大學聯考化學選擇題蒙題技巧

大學聯考是一場選拔性非常強的測試，對考生的複習的測評，下面由小編為整理有關大學聯考化學選擇題蒙題技巧的資料，希望對大家有所幫助!

1、任何化學反應先從元素週期表角度考慮

化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素週期表分佈規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉澱、變價等值的注意的特殊反應和元素。

2、重點記錄特殊元素，一定要牢記分清

神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉澱、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都大學聯考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，裏面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。

常錯點1 錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是鹼性氧化物。

辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常錯點2 錯誤地認為膠體帶有電荷。

辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且並不是所有膠體粒子都帶有電荷。如澱粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3 錯誤地認為有化學鍵被破壞的'變化過程就是化學變化。

辨析 化學變化的特徵是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生 成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶於水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學 鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

常錯點4 錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

辨析 同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

常錯點5 錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下佔有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

1、課堂引導歸納

對於中學化學的主幹知識和重點內容，如氧化還原反應、離子反應、電化學、物質結構、化學反應速率及化學平衡、電解質溶液、有機化學、化學實驗等，課堂上教師應引導和啟發學生共同討論，尋找規律，幫助學生構建知識體系，通過網絡的建立，揭示概念之間的關係，找到相關概念之間的區別與聯繫，有重點有針對性地複習，加強對知識的理解，讓學生真正得到感悟、並學會遷移，最終達到靈活運用。

2、佈置歸納型作業

對於中學化學的一般知識或通過學生努力能夠自主完成的內容，可以通過書面作業的形式讓學生自己總結，自主構建知識網絡，從而形成一定的知識體系。如置換反應的種類及典型反應，可以指導學生在作業上按金屬置換出金屬、金屬置換出非金屬、非金屬置換出非金屬、非金屬置換出金屬等形式進行總結，又如典型元素及其化合物的主要性質，可以指導學生在作業上以“單質→氧化物(氫化物)→酸(鹼)→鹽”為線，構建知識網絡，完成各部轉化的化學方程式。這類作業有很多，如“比較金屬或非金屬活動性強弱方法的歸納”、“判斷弱電解質方法的歸納”、“工業化學原理及典型反應”、“常見氣體的製備”等。在複習中，讓學生課後自己歸納，再在學生歸納的基礎上，適當評價和引導。事實證明，這樣做的效果比較理想，從學生所交的作業可以看出，學生在課後經過認真思考、討論、查閲資料得出結論，歸納得準確且全面，有時還會收到意想不到的效果。