
錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應?
19.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
錯誤,Fe2+和Br2不共存?
20.由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在?
錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?
21.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?
22.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA?
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA?
23.含有價元素的化合物不一定具有強氧化性?
正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?
24.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?
錯誤,比如Cu的還原性弱於鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+?
3可由Cu2+溶液中加入CO32-製得?
錯誤,無法制的純淨的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?
26.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬?
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
27.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
28.濃硝酸、濃硫酸在常温下都能與銅、鐵等發生反應
錯誤,濃硫酸常温與銅不反應
大學聯考化學知識點歸納2
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
注：“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常温下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素週期表。同周期中，從左向右，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
大學聯考化學知識點歸納3
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常温下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸。
⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧比較熔沸點注意常温下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。
⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
②溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數隨温度升高而增大，少數受温度影響不大(如NaCl)，極少數隨温度升高而變小[如。氣體溶解度隨温度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
①同族元素單質一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④鈉的密度小於水，大於酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
大學聯考化學知識點歸納4
1.儀器的洗滌
玻璃儀器洗淨的標準是：內壁上附着的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
（1）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。
（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
3.藥品的取用和保存
（1）實驗室裏所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有説明用量，一般應按最少量取用：液體1～2L，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。
（2）固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管裏裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條摺疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
（3）液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取；取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶裏的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標籤對着手心），瓶口要緊挨着試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標籤。一般往大口容器或容量瓶、漏斗裏傾注液體時，應用玻璃棒引流。
（4）幾種特殊試劑的存放
（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
（B）白磷着火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶裏，並加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易昇華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶裏。
（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
（P）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存；其溶液盛放在無色細口瓶裏，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4.過濾
過濾是除去溶液裏混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
（1）一貼：將濾紙摺疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
（2）二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液麪應略低於濾紙的邊緣。
（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠；漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。
5.蒸發和結晶
蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裏的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低温度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部温度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和NO3混合物。
6.蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。
操作時要注意：
（1）液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
（2）温度計水銀球的位置應與支管口下緣位於同一水平線上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3.
（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。
（5）加熱温度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
7.昇華
昇華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有昇華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘昇華，來分解I2和SiO2的混合物。
8.分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
大學聯考化學知識點歸納5
1.常用化學儀器
(1)應用要點：熟悉常用儀器結構特點、用途和應用注意事項，主要有加熱容器、分離儀器、計量儀器等。
(2)注意事項：加熱容器要區分是直接加熱還是隔石棉網加熱;分離儀器要區分是用於分液、過濾還是蒸餾;計量儀器要特別注意零刻度的位置及讀數的精度要求。
2.常用試劑的使用與貯存
(1)應用要點：着重瞭解露置在空氣中易變質的試劑、見光或受熱易分解的試劑、易揮發的試劑、易燃試劑、不宜用玻璃試劑瓶盛放的試劑等。
