國中化學入門基礎知識點的歸納

國中化學又是化學教育的基礎階段，是中學生學習的一門基礎科目，對於剛入門的國中生來講，哪些化學知識是必須要掌握的呢?下面是本站小編為大家整理的國中化學重要的知識，希望對大家有用!

金屬資源的利用和保護

一、礦石：工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。

常見的礦石及主要成分：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)等。

二、鐵的冶煉

1、實驗室——一氧化碳還原氧化鐵

2、工業——高爐鍊鐵

a.設備：高爐

b.原料：鐵礦石(赤鐵礦或磁鐵礦)、焦炭、石灰石、(空氣)。

c.反應原理：

d.石灰石的主要作用:

將礦石中的二氧化硅(SiO2)轉變為爐渣(CaSiO3)。

e.產品：

生鐵(實驗室中“煉”出的鐵不含碳，而工業生產中煉出的鐵含碳)。

七、鐵生鏽的實驗

【實驗器材】

大試管、試管夾(帶鐵夾的鐵架台)、膠塞、經煮沸迅速冷 卻的蒸餾水、植物油、潔淨無鏽的鐵釘、棉花和乾燥劑氯化鈣等。

【實驗過程】

取三根潔淨無鏽的鐵釘，一根放在盛有蒸餾水的試管中，並使鐵釘外露一半;一根放在用植物油密封的蒸餾水中;一根放在乾燥的空氣中，注意每天觀察鐵釘鏽蝕的現象，連續觀察約一週。

【實驗現象】

第一個試管中的鐵釘生鏽，而第二、三個試管中沒有明顯現象。

【實驗結論】

鐵生鏽實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。

【注意事項】

第二個試管內沒有現象，證明了鐵釘生鏽需要氧氣;

第三個試管內沒有現象，證明了鐵釘生鏽需要水蒸氣。

鐵鏽很疏鬆，鐵製品可以全部被鏽蝕。

八、除去鐵鏽的方法

1、物理方法：刀刮、砂紙打磨。

2、化學方法：少量、多次地滴加稀鹽酸或稀硫酸。

九、防止鐵製品生鏽的方法

1、保持鐵製品的潔淨、乾燥;

2、擦乾後塗一層保護膜(作用：隔絕空氣、防水)。具體方法如下：

a.物理方法——刷漆(油漆或銀粉)、塗油

b.化學方法——電鍍其它金屬(鉻或鋅)、烤藍

3、製成不鏽鋼。

十、金屬資源的保護措施：

① 防止金屬的腐蝕;

② 回收利用廢舊金屬;

③ 有計劃、合理地開採礦物;

④ 尋找金屬的代用品。

(例如用塑料來代替鋼和其他合金製造管道、齒輪和汽車外殼等)

意義：節約金屬資源和能源，降低金屬的生產成本，減少對環境的.污染。

氧氣的製取

2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2↑或

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

1、實驗操作步驟：

①連：按要求把儀器連接好

②檢：檢查裝置的氣密性。

③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

④定：把試管固定在鐵架台上。

⑤點：點燃酒精燈給試管加熱。(先預熱)

⑥收：收集氧氣。

⑦移：實驗完畢把導管從水中移出。

⑧熄：熄滅酒精燈

(1)實驗時注意的問題：

A、根據酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對着試管裏有藥品的部位。

B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱後變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。

C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便於氧氣逸出。伸入試管內的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便於氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便於操作，以免折斷導管。

D、如果以高錳酸鉀製氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料製氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易着火燃燒，以至發生爆炸。

(2)實驗室用排水法收集氧氣時

導管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡連續均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由於氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。

(3)催化劑：

化學反應裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都沒有變化的物質叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純淨。

物質與氧氣的反應

(一)、單質與氧氣的反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2△ 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 2Al2O3

5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃 2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO

(二)、化合物與氧氣的反應

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

三、幾個氧化還原反應

1、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO △ Cu + H2O

2、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑

3、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

4、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑

5、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO△ Cu + CO2

6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2