高中化學有機化合物知識點集錦
有機化合物是高中化學的重要知識點.下面是小編為大家帶來的高中化學有機化合物知識點集錦，歡迎閲讀.
1. 狀態
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、澱粉、纖維素、醋酸（16.6℃以下）
氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態：油 狀： 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀： 石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）
稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 昇華性：萘、蒽
7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時是微溶） 微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
與水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上） 、乙醛、甲酸、丙三醇
有機物之間的類別異構關係
1. 分子組成符合CnH2n（n≥3）的類別異構體： 烯烴和環烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n—2（n≥4）的類別異構體： 炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O（n≥3）的類別異構體： 飽和一元醇和飽和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO（n≥3）的類別異構體： 飽和一元醛和飽和一元酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2（n≥2）的類別異構體： 飽和一元羧酸和飽和一元酯;
6. 分子組成符合CnH2n—6O（n≥7）的類別異構體： 苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚;
如n=7，有以下五種： 鄰甲苯酚，間甲苯酚，對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
7. 分子組成符合CnH2n+2O2N（n≥2）的類別異構體： 氨基酸和硝基化合物.
能發生取代反應的物質
1. 烷烴與鹵素單質： 鹵素單質蒸汽（如不能為溴水）.條件：光照.
2. 苯及苯的同系物與（1）鹵素單質（不能為水溶液）：條件—— Fe作催化劑
（2）濃硝酸： 50℃—— 60℃水浴 （3）濃硫酸： 70℃——80℃水浴
3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應： 新制氫鹵酸
5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脱水反應. 6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱
6.酯類的水解： 無機酸或鹼催化 6. 酚與 1）濃溴水 2）濃硝酸
能發生加成反應的物質
1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成： H2、鹵化氫、水、鹵素單質
2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2
3. 不飽和烴的衍生物的加成：
（包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）
4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等
5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成物質的加成： H2
注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱
六種方法得乙醇（醇）
1. 乙醛（醛）還原法： CH3CHO + H2 ——催化劑 加熱→ CH3CH2OH
2. 鹵代烴水解法： C2H5X + H2O—— NaOH 加熱→ C2H5OH + HX
3. 某酸乙（某）酯水解法： RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH
4. 乙醇鈉水解法： C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
5. 乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O ——H2SO4或H3PO4，加熱，加壓→ C2H5OH
6. 葡萄糖發酵法 C6H12O6 ——酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2
能發生銀鏡反應的物質
1. 所有的醛（RCHO）
2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）
能和新制Cu（OH）2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等），發生中和反應.
分子中引入羥基的有機反應類型
1. 取代（水解）反應： 鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
2. 加成反應： 烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化： 醛氧化 4. 還原： 醛+ H2
有機實驗問題
甲烷的製取和性質
1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱—— Na2CO3 + CH4
2. 為什麼必須用無水醋酸鈉？
水分危害此反應！若有水，電解質CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.
3. 必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？鹼石灰中的CaO的作用如何？ 高温時，NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用： 1）能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃. 2）CaO能吸水，保持NaOH的乾燥.
4. 製取甲烷採取哪套裝置？反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以製取哪些氣體？
採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便於固體藥品的鋪開，同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可製取O2、NH3等.
5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最後點燃，這樣操作有何目的？
排淨試管內空氣，保證甲烷純淨，以防甲烷中混有空氣，點燃爆炸.
6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純淨的甲烷呈什麼色？
1）玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2）點燃純淨的甲烷火焰呈淡藍色.
乙烯的'製取和性質
1. 化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O
2. 製取乙烯採用哪套裝置？此裝置還可以製備哪些氣體？
分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）
4. 乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什麼原因造成的？
這主要是因為未使温度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脱水得乙醚，方程式如下：
2C2H5OH—— 濃H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O
5. 温度計的水銀球位置和作用如何？
混合液液麪下;用於測混合液的温度（控制温度）.
6. 濃H2SO4的作用？ 催化劑，脱水劑.
7. 反應後期，反應液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產生，為何？
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產生的刺激性氣味的氣體是SO2.
C + 2H2SO4（濃）—— 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O
乙炔的製取和性質
1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca（OH）2 + C2H2
2. 此實驗能否用啟普發生器，為何？
不能. 因為 1）CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發生器，不易控制它與水的反應. 2）反應放熱，而啟普發生器是不能承受熱量的.3）反應生成的Ca（OH）2 微溶於水，會堵塞球形漏斗的下端口.
3. 能否用長頸漏斗？ 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應.
4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？
用以得到平穩的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應）
5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？
防止生成的泡沫從導管中噴出.
6. 點燃純淨的甲烷、乙烯和乙炔，其燃燒現象有何區別？
甲烷 淡藍色火焰; 乙烯： 明亮火焰，有黑煙乙炔： 明亮的火焰，有濃煙.
7. 實驗中先將乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+）溶液中，最後點燃，為何？
乙炔與空氣（或O2）的混合氣點燃會爆炸，這樣做可使收集到的乙炔氣純淨，防止點爆.
8. 乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比較乙烯，是快還是慢，為何？
乙炔慢，因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大，斷鍵難.
