高二有機化學重要知識點總結

我們子啊高中的時候會接觸到許多化學知識，其中有機化學是一極其重要的內容，關於有機化學的知識點是經常會出現在考試中。下面是本站小編為大家整理的高二化學知識歸納，希望對大家有用!

1、最簡式相同的有機物

：C2H2和C6H6

2：烯烴和環烷烴

2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

5.炔烴(或二烯烴)與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

2、有機物之間的類別異構關係

1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;

2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;

3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;

4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;

5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;

6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能發生取代反應的物質及反應條件

1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱

3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

4.醇與氫鹵酸的反應：新制的`氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應:濃硫酸共熱

6.酯類的水解：無機酸或鹼催化;

7.酚與濃溴水或濃硝酸

8.油酯皂化反應

9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脱水反應，事實上也是取代反應。)

4、能發生加成反應的物質

烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

不飽和烴的衍生物的加成：(包括滷代烯烴、滷代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能發生加聚反應的物質

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發生縮聚反應的物質

苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

二元醇和二元羧酸等

7、能發生銀鏡反應的物質

凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。

8、能跟鈉反應放出H2的物質

(一)有機

1.醇(+K、Mg、Al);

2.有機羧酸;

3.酚(苯酚及同系物);

4.苯磺酸;

(二)無機

1.水及水溶液;

2.無機酸(弱氧化性酸);

O4

注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈鹼性。

電能轉化為化學能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發生還原反應：Na++e-→Na。

總方程式：2NaCl(熔)=(電解)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水製備燒鹼、氯氣和氫氣。

陽極：2Cl-→Cl2+2e-

陰極：2H++e-→H2↑

總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。

陽極反應：Cu→Cu2++2e-，還發生幾個副反應

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應：Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。

陽極反應：Cu→Cu2++2e-

陰極反應： Cu2++2e-→Cu

3、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學原理。

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解轉化為鐵鏽。若水膜在酸度較高的環境下，正極反應為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護

金屬處於乾燥的環境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，採用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理，採用外加電流陰極保護法。

化學反應的限度

1、化學平衡常數

(1)對達到平衡的可逆反應，生成物濃度的係數次方的乘積與反應物濃度的係數次方的乘積之比為一常數，該常數稱為化學平衡常數，用符號K表示。

(2)平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度)，平衡常數越大，説明反應可以進行得越完全。

(3)平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。對於給定的可逆反應，正逆反應的平衡常數互為倒數。

(4)藉助平衡常數，可以判斷反應是否到平衡狀態：當反應的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時，説明反應達到平衡狀態。

2、反應的平衡轉化率

(1)平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示。如反應物A的平衡轉化率的表達式為：

α(A)=

(2)平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高。提高一種反應物的濃度，可使另一反應物的平衡轉化率提高。

(3)平衡常數與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算。

3、反應條件對化學平衡的影響

(1)温度的影響

升高温度使化學平衡向吸熱方向移動;降低温度使化學平衡向放熱方向移動。温度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的。

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動;增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。

温度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數不變。化工生產中，常通過增加某一價廉易得的反應物濃度，來提高另一昂貴的反應物的轉化率。

(3)壓強的影響

Vg=0的反應，改變壓強，化學平衡狀態不變。

Vg≠0的反應，增大壓強，化學平衡向氣態物質體積減小的方向移動。

(4)勒夏特列原理