精選部分高中化學知識點總結
1.氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28， 如：白磷。
5.電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。
6.常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2
8.有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。
11.全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。
3是共價化合物，熔化不能導電。
13.量筒沒有零刻度線。
14.金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15.金屬氧化物不一定為鹼性氧化物，如錳的氧化物;
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等
2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅後褪色，Na2O2則先藍後褪色。
17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的'。
18.發煙硝酸和發煙硫酸的“發煙”原理是不相同的。
發煙硝酸發出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發煙硫酸的"煙"是SO3
19.鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。
20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作製冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
22.常温下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。
23.鑽石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鑽石還大。
24.在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。
25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3
26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。
27.一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大;但在常温下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。
28.非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2
29.能和鹼反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高壓)
30.少數的鹽是弱電解質。如：Pb(AC)2,HgCL2
31.弱酸可以製備強酸。如：H2S+Cu(NO4)2
32.鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。(反常)
33.無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。
3ALF6不是複鹽。
m=A(主族)+x(化合價)-n(週期數)
m越大，酸性越強;m越小，鹼性越強。
m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強鹼,m<0強鹼
36.條件相同時，物質的沸點不一定高於熔點。如：乙炔。
37.有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38.有機物可以是難溶解於有機物，而易溶解於水。如：苯磺酸。
