九年級化學基礎知識點歸納
學習國中化學最重要的就是記憶，把書中重要的知識點，如一個物質的物理性質，化學性質等記清楚，不要一知半解。下面是本站小編為大家整理的九年級化學必備知識，希望對大家有用!
一、物質的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水
2.鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶於水，(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)
二、常見物質的顏色的狀態
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態)
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉澱(即不溶於水的鹽和鹼)：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶於酸) AgCl、BaSO4(不溶於稀HNO3) 等
②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
九年級化學知識總結1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的`三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種説法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：(1)工業“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容於水的氣體)，
向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，
向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變温度(升高或降低)。
11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
九年級化學必考知識物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
(1)寫法:a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在前，負價在後(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點(3)計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數第五單元《化學方程式》知識點一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
説明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學反應前後
(1)一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變
(2)一定改變 宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變(3)可能改變：分子總數可能變二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據
② 遵守質量守恆定律
2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭號 )
3、含義以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2(或原子)個數比個水分子(對氣體而言，分子個數比等於體積之比)
