化學基礎知識歸納

1科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

2發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。

3、物理性質——發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——性等。

5石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—

6過巨大貢獻。

(空氣)

1替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室温就打開彈簧夾。

2裏先後用不同的方法制得了氧氣。

3約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

4、CO、NO，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分佈很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分佈很不均勻。

2③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

3的監測，②工業“三廢”要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。

4以分成原子，而原子卻不能再分。

5，質

量比為8︰1，在實驗中常加稀H和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。

（O2、H2、CO2、CO、C）

1 氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。（碳酸氣） 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH）

2、金剛石（CC木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱2的發生裝置。

反應物是

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） KClO3—4— 工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）

原理：利用N2、 O2的沸點不同，N先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 銅，因為不反應）Zn+H2SO4—

Zn+HCl—

工業上制H2的原料：水、水煤氣（H、CO）、天然氣（主要成分CH） ③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。 CaCO3+ HCl—CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3— 5 ①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。 ②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用於發令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，

生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2

⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒 C2H5OH+ O2—甲醇燃燒 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性 ① 可燃性 H2+ O2—

CO+ O2—2的爆炸極限為4——74.2%

C+ O2—（氧氣充足） C+ O2—

②還原性 H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現

C+ CuO—

CO+CuO—

7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）

②與鹼反應： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應：CO2+C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）

①除雜：CO[CO2] 2+Ca(OH)2— CO2[CO] CO+CuO—

CaO[CaCO3] CaCO3— ②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—

2O2、CO），（CO、CO）]用石灰水

8、酒精 無水醋酸又稱冰醋酸。

當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的'糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

（鐵）

1導體。

2Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約佔世界年產量的1/4。

3面塗上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。

4 Cu、Zn、Al

5

合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

6、鍊鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高温條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不是置換反應）

7、低碳鋼和中碳鋼用來製造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高温，硬度大。

9止進一步氧化。銅生鏽是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

1、溶液的特徵：均一穩定的混合物。

①加水②升温

飽和溶液不飽和溶液 熟石灰對温度例外

①增加溶質②降温③蒸發溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降温

對於同一種溶質的溶液來説，在同一温度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，

NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法） 對溶解度受温度變化不大的物質採用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。 對溶解度受温度變化比較大的物質採用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為

4、鹽酸中溶質是石灰水中溶質為食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶於水溶質為為H，膽礬CuSO4·5H2O溶於水溶質為

1、分子是保持物質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（(轉 載於: :h2化學)A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是保持水銀的化學性質的最氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。

某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的

單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。

由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一種分子構成的物質一定是純淨物，純淨物不一定是由一種分子構成的。 ③由不同種元素組成的純淨物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 純淨物與混合物的區別是物質的種類不同。 單質和化合物的區別是元素的種類不同。 ④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 ⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。 ⑦物質是由分子、原子、離子構成的。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

共價化合物是由組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。

Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。

Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32

（質量守恆定律）

1減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前後各物質的質量總和相等。 小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量； 一定改變的是：①物質的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數目。 書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恆定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。

（酸、鹼、鹽）

1、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸鹼鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。