國中化學入門基礎知識點歸納

國中階段是化學學習的基礎階段，可以説是入門階段，很多學生都是第一次接觸化學這門科目，那麼國中的時候我們需要掌握哪些知識點呢?下面是本站小編為大家整理的國中化學必備的知識，希望對大家有用!

1、酚酞試劑的性質

小芬太(即酚酞)靦腆，怕鹼不怕酸，

遇鹼臉就紅，遇酸色不變。

2、化學元素化合價

(1)常規價的：

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷。

(2)變價的：

銅一二，鐵二三，

二(負二)四六硫二四碳，

二四六七錳全佔。

(3)負價的：

負一氟氯和溴碘，

負二氧硫負三氮。

3、酸鹼鹽溶解性

鹼(專指OH-)溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，

全溶硝酸和鹽酸(鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶);

硫酸不溶鉛和鋇(硫酸只有鉛、鋇鹽不溶)，

微溶銀鈣亞汞鹽(硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶)。

4、一氧化碳物理性質和化學性質

輕(比空氣輕)無色味溶水難(四個物理性質);

有毒還原又可燃(三個化學性質)。

5、氫氣物理性質和化學性質

輕(是最輕的氣體)無色味溶水難;

無毒還原又可燃(甚至可爆炸)。

(注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。)

6、化學反應基本類型

化合多變一(A+B→C)，

分解正相逆(A→B+C)，

復分兩交換(AB+CD→CB+AD)，

置換換單質(A+BC→AC+B)。

7、惰性氣體通電發光顏色

氬紫藍，氦粉紅;

氖紅光，穿霧行;

小太陽，是氙燈。

8、使用酒精燈的注意事項

點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。

9、振盪試管的要領

三指捏，二指彎，

捏試管近邊沿，

腕動臂莫動，

切勿畫圓圈。

常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,乾冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水,雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.

氧氣

一、 氧氣的性質

【物理性質】密度略大於空氣的密度。不易溶於水。氣態的氧是無色無味的，液態氧和固態氧是淡藍色的。

【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

注：氧氣具有助燃性，沒有可燃性，不能作燃料。

二、 氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的'木條復燃，證明是氧氣。

三、 探究實驗

1. 木炭燃燒實驗

【實驗操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中(由瓶口向下緩慢插入，使木炭與氧氣充分反應)，觀察木炭在氧氣裏燃燒的現象。燃燒停止後，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振盪，觀察現象。

【實驗現象】木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰;在氧氣中燃燒更旺，發出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水後，澄清的石灰水變渾濁。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【化學方程式】C+O2點燃CO2

【注意事項】木炭應該由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，原因：使木炭與氧氣充分反應(為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實驗成功)

2. 硫燃燒實驗

【實驗操作】在燃燒匙裏放少量硫，在酒精燈上點燃，然後把盛有燃着硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現象。

【實驗現象】硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體。

【化學方程式】S+ O2點燃SO2

【注意事項】在集氣瓶中加入少量的水或氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。

反應化學方程式：SO2+H2O= H2SO3 或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(還防止硫燃燒放熱集氣瓶炸裂)

注：化學反應中的現象“煙”和“霧”有什麼區別?

煙：固體小顆粒分散到氣體中形成煙。

霧：小液滴分散到氣體中形成霧。

3. 細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗

【實驗操作】把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細沙)。

【實驗現象】細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

【化學方程式】3Fe+2O2點燃Fe3O4

【注意事項】

① 用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細鐵絲表面的雜質。

② 將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細鐵絲與氧氣的接觸面積。

③ 把細鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細鐵絲，使細鐵絲的温度達到着火點。

④ 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑤ 由上向下緩慢伸進盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑥ 集氣瓶裏要預先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。

注：某學生用細鐵絲做燃燒實驗，結果沒有出現火星四射現象。引起實驗失敗點原因：