高二化學上期期末考試卷精選

可能用到的相對原子質量： Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1 一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題均只有一個選項符合題意） 1．下列溶液一定是鹼性的是

A．溶液中c(OH)＞c(H+). B．滴加甲基橙後溶液顯紅色.

－

C．溶液中含有OH.

－

D．滴加甲基橙後溶液顯黃色.

2．在原電池和電解池的電極上所發生的反應，屬於氧化反應的是

A原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應 B.原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應 C.原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應 D.原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應

3．將等物質的量的Mg和Al混合均勻，分成四等份，分別加到下列四種過量的溶液中，充

分反應後，放出H2最多的是

A．3mol/LHCl溶液 C．8mol/LNaOH溶液

B．4mol/LHNO3溶液 D．18mol/LH2SO4溶液

－

4．下列離子方程式正確的是

A.漂白粉溶液中通入過量的SO2:Ca2++SO2+H2O+ClO=CaSO3↓+2HClO B.鐵溶於過量的稀硝酸3Fe +2 NO3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

－

C.銅溶於FeCl3溶液中Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 3O4溶於鹽酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

5．同壓、不同温度下的反應：A(g)+B(g)關係如右圖所示，下列結論正確的是

C(g)，A的含量和温度的

A．T1>T2, 正反應吸熱 B．T1<T2, 正反應吸熱

C．T1>T2, 正反應放熱 D．T1<T2, 正反應放熱 6．某温度下，濃度都是1 mol·Ｌ

－

－1

的兩種氣體Ｘ2和Ｙ2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經

－

－

過t min後，測得物質的濃度分別為：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ1，則該反應的反應式可表示為 A．X2＋2Y2 C．3X2＋Y2

2XY2 2X3Y

B．2X2＋Y2D．X2＋3Y2

X2Y 2XY3

7．在25oC時，某氯化銨溶液的pH=4，下列説法中不正確的是

A.溶液中c(H+)>c(OH)，且c(H+).c(OH)=1×10

－

－

－14

B.由水電離出來的H+濃度為1×10-4mol/L-1 C.溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

－

－

D.此溶液中由水電離出來的c(H+)>c(OH-)

8．在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉澱的量（Y）與所加AlCl3溶液的體積（X）的函數圖象正確的是

9．下列溶液中存在離子種類最多的是

2CO3 2SO4 3COONa10．某溶液中含有10.某溶液中存在大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)= 10-2mol/L,在該溶液可以大量共存的陰離子是

A．SO42-

B．NO3-

C．SCN- D．CO32-

11．工業制硫酸中，存在可逆反應2SO2(g)+ O2(g)後，一段時間後18O存在於 A．O2

－

2SO3(g),在已達到平衡後充入少量18O2C．O2和SO3 D．SO2、O2和SO3

－

B．O2和SO2

－

12．人造地球衞星用到一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應式為：

Zn+2OH－2e==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH。據此判斷氧化銀(Ag2O)是 A．負極，被氧化高二化學上期期末考試。

A

B

C

D

B．正極，被氧化 C．負極，被還原 D．正極，被還原

13．下列情況下，鐵片腐蝕最快的是

－

14．等質量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是 A．CH4 B．C2H6

C．C3H6 D．C6H6

CH3—— — — 2

15．某烷烴的結構為： ，下列命名正確的是

3 3 2H5 3

A．1，2-二甲基-3-乙基戊烷 C．4，5-二甲基-3-乙基已烷

B．3-乙基-4，5-二甲基已烷 D．2，3-二甲基-4-乙基已烷

16．對於在一密閉容器中進行的反應：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列説法中錯誤的是

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率 B．升高温度可以加快化學反應速率 C．增加壓強可以加快化學反應速率

D．增加木炭的量可以加快化學反應速率 17、下列化學用語書寫正確的是

A．氯原子的結構示意圖：B．乙烯的結構簡式為C2H4 C．氯化鎂的電子式：

D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

18、下列説法正確的是

A．元素週期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行 B．X2+的核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族 C．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬 D．NaOH鹼性比KOH強 二．填空題（每空2分，共24分）

19．下列各組物質 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 根據題意填空(只填序號)，互為同系物的是______，互為同分異構體的是______，互為同位素的是_____，互為同素異形體的是________。

20．在配製Al2(SO4)3溶液時，鋁離子會部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為： 。為了防止發生水解，可以加入少量的 。 21． t ℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發生如下反應： 3A（g）+ B（g）