(2)注意事項：試劑的使用和貯存方法是由試劑的物理性質和化學性質所決定的。易與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應的試劑不能長時露置在空氣中;見光易分解的試劑應存放在棕色瓶中，置於冷暗處;受熱易分解的試劑和易揮發的試劑應存放在冷暗處;能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉的試劑，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃試劑瓶中。
3.氣體制備與淨化
(1)應用要點：掌握常見氣體的製備反應、製備裝置、收集方法、尾氣吸收等。
(2)注意事項：氣體的製備裝置的選擇主要根據反應物的狀態和是否需要加熱;收集方法的選擇主要看氣體的水溶性和密度，以及是否與空氣中的氧氣反應;尾氣吸收時要注意防止倒吸。
大學聯考化學知識點歸納6
化學性質
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶於不生成酸
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：
①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03
②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③S20xx-離子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OmH)3的膠粒帯負電荷與加入的H發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當然，若繼續謫加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解
4、濃硫酸的作用：
①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、酸性
②實驗室製取乙烯一催化性説水性
③實驗室製取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應一催化劑、吸水劑
④蔵糖中倒入濃硫酸一脱水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
①;甲酸：
②甲酸鹽;
③甲酸
④葡萄糖;
麥芽糖(均在職性環境下進行)
大學聯考化學知識點歸納7
高中化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。
1."從下往上"原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先"塞"後"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5."液體後加"原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
大學聯考化學知識點歸納8
(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過量：CO2+OH-=HCO3-2017大學聯考化學常見考點歸納
(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3·H2O;②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O
(5)NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)FeCl3溶液滴入沸水中：
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017
(9)乙醛跟銀氨溶液反應：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(10)FeBr2
溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(11)稀硝酸與Fe反應：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(12)NaAlO2
溶液與NaHCO3
溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②後續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-;完全沉澱:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
大學聯考化學知識點歸納9
羧酸和酯是重要的有機化合物，與生命活動密切相關。掌握這些知識是深化理解有機化合物知識的延伸。主要包含乙酸的分子結構、乙酸的化學性質、乙酸的製法、羧酸的分類、羧酸的命名通式和通性、幾種常見羧酸的結構和性質、甲酸的結構和性質、苯甲酸的結構和性質
乙二酸的結構和性質、乙酸乙酯的分子結構和化學性質、實驗室製取乙酸乙酯、酯類的概念、酯的分類、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化學性質等知識。還是要依據官能團決定了有機化合物的性質，運用官能團理解有機物的性質。重點掌握羧酸與酯的結構與性質。
(羧基)，乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶於水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室温較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。
乙酸含有的羧基官能團決定乙酸的主要化學性質：酸性、酯化反應。
2、羧酸：在分子裏烴基跟羧基直接相連接的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分類：按羧基的數目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據分子裏的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。
4、羧酸的同分異構現象：羧酸的同分異構現象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構體，也存在羧酸與酯的同分異構體。
5、羧酸的化學性質：由於羧酸的分子裏都含有羧基，羧基是羧酸的官能團，它決定着羧酸的主要化學特性，所以羧酸的主要化學性質有：酸的通性，酯化反應。
6、酯的結構特徵：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代後的產物。酯的特徵結構是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR′由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構體。
7、酯的物理性質：低級酯是有芳香氣味的液體，存在於各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶於水，易溶於乙醇和乙醚等有機溶劑。
8、酯的.同分異構現象：酯的同分異構現象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構現象更復雜，除酯類產生同分異構體外，酯與羧酸等物質之間也能產生同分異構體。如C4H8O2的一部分同分異構體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化學性質：乙酸的酯化反應是一個可逆反應，因此酯類的重要化學性質之一就是可以發生水解反應。
大學聯考化學知識點歸納10
一、阿伏加德羅定律
1.內容：在同温同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2.推論
(1)同温同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
(4)同温同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。
②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常温常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
大學聯考化學知識點歸納11
一、原電池的原理
1．構成原電池的四個條件（以銅鋅原電池為例）
①活撥性不同的兩個電極
②電解質溶液
③自發的氧化還原反應
④形成閉合迴路
2．原電池正負極的確定
①活撥性較強的金屬作負極，活撥性弱的金屬或非金屬作正極。
②負極發生失電子的氧化反應，正極發生得電子的還原反應
③外電路由金屬等導電。在外電路中電子由負極流入正極
④內電路由電解液導電。在內電路中陽離子移向正極，陰離子會移向負極區。
Cu－Zn原電池：負極: Zn-2e=Zn2+ 正極：2H+ +2e=H2↑ 總反應：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑
氫氧燃料電池，分別以OH和H2SO4作電解質的電極反應如下：
鹼作電解質：負極：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正極：O2+4e-+2 H2O=4OH-
酸作電解質：負極：H2—2e-=2H+ 正極：O2+4e-+4H+=2 H2O
總反應都是：2H2+ O2=2 H2O
二、電解池的原理
1．構成電解池的四個條件（以NaCl的電解為例）
①構成閉合迴路
②電解質溶液
③兩個電極
④直流電源
2．電解池陰陽極的確定
