九年級上學期化學知識要點總結

化學作為九年級剛開設的一門新課程，不存在基礎問題，所有同學的起點都一樣，想在眾多同學之中，脱穎而出，平時就要多複習學過的知識。下面是本站小編為大家整理的九年級必備的化學知識，希望對大家有用!

1.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

(反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

2.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)

3.固體溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度

4.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl-

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

鹼：電離時生成的.陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH-

NaOH==Na+ + OH-

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

5.酸性氧化物(不一定屬於非金屬氧化物)：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物。

鹼性氧化物(屬於金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

6.結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)FeSO4·7H2O

7.潮解：某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象。

風化：結晶水合物在常温下放在乾燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

8.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的温度要達到着火點。

9.分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10.單質：由同種元素組成的純淨物

11.化合物：由不同種元素組成的純淨物

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13.化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

14.相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質量= 某原子的質量÷(一種碳原子的質量的1/12)

相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)

化學式和化合價

(1)化學式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質;

b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義

a.表示該物質的一個分子;

b.表示該物質的分子構成;

③量的意義

a.表示物質的一個分子中各原子個數比;

b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

1.空氣的成分

氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% 。

2.主要的空氣污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。

3.其他常見氣體的化學式

NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

4.常見的酸根或離子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)

(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物裏，各元素的化合價的代數和為0)

5.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)

排布規律

①每層最多排2n2個電子(n表示層數)

②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決於最外層電子數

金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。

6.書寫化學方程式的原則

①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律