XC（g），2min時反應達平衡。（温度不變）剩餘1.8molB,

並測得C的的濃度為0.4mol/L,請填寫下列空白：

（1）從開始反應至達到平衡狀態,生成C的平均反應速率為 ，X= 。 （2）比較達到平衡時，A．B兩反應物的轉化率：α（A） α（B）(填> = 或 < ) （3）若繼續向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣(氬氣和A.B.C均不反應)後，則平衡 (填“向左移動” “ 向右移動” “不移動”)

（4）在t ℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入 （填A或B） mol（用含a的式子表示）

三．實驗題（每空2分，共8分）

22．根據下圖實驗裝置和操作，回答有關問題： 按右圖所示裝置進行實驗，觀察B中現象。

操作（1）：先夾止水夾a，使A管開始反應。在B管中觀察到的現

象 ，B中發生的主要的化學反應有2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O，還有，

。

操作（2）：打開止水夾a，使A管開始反應一段時間後再夾緊a，實驗中在B管中觀察到的現象是 。

四．推斷題（每空2分，共12分）

23．下列①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，它們均是中學化學中常見物質。已知①—⑤

① ；④ ；⑧ ；⑩ 。 （2）寫出下列反應方程式，是離子反應的寫出離子方程式： ①

五．計算題(16分)

24．取25.6mg銅與含有1.4×10-3mol的濃硝酸恰好完全反應，放出的氣體用排四氯化碳液體的方法收集，其氣體的體積在標準狀況下為多少mL？（不考慮生成N2O4）。將收集到的氣體倒立於水槽中，向其中通入標準狀況下的O2多少。才能使氣體全部生成硝酸？

25．在20mL由HNO3和H2SO4組成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba(OH)2溶液，結果

如下圖所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是多少？

① + ⑥

第二篇:《2015-2016高二化學上學期期末考試試卷(1)》

高二化學期末考試試卷（1）

可能用到的相對原子質量：H—1、C—12、O—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、

K—39、Mn—55

第I卷 選修：化學4 模塊考試(100分)

一、選擇題（本題包括25小題，共50分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列物質的水溶液能導電，但屬於非電解質的是 A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2

2．下列反應中，屬於吸熱反應的是

A．乙醇燃燒 B．碳酸鈣受熱分解 C．氧化鈣溶於水 D．鹽酸和氫氧化鈉反應 3．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接 A．銅板

B．石墨 C．直流電源負極 D．直流電源正極

4．下列措施中，一定能使化學平衡移動的是 A．改變温度 5．下列説法正確的是

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 B．任何放熱反應在常温條件下一定能發生反應

C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱 D．吸熱反應只能在加熱的條件下才能進行 6．一定條件下的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)百分數的是 A．升高温度

B．降低温度 D．增大反應物濃度

2SO3(g)，若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子

B．改變壓強 C．使用催化劑 D．改變容器體積

C．增大壓強

7．下列物質的水溶液,由於水解而呈酸性的是

A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 8．下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

D．NH4Cl

高二化學期末試卷第1頁（共12頁）

B．c(H)＝ c(OH)的溶液

C．由強酸、強鹼等物質的量反應得到的溶液 D．非電解質溶於水得到的溶液 9．下列説法正確的是高二化學上期期末考試。

A．可逆反應的特徵是正反應速率和逆反應速率相等

B．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態 C．在其他條件不變時，升高温度可以使平衡向放熱反應方向移動

D．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態

10．某同學按照課本實驗要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列説法正確的是 A．實驗過程中沒有熱量損失

B．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 C．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒

D．若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等 11．下列説法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的 B．自發反應熵一定增大，非自發反應熵一定減小或不變

C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變 D．自發反應在任何條件下都能實現 12．向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的鹼性 A．增強

B．減弱 C．不變 D．無法判斷

+-

13．下列關於電解池的敍述中，不正確的是 ．．．A．與電源正極相連的是電解池的陰極 B．與電源負極相連接的是電解池的陰極 C．電解池的陽極發生氧化反應

D．電子從電源的負極沿導線流向電解池的陰極 14．已知水的'電離方程式：H2

O A．升高温度，KW增大，pH不變

H + OH。下列敍述中，正確的是

＋

－

高二化學期末試卷第2頁（共12頁）

B．向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不變

C．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH)降低

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H)降低

15．如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗，N棒變細。由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是

＋

－

＋

N

16．下列對沉澱溶解平衡的描述正確的是 A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等。 B．達到平衡時，沉澱的速率和溶解的速率相等

C．達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變。 D．達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉澱物，將促進溶解。 17．下列説法正確的是

A．焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化 B．當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0 C．加熱條件下發生的反應均為吸熱反應

D．一個化學反應中，當反應物能量大於生成物能量時，反應放熱，ΔH為“—” 18．下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．鐵在潮濕的環境下生鏽 B．純鹼溶液去油污 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 19．下列化學方程式中，屬於水解反應的是 A．H2O＋H2O

H3O＋OH

＋

－

D．濃硫化鈉溶液有臭味

?

