化學的分類知識點總結
1．化學物質的分類
(1)交叉分類法
CO 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3碳酸鹽
[歸納與整理]
1．將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產生不同的分類結果。
2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現。
3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。
(2)樹狀分類法
提示：氧化物、酸、鹼、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。
2．化學反應的分類：
置換反應 根據反應物和生成物的類別
複分解反應 四種基本反應類型 化合反應的多少根據反應前後物質種類
化學反應 分解反應 氧化反應 根據反應中物質得氧或失氧
還原反應
小總結：1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關
化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發現物質及其變化的規律。
2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。
1．分散系及其分類
⑴分散系：一種（或多種物質）分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質稱作分散質，容納分散質的物質稱作分散劑。 [歸納與整理]
分散系按照分散質或分散劑聚集狀態不同分類，有9種類型。對比如下：
[1．當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現象。這條光亮的“通路”是由於膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種常用物理方法。
2．膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質則不能。這説明濁液的分散質粒子比較大。
膠體：分散質粒子在1nm~100nm之間的分散系。
膠體的本質特徵：分散質粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。 膠體的性質具有丁達爾效應 [回顧與總結]
1．分散系按照分散質粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類 3．膠體的性質：丁達爾效應、布朗運動、膠體的介穩性及其破壞。 4．納米技術與膠體
化學的分類篇二：國中化學物質分類一覽[關鍵詞]
混合物 純淨物
單質 金屬單質 非金屬單質
化合物 酸 含氧酸 無氧酸 強酸 弱酸 氧化性酸 非氧化性酸 一元酸
鹼 強鹼 弱鹼 一元鹼 （氫氧化物）
鹽 正鹽 酸式鹽 鹼式鹽 含氧酸鹽 無氧酸鹽 複鹽 銨鹽
氧化物 酸性氧化物 鹼性氧化物 兩性氧化物 過氧化物 超氧化物
無機物 有機物
電解質 非電解質 強電解質 弱電解質 電離
物質的分類：
混合物：混合物是由兩種或多種物質混合而成的。
純淨物：是由一種物質組成的。
單質：由同種元素組成的純淨物叫做單質。
化合物：由不同元素組成的純淨物叫做化合物。
氧化物：在由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
鹼：電離時生成的`陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
鹼性氧化物、酸性氧化物
凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做鹼性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是鹼性氧化物。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。
1．物質的導電
電流是由帶電粒子按一定方向移動而形成的。
金屬能夠導電，就是由於金屬中存在能夠自由移動的、帶負電的電子。
NaCl溶液能夠導電，是由於在NaCl溶液中存在能夠自由移動的、帶電的粒子。
NaCl溶解於水，產生了能夠自由移動的Na和Cl，這樣的過程稱為電離。
當在NaCl水溶液中插入電極並連接直流電源時，帶正電的Na向陰極移動，帶負電的Cl向陽極移動，因而NaCl的水溶液能夠導電。
乾燥的NaCl晶體不導電。在NaCl的晶體裏含有帶正電的Na和帶負電的Cl，由於靜電的作用，按一定規則緊密地排列着，這些離子不能自由移動，因而乾燥的NaCl不能導電。
2．酸
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸
電離方程式舉例：HCl、HNO3、H2SO4
其他舉例：胃酸（HCl）、食醋（CH3COOH）、汽水（H2CO3、檸檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、檸檬等水果裏含有不同的有機酸。
3．鹼
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
電離方程式舉例：KOH、Ba(OH)2、NaOH
其他舉例：熟石灰（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）、中和胃酸的藥物（Al(OH)3）、生物鹼（有機鹼類），如煙鹼（尼古丁）、金雞納鹼（奎寧）。
4．鹽
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
電離方程式舉例：Na2CO3、MgSO4、BaCl2、NaCl
其他舉例：用作調味劑和防腐劑的食鹽，用來製作模型的石膏，用作建築材料的石灰石和大理石，用作淨水劑的明礬，用作消毒劑的高錳酸鉀等。
5．酸的分類、命名
根據酸的分子裏是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類。
含氧酸：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3
無氧酸：HCl、H2S（氫硫酸）
根據酸分子電離時所能生成的氫離子的個數，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。如HCl、H2SO4、H3PO4。
含氧酸一般根據它的分子裏氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為“某酸”。無氧酸的命名是在氫字的後面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸”。
6．酸的通性
酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。例如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無色的酚酞試液遇酸不變色。 酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。
酸能跟某些金屬氧化物起反應，生成鹽和水。
酸能跟某些鹽起反應，生成另一種酸和另一種鹽。
酸跟鹼起中和反應，生成鹽和水。
7．鹼的命名
鹼的命名是根據它的組成——氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”。
8．鹼的通性
鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。例如，紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。
鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。
鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼。
9．鹽的性質
鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。在金屬活動性順序裏，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裏置換出來。
鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。
鹽跟鹼起反應，一般生成另一種鹽和另一種鹼。
兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。
10．鹽的分類和命名
正鹽：正鹽是酸跟鹼完全中和的產物。其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”。如NaCl叫做氯化鈉。含氧酸鹽的命名是在酸的名稱後面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸鈉。對於變價金屬元素，低價態金屬元素的鹽，可以在金屬名稱前面加個“亞”字。
酸式鹽：酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產物，像NaHCO3、KHSO4等。酸式鹽的命名是在酸名稱的後面加個“氫”字，然後再讀金屬的名稱。例如，NaHCO3叫做碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）。NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉。
鹼式鹽：鹼式鹽是鹼中的氫氧根離子部分被中和的產物。鹼式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加“鹼式”二字。例如，Cu2(OH)2CO3叫做鹼式碳酸銅。
11．複分解反應發生的條件
酸、鹼、鹽之間能夠發生複分解反應的條件是：兩種物質（酸、鹼或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出，有氣體放出，或有水生成，那麼複分解反應就可以發生。
12．金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
13．氧化物、鹼性氧化物、酸性氧化物
凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做鹼性氧化物。例如氧化銅、氧化鈣、氧化鎂都是鹼性氧化物。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。
14．pH值 酸鹼度的表示方法
用指示劑可以試驗溶液是酸性還是鹼性。
溶液的酸鹼性強弱程度，即溶液的酸鹼度。溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH的範圍通常在0～14之間。測定pH的最簡便的方法是使用pH試紙。
PH＝7時，溶液呈中性。
pH＜7時，溶液呈酸性。
pH＞7時，溶液呈鹼性。
化學的分類篇三：國中化學常見儀器分類國中化學常見儀器分類：
1、可直接加熱：試管（玻璃）、蒸發皿、燃燒匙
2、需隔石棉網加熱：燒杯、燒瓶
3、不能加熱：集氣瓶、廣口瓶、細口瓶
4、計量儀器：托盤天平、量筒、温度計
5、漏斗：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗
6、夾持器：鐵架台、試管夾、坩堝鉗
7、取用藥品的儀器：滴管、藥匙、鑷子
8、氣體淨化裝置：洗氣瓶、U形乾燥管、球形乾燥管
9、其他：三腳架、水槽、試管架、石棉網、酒精燈、酒精噴燈、玻璃棒、試管刷