苯跟溴的取代反應
1. 反應方程式 C6H6 + Br2–—Fe→C6H5Br + HBr
2. 裝置中長導管的作用如何？ 導氣兼冷凝.冷凝溴和苯（迴流原理）
3. 所加鐵粉的作用如何？
催化劑（嚴格地講真正起催化作用的是FeBr3）
4. 導管末端產生的白霧的成分是什麼？產生的原因？怎樣吸收和檢驗？錐形瓶中，導管為何不能伸入液麪下？
白霧是氫溴酸小液滴，由於HBr極易溶於水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶液後，產生淡黃色沉澱.導管口不伸入液麪下是為了防止水倒吸.
5. 將反應後的液體倒入盛有冷水的燒杯中，有何現象？
水面下有褐色的油狀液體（溴苯比水重且不溶於水）
6. 怎樣洗滌生成物使之恢復原色？
溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復原來的無色.
苯的硝化反應
1. 反應方程式 C6H6 + HNO3 ——濃H2SO4，水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O
2. 實驗中，濃HNO3、濃H2SO4的作用如何？
濃HNO3是反應物（硝化劑）;濃H2SO4是催化劑和脱水劑.
3. 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50——60℃以下，這是為何？
①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發
③温度過高有副反應發生（生成苯磺酸和間二硝基苯）
4. 盛反應液的大試管上端插一段導管，有何作用？
冷凝迴流（苯和濃硝酸）
5. 温度計的水銀球的位置和作用如何？
插在水浴中，用以測定水浴的温度.
6. 為何用水浴加熱？放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何？為什麼應控制温度，不宜過高？
水浴加熱，易於控制温度.有機反應往往速度緩慢，加熱10分鐘使反應徹底.第3問同問題3.
7. 製得的產物的顏色、密度、水溶性、氣味如何？怎樣洗滌而使之恢復原色？ 淡黃色（溶有NO2，本色應為無色），油狀液體，密度大於水，不溶於水，有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.
實驗室蒸餾石油
1. 石油為什麼説是混合物？蒸餾出的各種餾分是純淨物還是混合物？
石油中含多種烷烴、環烷烴及芳香烴，因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.
2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？ 防暴沸.
3. 温度計的水銀球的位置和作用如何？
插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位，用以測定蒸汽的温度.
4. 蒸餾裝置由幾部分構成？各部分的名稱如何？中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何？
四部分： 蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入，從上端的出水口流出.
5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？為何？
不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因為蒸餾是物理變化，蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環烷烴及芳香烴組成的.
煤的乾餾
1. 為何要隔絕空氣？乾餾是物理變化還是化學變化？煤的乾餾和木材的乾餾各可得哪些物質？
有空氣氧存在，煤將燃燒.乾餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油
煤的乾餾可得焦爐氣 木材的乾餾可得 木煤氣 焦碳木炭
2. 點燃收集到的氣體，有何現象？取少許直試管中凝結的液體，滴入到紫色的石蕊試液中，有何現象，為什麼？
此氣體能安靜地燃燒，產生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍，因為此液體是粗氨水，溶有氨，在水中電離呈鹼性.
乙酸乙酯的製取
1. 反應方程式 CH3COOH + CH3CH2OH ——濃H2SO4，加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O
2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45°角？ 液體受熱面積最大.
3. 彎曲導管的作用如何？ 導氣兼冷凝迴流（乙酸和乙醇）
4. 為什麼導管口不能伸入Na2CO3溶液中？ 為了防止溶液倒流.
5. 濃硫酸的作用如何？ 催化劑和脱水劑.
6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何？
①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小，利於分層;
②乙酸與Na2CO3反應，生成無味的CH3COONa而被除去.
③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便於除去乙酸及乙醇氣味的干擾.
酚醛樹脂的製取
1. 反應方程式 nC6H5OH + nHCHO——濃鹽酸，加熱→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O
2. 濃鹽酸的作用如何？ 催化劑.
3. 水浴的温度是多少？是否需要温度計？ 100℃，故無需使用温度計.
4. 實驗完畢的試管，若水洗不淨，可用何種物質洗？
用酒精洗，因為酚醛樹脂易溶於酒精.
澱粉的水解
1. 稀H2SO4的作用如何？ 催化劑
2. 澱粉水解後的產物是什麼？反應方程式
（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4 加熱——nC6H12O6
澱粉 葡萄糖
3. 向水解後的溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱，無紅色沉澱生成，這可能是何種原因所致？
未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu（OH）2.
纖維素水解
1. 纖維素水解後的產物是什麼？反應方程式
（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4，長時間加熱→nC6H12O6
纖維素 葡萄糖
2. 70％的H2SO4的作用如何？ 催化劑
3. 纖維素水解後，為驗證產物的性質，須如何實驗？現象如何？
先加NaOH溶液使溶液呈現鹼性，再加新制Cu（OH）2，煮沸，有紅色沉澱，證明產物是葡萄糖.
4. 實驗過程中，以什麼為標誌判斷纖維素已水解完全了？
試管中產生亮棕色物質.
纖維素三硝酸酯的製取
1. 反應方程式
[C6H7O2（OH）3]n + 3nHNO3（濃）——濃H2SO4 →[C6H7O2（ONO2）3]n + 3nH2O
2. 將纖維素三硝酸酯和普通棉花同時點火，有何現象？
纖維素三硝酸酯燃燒得更迅速.
