高中化學無機物知識點總結

學習化學的時候我們會學習到有機物和無機物，想知道無機物有哪些知識點是需要我們掌握的嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學無機物知識點，希望對大家有用!

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

1.屬單質的製備

(1)原理：化合態的'非金屬有正價或負價：，。

(2)方法：

①分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;

②置換法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;

③氧化法：如，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

④還原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;

⑤電解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;

2.屬氫化物

(1)非金屬氣態氫化物都為共價化合物，其典型的分子構型有HCl為直線型;H2O為折線型;NH3為三角錐形;CH4為正四面體型。

(2)常温下除水為液體，其他均為氣體。

(3)氣態氫化物都為無色，大多有刺激性氣味(H2S具有臭雞蛋氣味、有劇毒)。

(4)非金屬性越強其氫化物越穩定。

(5)NH3易液化，極易溶於水，其水溶液顯鹼性;HCl極易溶於水，其水溶液顯酸性。

3.屬氧化物

(1)除SiO2是原子晶體以外，其他非金屬氧化物固態時都是分子晶體。

(2)許多非金屬低價氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它們不能隨便排放到大氣中。

(3)非金屬最高價氧化物為酸性氧化物，若相應的酸易溶於水，則其氧化物易與水化合;反之亦然，如硅酸不溶於水，所以SiO2不與水反應。

(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶於水，不與酸、鹼反應生成鹽和水。

1.非金屬元素在週期表中的位置

非金屬元素有16種。除H位於左上方的IA外，其餘非金屬都位於週期表的右上方，都屬於主族元素。

非金屬元素大多有可變化合價，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。

2.化學性質

非金屬單質：強氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性為主N2、S;還原性為主H2、C、Si、P。

(1)與金屬反應(表現氧化性)

O2與金屬鈉反應常温生成Na2O、燃燒生成Na2O2;O2與鐵反應點燃生成Fe3O4。

Cl2、Br2與變價金屬反應生成高價金屬鹵化物。

S與變價金屬反應生成低價金屬硫化物。

N2與金屬Mg反應生成Mg3N2。

(2)與水反應

氧化性：2F2+2H2O4HF+O2

還原性：C+H2OCO+H2

既顯氧化性又顯還原性：X2+H2OHX+HXO(X為Cl、l、Br)

(3)與鹽反應(表現氧化性)

Cl2+2KI2KCl+I2

3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4

(4)與鹼反應

即顯氧化性又顯還原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X為Cl、l、Br)

3S+6OH-2S2-++3H2O

(5)與酸反應

氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4

還原性：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2+2H2O

S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O

(6)與氧化物反應

氧化性：2CO+O22CO2

還原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O