九年級化學基礎知識點的歸納

九年級學生來説，化學是一門新學科，大部分學生都沒有接觸過化學領域的知識，那麼在九年級的時候，我們將會學習哪些化學知識呢?下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識總結，希望對大家有用!

化學之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質是氮氣

4.天然存在最硬的物質是金剛石。

5.最簡單的有機物是甲烷。

6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7.相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導電性最強的金屬是銀。

10.相對原子質量最小的原子是氫。

11.熔點最小的金屬是汞。

12.人體中含量最多的元素是氧。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。

14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15.最早利用天然氣的是中國。

16中國最大煤炭基地在：山西省。

17最早運用濕法鍊銅的`是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)。

18最早發現電子的是英國的湯姆生。

19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

化學式和化合價

(1)化學式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質;

b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義

a.表示該物質的一個分子;

b.表示該物質的分子構成;

③量的意義

a.表示物質的一個分子中各原子個數比;

b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

1. 分子

(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

(2)三個基本性質(一小二動三間隔)

影響因素(温度、壓強)。

2. 原子

(1)概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。

(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數

3. 離子

(1)概念：帶電的原子或原子團。

(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4. 元素

(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。

(2)質子數決定元素種類。

(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。

最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。

5. 化合價和化學式

(1)化合價

a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b. 幾種數字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3 Fe2+：3個亞鐵離子。

c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。

(2)化學式

①寫法:

a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

b. 化合物：正價在前，負價在後(NH3、CH4除外)。

②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。

③計算：

a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。

b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。