高中有機化學基礎知識彙總
有機化學其實對於高中化學來説是相對獨立的部分，這部分知識不需要任何基礎技能學好，那麼有機化學的知識內容包括哪些呢?下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!
1、常温常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常温微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的`不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬於取代反應範疇的有：滷代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脱水(如：乙醇分子間脱水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、澱粉水解(沸水浴)。
14、光：光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑑別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：—X(滷原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍
21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)
22、能發生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH
23、能發生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：澱粉
29、能發生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質
31、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖
高中化學考點知識氮氣及其氮的化合物
(1)氮氣及其氮的化合物的知識體系
(2)氮氣及氮的重要氧化物
氮氣 | 分子結構：N2的結構式為N≡N，其中N≡N鍵牢固，所以N2分子穩定(N2常用作焊接金屬的保護氣，填充燈泡) 化學性質 ①氧化性 N2＋3H22NH3；3Mg＋N2Mg3N2 ②還原性N2＋O22NO (N2參加的反應均有較高的條件) 自然界中氮的循環：一方面是含氮化合物最終被細菌分解成N2；另一方面是大氣中的N2轉化為化合態的氮，後者稱為氮的固定，通常氮的固定有人工固氮(合成氨)和自然界固氮(雷電生成NO)、豆科植物的根瘤菌固氮。 |
一氧化氮 | 物理性質：無色有毒不溶於水的氣體 化學性質：2NO＋O22NO2(無色氣體遇空氣變成紅棕色) 4NO＋3O2＋2H2O4HNO3(NO、O2和H2O反應的總方程) |
二氧化氮 | 物理性質：紅棕色具有刺激性氣味的氣體，溶於水與水反應 化學性質：2NO2N2O4 (紅棕色) (無色) 3NO2＋H2O2HNO3＋NO(紅棕色氣體溶於水變成無色) 4NO2＋O2＋2H2O4HNO3(NO2、O2和H2O反應的總方程) NO2是光化學煙霧的主要形成原因，也是酸雨形成的原因之一 |
(3)氨和銨鹽
氨氣 | 分子結構：極性分子，三角錐形 物理性質：無色具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶於水，易液化(可作製冷劑；計算氨水的質量分數時溶質按NH3計算)。 化學性質： ①與水反應：NH3＋H2ONH3·H2O＋OH－ (氨水顯鹼性，NH3是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體) 氨水中存在的微粒有：NH3·H2O、NH3、H2O、、OH－、H＋ ②與酸反應：NH3＋HClNH4Cl(氨氣與氯化氫相遇產生白煙) ③還原性：4NH3＋5O24NO＋6H2O(該反應是放熱反應，是工業制HNO3的重要反應) 8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2 NH3用於制氮肥(尿素、碳銨等)、HNO3、銨鹽、純鹼等 |
銨鹽 | ①受熱分解：NH4ClHCl↑＋NH3↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O ②與鹼反應：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(實驗室制NH3根據此原理進行，裝置可採用固、固加熱型) NH4Cl＋NaOHNH3·H2O＋NaCl ③水解反應：＋H2ONH3·H2O＋H＋ ④的檢驗方法 取樣加入NaOH溶液後加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍 |
(4)硝酸
①具有揮發性：
②具有強酸性：HNO3H++。
③不穩定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑(濃HNO3放在棕色瓶中保存並放在冷暗處)。
④強氧化性：
與金屬反應(HNO3能氧化除Pt、Au等以外的金屬，濃HNO3與濃HCl體積比1∶3的混合物稱王水，能溶解Au、Pt等金屬)。
4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O(硝酸過量)
8HNO3(稀)+3Fe3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)
4HNO3(濃)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(在上述反應中HNO3表現強氧化性和酸性;氧化性：濃HNO3>稀HNO3)
Al、Fe在冷的濃HNO3中發生鈍化，即在金屬表面生成緻密的氧化膜，所以可以用鋁槽車裝運濃HNO3。
與非金屬反應
4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O(反應中HNO3只表現強氧化性)
⑤使蛋白質變黃(濃HNO3能使皮膚變黃，有強烈的腐蝕性，不慎將濃HNO3弄到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用NaHCO3稀溶液或肥皂洗滌)。
高中無機化學必背知識1.金屬鈉、鉀存放在煤油中
2.鈉是質軟、密度小、熔點低
3.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。
4.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。
5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:
| 化學式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 俗名 | 蘇打、純鹼 | 小蘇打 |
| 色、態 | 白色粉末 | 白色晶體 |
| 水溶性 | 相同條件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3 | |
| 同濃度時，水溶液鹼性Na2CO3>NaHCO3 | ||
| 使酚酞變紅，溶液呈鹼性。 | 使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的鹼性. | |
| 與酸反應 | 反應較慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 反應迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
| CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | HCO3-+H+=CO2+H2O | |
| 與CaCl2溶液反應 | Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成 | 不反應 |
| 與鹼 | 不反應 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
| 與石灰水反應：生成CaCO3沉澱 | 與石灰水反應：生成CaCO3沉澱 | |
| 與CO2 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 | 不反應 |
| 熱穩定性 | 熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3 | |
| 穩定，加熱不分解。 | 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱） | |
| 相互轉化 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加熱） | |
| 用途 | 工業原料等（玻璃、造紙） | 制滅火劑、中和胃酸、制糕點等 |
6.除雜Na2CO3(NaHCO7.除雜NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO
8.氯水存放在棕色瓶中9.離子檢驗
Cl-:稀HNO3和AgNO3 產生白色沉澱： Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現象，滴入BaCl2溶液有白色沉澱;SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+:KSCN溶液,溶液呈紅色
Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化，後溶液呈紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+:NaOH溶液，加熱,濕潤紅色石蕊試紙,試紙變藍 NH4+ +OH-=NH3↑+H2O
Na+:焰色反應,火焰呈黃色
K+:焰色反應,透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色
Al3+Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
10.鋁在空氣中卻能穩定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。
11.既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有：
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
12.常温下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化。
(OH)3的製備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量
(OH)3不能溶於氨水中。