B．HCO3＋OH

－

2?

H2O＋CO3

高二化學期末試卷第3頁（共12頁）

C．CO2＋H2O

2?

H2CO3 D．CO3＋H2O?

＋OHHCO3

－

20．關於電解NaCl溶液，下列敍述正確的是 A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色

D．電解一段時間後，將電解液全部轉移到燒杯中，充分攪拌後溶液呈中性 21．下列説法錯誤的是

A．升高温度可使吸熱反應的反應速率增大，使放熱反應的反應速率減小 B．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質 C．對於有氣體參加的反應，增大壓強，反應速度加快

D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而增大化學反應速率 22．在不

同條件下分別測得反應2SO2+O2

2SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是

A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min) C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) 23．已知下列熱化學方程式：Zn(s) + Hg(l) +

D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)

1

O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol 2

1

O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol 2

B．－254.6 kJ/mol

2＋

2＋

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是 A．－260.4 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol

D．－441.8 kJ/mol

24．工業品MnCl2溶液中含有Cu、Pb等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使 Cu、Pb等離子形成沉澱，以製取純淨MnCl2。由此可推知MnS A．具有吸附性 C．溶解度與CuS、PbS相同

B．溶解度小於CuS、PbS D．溶解度大於CuS、PbS

＋

2+

2＋

2＋

25．錳鋅乾電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2NH4＝ Zn+ Mn2O3 + 2NH3 + H2O。在此電池放電時，正極（碳棒）上發生反應的物質是 A．Zn

B．碳

C．MnO2和NH4

+

D．Zn和NH3

二、非選擇題(本題包括7小題，共50分)

?

26．（6分）在水溶液中，橙色的Cr2O7與黃色的CrO24有下列平衡關係：

2?

高二化學期末試卷第4頁（共12頁）

Cr2O7+H2O

2?

?

2CrO24+2H，把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶於水配成稀溶液呈橙色。

+

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因為 。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量的稀H2SO4，則溶液呈 色，因為 。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉澱），則平衡 ，溶液顏色將 。

27．（7分）常温下，兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中：

（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是

_____________________________（用離子方程式表示）。

（2）溶液②呈 性（填“酸”、“鹼”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升温可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl 的水解。

（3）兩種溶液中c(NH4) 的大小為 （填字母）。

A．兩種溶液中c(NH4) 都等於0.1 mol/L B．兩種溶液中c(NH4) 都小於0.1 mol/L C．NH4Cl溶液中c(NH4) 小於NH3·H2O溶液中c(NH4)

28．（3分）“神七”飛船的發射成功，激起了新一輪的航天熱。燃料電池的發展和航天的需求密不可分。燃料電池不僅能量轉換率高，而且是以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應生成的水還可供宇航員飲用。

（1）使用酸性電解質的氫氧燃料電池，負極的電極反應

為 ,正極的電極反應為 。

（2）美國的阿波羅登月飛船使用的是鹼性氫氧燃料電池，正極的電極反應為 O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH，負極的電極反應

－

－+

+

+

+

+

高二化學期末試卷第5頁（共12頁）

第三篇:《高二化學上期期末考試題》

2012—2013學年度漯河四高高二化學測試題

考試時間：90分鐘 滿分：100分

可能用到的相對原子質量 H=1 C= 12 O=16 Na=23 K=39 Mn=55 Cu=64

一．選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意,請把答案填在答題捲上）

1．下列關於反應熱的説法正確的是（ ）

A．當ΔH為“－”時，表示該反應為吸熱反應

1B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝—110.5 kJ·mol－1，説明碳的燃燒2

熱為110.5 kJ·mol－1

C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途

徑無關

D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

2．下列化學用語的表述正確的是（ ）

－A．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23

B．用銅做陽極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu2+2Cl＋2↑

C．硫化鈉水解的離子方程式：S2－＋2H2O

D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)

3．已知反應A2(g)＋2B2

(g) H2S＋2OH－ Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列説法正確的是( )

A．升高温度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高温度有利於反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡後，升高温度或增大壓強都有利於該反應平衡正向移動

