高中有機化學基礎知識的彙總
有機化學稱為碳化合物的化學，是化學中極重要的一個分支，也是我們在學習高中化學時，必須要掌握的一個知識內容。下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!
酚醛樹脂的製取
1. 反應方程式 nC6H5OH + nHCHO--濃鹽酸,加熱→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O
2. 濃鹽酸的作用如何? 催化劑.
3. 水浴的温度是多少?是否需要温度計? 100℃,故無需使用温度計.
4. 實驗完畢的試管,若水洗不淨,可用何種物質洗?
用酒精洗,因為酚醛樹脂易溶於酒精.
澱粉的水解
1. 稀H2SO4的作用如何? 催化劑
2. 澱粉水解後的產物是什麼?反應方程式
(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4 加熱--nC6H12O6
澱粉 葡萄糖
3. 向水解後的溶液中加入新制的`Cu(OH)2懸濁液,加熱,無紅色沉澱生成,這可能是何種原因所致?
未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2.
纖維素水解
1. 纖維素水解後的產物是什麼?反應方程式
(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4,長時間加熱→nC6H12O6
纖維素 葡萄糖
2. 70%的H2SO4的作用如何? 催化劑
3. 纖維素水解後,為驗證產物的性質,須如何實驗?現象如何?
先加NaOH溶液使溶液呈現鹼性,再加新制Cu(OH)2,煮沸,有紅色沉澱,證明產物是葡萄糖.
4. 實驗過程中,以什麼為標誌判斷纖維素已水解完全了?
試管中產生亮棕色物質.
高中必修一化學知識金屬的化學性質
一、鈉 Na
1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質鈉的化學性質：
①鈉與O2反應
常温下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)
加熱時：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化後燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)
Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
實驗現象：“浮——鈉密度比水小;遊——生成氫氣;響——反應劇烈;
熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。
③鈉與鹽溶液反應
如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
實驗現象：有藍色沉澱生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的鹼，鹼再和鹽溶液反應
④鈉與酸反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)
離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑
3、鈉的存在：以化合態存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟着變成白色固體(NaOH)，然後在固體表面出現小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產物是Na2CO3)。
高中化學知識口訣1化合價口訣
常見元素的主要化合價
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
有負二正四六;邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。
常見根價的化合價
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
2燃燒實驗現象口訣
氧氣中燃燒的特點
氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
3氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣後點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈後再停氫。
4過濾操作實驗口訣
鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
5托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1：
先將遊碼撥到零,再調螺旋找平衡;左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;先放大,後放小,最後平衡遊碼找。
口訣2：
螺絲遊碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大後小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢要復原。
6酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項口訣
酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液麪不要高於零。
莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數據記錄要及時，重複滴定求平均。
誤差判斷看V(標)，規範操作靠多練。
7氣體制備口訣
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，
除雜裝置分乾濕，乾燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質實驗分先後，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
8製氧氣口訣
口訣1：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。製氧裝置有特點;底高口低略傾斜。
口訣2：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管後移燈。
9集氣口訣
與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。
10電解水口訣