①與電源負極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽極
②電子由電源負極→導線→電解池的陰極→電解液中的（被還原），電解池中陰離子（被氧化）→電解池的陽極→導線→電源正極
③陽離子向負極移動；陰離子向陽極移動
④陰極上發生陽離子得電子的還原反應，陽極上發生陰離子失電子的氧化反應。
注意：在惰性電極上，各種離子的放電順序
三．原電池與電解池的比較
原電池電解池
（1）定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置
（2）形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成迴路電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成迴路
（3）電極名稱負極正極陽極陰極
（4）反應類型氧化還原氧化還原
（5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入
四、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
1、放電順序：
如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應是電解質溶液中的離子放電，應根據離子的放電順序進行書寫書寫電極反應式。
陰極發生還原反應，陽離子得到電子被還原的順序為：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水電離出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。
陽極（惰性電極）發生氧化反應，陰離子失去電子被氧化的順序為：S2-＞SO32-＞I-＞B -＞Cl-＞OH-＞水電離的OH-＞含氧酸根離子＞F-。
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往採用電解無水熔融態鹽或氧化物而製得）。
2、電解時溶液pH值的變化規律
電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解後溶液pH值增大；
②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解後溶液pH值減小；
③若陰極上有，陽極上有，且V O2＝2 V H2，則有三種情況：
a、如果原溶液為中性溶液，則電解後pH值不變；
b、如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；
c、如果原溶液為鹼溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解後溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由於Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
3、進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。
五、電解原理的應用
（1）製取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可製取氫氣、氯氣和燒鹼。
（2）電鍍：應用電解原理，在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
（3）精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中Cu2+濃度減小
（4）電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。
六、電解舉例
（1）電解質本身：陽離子和陰離子放電能力均強於水電離出H+和OH－。如無氧酸和不活潑金屬的無氧酸鹽。
①HCl（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2HCl H2↑＋Cl2↑
②CuCl2（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu
總方程式 CuCl2 Cu＋Cl2↑
（2）電解水：陽離子和陰離子放電能力均弱於水電離出H+和OH －。如含氧酸、強鹼、活潑金屬的含氧酸鹽。
①H2SO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
②NaOH（aq）：陽極（OH－）4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
③Na2SO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
（3）電解水和電解質：陽離子放電能力強於水電離出H+，陰離子放電能力弱於水電離出OH－，如活潑金屬的無氧酸鹽；陽離子放電能力弱於水電離出H+，陰離子放電能力強於水電離出OH －，如不活潑金屬的含氧酸鹽。
①NaCl（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②CuSO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu
總方程式 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑
大學聯考化學知識點歸納12
結構
1、半徑
①週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
大學聯考化學知識點歸納13
1、選擇氣體發生裝置考慮：
①反應物的狀態
②反應的條件
2、收集裝置的選用應考慮：
①密度和空氣比較
②該氣體對水的可溶性
3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：
4、製氧氣的注意事項：
①高錳酸鉀製氧氣時，試管口應略向下傾斜並放一小團棉花
②氯酸鉀製氧氣時不能混有可燃物
③導氣管應只伸入試管少許
5、制二氧化碳的注意事項：
①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉
②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸
③不能用排水集氣法收集(CO2溶於水)
6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃着的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺
7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃着的木條放到集氣瓶口，木條熄滅
8、鑑別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣
9、鑑別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
10、鑑別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒後的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。
氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。
大學聯考化學知識點歸納14
(1)合成氨的適宜温度：500℃左右
(2)指示劑變色範圍：甲基橙：3.1～4.4(紅橙黃)酚酞：8.2～10(無粉紅紅)
(3)濃硫酸濃度：通常為98.3%發煙硝酸濃度：98%以上
(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m
(5)精確度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。
(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，温度170℃
(7)重金屬：密度大於4.5g·cm-3
(8)生鐵含碳2～4.3%，鋼含碳0.03～2%
(9)同一週期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25
(10)每一週期元素種類
第一週期：2第二週期：8第三週期：8第四周期：18
第五週期：18第六週期：32第七週期(未排滿)(最後一種元素質子數118)
(11)非金屬元素種類：共23種(已發現22種，未發現元素在第七週期0族)
每一週期(m)非金屬：8-m(m≠1)每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)
(12)共價鍵數：C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四面體鍵角109°28′;P4鍵角60°;NH3鍵角107°18′。
(14)離子或原子個數比
Na2O2中陰陽離子個數比為1：2;CaC2中陰陽離子個數比為1：1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比為2：3;NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應離子則為8
(15)通式：
烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n
炔烴CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2