D．達到平衡後，降低温度或減小壓強都有利於該反應平衡正向移動

4．下列關於化學平衡常數的説法中，正確的是（ ）

A. 在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值

B. 當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變

C. 化學平衡常數K只與温度、反應物濃度、體系的壓強都有關

D. 化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度

5．醋酸溶液中存在電離平衡CH3＋＋CH3COO－，下列敍述

不正確的是（ ） ．．．

A．醋酸溶液中離子濃度的關係滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 1

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混

合後，溶液的pH＜7

6．某温度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的pH隨溶

液體積變化的曲線如右圖所示。下列説法正確的是 ( )

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a點KW的數值比c點KW的數值大

D．b點酸的總濃度大於a點酸的總濃度

7．下列説法或表示方法中正確的是（ ）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH1＞ΔH2

B．由C（石墨）===C（金剛石） ΔH＝＋1.9KJ/mol，可知金剛石比石

墨穩定

C．中和熱△H＝- 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的

NaOH溶液恰好完全反應放出57.3kJ的熱量

D．放熱及熵增加的反應，一定能自發進行

8．下列敍述正確的是（ ）

A．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl— )＝c(SO42— )

B．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)

C．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合後的溶液中：

c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

9．一定温度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2

發生反應，當反應進行到10s末時達到平衡，此時容器中NH3的濃度等於0.15mol·L-1。下列有關判斷正確的是（ ）

A．反應達平衡時N2的轉化率為7.5%

B．反應進行到10s末時，H2的平均反應速率是0.0225mol·L－1·s－1

C．該反應達到平衡時的標誌是容器中氣體密度不再改變

D．再往該容器中充入1molN2和3molH2，重新達到平衡時

c(NH3)=0.30mol·L－1

2

10．下列敍述正確的是（ ）

A．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③

CH3COONH4中，c(NH4＋)由大到小的順序是：②>①>④

B．Na2CO3溶液加水稀釋後，恢復至原温度，pH和Kw均減小

C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質的

量濃度的大小順序為：③>①>②

D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

11．對化學平衡移動的分析，下列説法不正確的是（ ） ．．．

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物的物 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，質的量時，平衡一定向正反應方向移動 平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③改變外界條件使正反應速率大於逆反應速率時，化學平衡向正反應方向移動 ④有氣體參加的反應達平衡時，在恆壓反應器中充入稀有氣體，平衡不一定移動 A．①④ B．①③

A(g)+x

B(g)

是（ ）

C．②③ D．①② 12．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定温度下發生反應 2C(g)，達到平衡後，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列説法中正確

A．前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)

B．30min時擴大容器的體積，40min時升高温度

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．30min和54min的反應的平衡常數相等

13．將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的説法：①鹽酸過量 ②氨

水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 3

正確的是 （ ）

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

14．某温度時，Ag2SO4在水中的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。該温度下，

下列説法正確的是( )

－＋A．含有大量SO24的溶液中肯定不存在Ag

B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4

溶液等體積混合不會生成沉澱

C．Ag2SO4的溶液積常數(Ksp)為1×10－3

D．a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發可以使溶液由

a點變到b點

15．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電

Cd + 2NiO(OH) 池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

+ 2H2

OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。 有關該電池的説法正確的是（ ）

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-- + OH- == NiO(OH) + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的鹼性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

16．如下圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解

質溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時間後，測得兩端導線中均通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敍述中正確的是 ( )

A．產生氣體的體積：①＞②

B．電極上析出物質的質量：②＞①

C．溶液的pH變化：①增大，②減小

D．電極反應式①中陽極：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑；

②中陰極：2H＋＋2e－＝H2↑

17．體積相同的甲、乙兩個容器分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相

同温度下發反應：2SO2 + O22SO3並達到平衡．在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p％，則乙容器中SO2的轉化率（ ）

A．等於p％

B．大於p％ 4 C．小於p％ D．無法判斷

18．結合下圖判斷，下列敍述正確的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ種正極均被保護

B. Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－===Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍

色沉澱

二、非選擇題（本題包括四個小題，共46分）

19．（12分） 在一定温度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合於容積為

2L的某密閉容器中，發生如下反應：

請填寫下列空白：

（1）x值等於 （2）A的轉化率為

（3）生成D的反應速率為

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數 增大、減小或不變）

（5）在此温度下，該化學反應的平衡常數k=

（6）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加 入 物質 mol。

20．（9分）常温下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數

據如下：

，2min末反應達到平衡狀態, 生成了0.8molD，並測得C的濃度為0.4mol／L，

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a

7（填“＜”，“＝”或“＞”），

混合溶液中離子濃度由大到小順序為 。

（2）乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH= 。

（3）丙組實驗發生反應的離子方程式為 ， 所得溶液中由水電離出的c (OH－) = 。