高中化學知識點分類整理總結

很多高中生在學習化學的規程中，經常會出現知識概念模糊不清，不能靈活應用的現象，這表明我們要重視課本內容的理解。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識點，希望對大家有用!

化學現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

)8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF+ SiO2= SiF4+ 2H2O;

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

化學實驗

化學實驗的內容是很豐富的，它包括對實驗原理、實驗操作、注意事項、數據處理及誤差分析等問題的理解並轉化成自身的化學學科素質，在解決實驗問題的過程中能夠實現問題解決的自動化、條理化和準確化。電解質溶液專題中對化學實驗理念的考查主要集中在“酸鹼中和滴定”這個定量實驗上，考查中和滴定實驗操作的相關知識及其遷移應用。

1.實驗原理：

利用中和反應，用已知物質的量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質的量濃度的鹼(或酸)的實驗方法。

2.指示劑的選擇：

在中和滴定的操作過程中，指示劑常常預先滴加到被滴定溶液中，並放置於錐形瓶中。選擇指示劑時，可考慮恰好中和時生成鹽的水解情況，先判斷滴定終點時溶液的酸、鹼性，然後再確定選擇上述哪種指示劑。

甲基橙和酚酞的變色範圍較窄，變色相對靈敏，常用作中和滴定的指示劑，而石蕊的變色範圍較寬，變色不靈敏，一般不用作中和滴定的指示劑。

3.操作過程：檢漏→洗滌儀器→潤洗→裝液→量取→滴定→計算。

(1)滴定操作：左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停振盪錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色的變化。

(2)滴速控制：先快後慢，當接近終點時，應一滴一搖。

(3)判斷終點：當滴加最後一滴，溶液鹽酸變化且30s內不再恢復原來顏色即為滴定終點。

4.誤差分析：

中和滴定的誤差分析依據：c(待)=

從上式可以看同，若用標準溶液滴定待測液，消耗標準溶液多，則結果偏高;反之，偏低。待測液濃度是否準確只取決於滴定管中讀取的體積。引起這個體積誤差的常有：①讀數，②儀器洗滌，③滴定管漏液，④標準溶液不標準(如稱量、配製、混入雜質等引起的)，⑤批示劑用錯，⑥待測液的量取等。

元素的.一些特殊性質

1. 週期表中特殊位置的元素

①族序數等於週期數的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數等於週期數2倍的元素：C、S。

③族序數等於週期數3倍的元素：O。

④週期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。

⑤週期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價與最低負價代數和為零的短週期元素：C。

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短週期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。

④最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。

⑤單質在常温下呈液態的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。

⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強鹼反應的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。

⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常温下反應生成該元素單質的元素：S。

⑨元素的單質在常温下能與水反應放出氣體的短週期元素：Li、Na、F。