(16)各種烴基種類：甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4
(17)單烯烴中碳的質量分數為85.7%，有機化合物中H的質量分數最大為25%
(18)有機物CaHbOcNdCle
(其他的滷原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m總/n總M=22.4×ρ標
(20)重要的相對分子質量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4
大學聯考化學知識點歸納15
1.常用化學儀器
(1)應用要點：熟悉常用儀器結構特點、用途和應用注意事項，主要有加熱容器、分離儀器、計量儀器等。
(2)注意事項：加熱容器要區分是直接加熱還是隔石棉網加熱;分離儀器要區分是用於分液、過濾還是蒸餾;計量儀器要特別注意零刻度的位置及讀數的精度要求。
2.常用試劑的使用與貯存
(1)應用要點：着重瞭解露置在空氣中易變質的試劑、見光或受熱易分解的試劑、易揮發的試劑、易燃試劑、不宜用玻璃試劑瓶盛放的試劑等。
(2)注意事項：試劑的使用和貯存方法是由試劑的物理性質和化學性質所決定的。易與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應的試劑不能長時露置在空氣中;見光易分解的試劑應存放在棕色瓶中，置於冷暗處;受熱易分解的試劑和易揮發的試劑應存放在冷暗處;能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉的試劑，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃試劑瓶中。
3.氣體制備與淨化
(1)應用要點：掌握常見氣體的製備反應、製備裝置、收集方法、尾氣吸收等。
(2)注意事項：氣體的製備裝置的選擇主要根據反應物的狀態和是否需要加熱;收集方法的選擇主要看氣體的水溶性和密度，以及是否與空氣中的氧氣反應;尾氣吸收時要注意防止倒吸。
大學聯考化學知識點歸納16
一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在皮膚上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
(4)濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，温度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑裏的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裏的溴、碘後再分液
蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉澱Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉澱SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或-1(3)數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室温時再轉移.E定容時，當液麪離刻度線1?2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麪最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
大學聯考化學知識點歸納17
1、氧化還原相關概念和應用
(1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2）氧化性、還原性的相互比較
(3）氧化還原方程式的書寫及配平
(4）同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5）一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應
(6）電化學中的氧化還原反應
2、物質結構、元素週期表的認識
(1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2）同週期、同主族原子的半徑大小比較
(3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”
3、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關係)
5、離子的鑑別、離子共存
(1）離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質而不能大量共存
(2）因相互發生氧化還原而不能大量共存
(3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
(4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
(5）題設中的其他條件“酸鹼性、顏色”等
6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1）善用微粒的守恆判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)
(2）電荷守恆中的多價態離子處理
7、pH值的計算
(1）遵循定義(公式)規範自己的計算過程
(2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3）酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，鹼時以OH計算再換算)。
8、化學反應速度、化學平衡
(1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係
(2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”
(3）遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程
(4）利用“等效平衡”觀點來解題
9、電化學
(1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2）能寫出各電極的電極反應方程式
(3）瞭解常見離子的電化學放電順序
(4）能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係
10、鹽類的水解
(1）鹽類能發生水解的原因
(2）不同類型之鹽類發生水解的後果(酸鹼性、濃度大小等)
(3）鹽類水解的應用或防止(膠體、水淨化、溶液製備)
(4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果
(5）能發生完全雙水解的離子反應方程式
11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
(1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
(2）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
(3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關係)
(4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性
(5）物質間三角轉化關係
12、有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之間的縮聚反應
13、同分異構體的書寫
(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
(2)本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
14、有機物的燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關係
15、完成有機反應的化學方程式
(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)
(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據
(3)從物質發生反應前後的官能團差別，推導相關物質的結構
17.化學實驗裝置與基本操作
(1)常見物質的分離、提純和鑑別
(2)常見氣體的製備方法
(3)實驗設計和實驗評價
18、化學計算
(1)近年來，混合物的計算所佔的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規範
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恆法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢
化學計算中的巧妙方法小結：
得失電子守恆法、元素守恆法、電荷守恆法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等
大學聯考化學知識點歸納18
(1)物理性質：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶於水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
(2)化學性質：
①具有酸性氧化物通性
②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
③含SO2的工業廢氣必須經過淨化處理才能排放到空氣中。
