高中有機化學基礎知識總結

有機化學是化學的一個分支，是研究有機化合物的結構、性質、合成的學科，那麼高中的時候要學習哪些有機化學的知識呢?下面是本站小編為大家整理的高中重要的化學知識歸納，希望對大家有用!

有機化學反應類型

1、取代反應

指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。

常見的取代反應：

⑴烴(主要是烷烴和芳香烴)的滷代反應;

⑵芳香烴的硝化反應;

⑶醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應;

⑷酯類(包括油脂)的水解反應;

⑸酸酐、糖類、蛋白質的水解反應。

2、加成反應

指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。

常見的加成反應：

⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成反應(也叫加氫反應、氫化或還原反應);

⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應;

⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。

3、聚合反應

指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合後生成的大分子叫作聚合物。

常見的聚合反應：

加聚反應：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子的反應。

有機化學計算

1、有機物化學式的確定

(1)確定有機物的式量的方法

①根據標準狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22.4ρ(標準狀況)

②根據氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB

③求混合物的平均式量：M = m(混總)/n(混總)

④根據化學反應方程式計算烴的`式量。

⑤應用原子個數較少的元素的質量分數，在假設它們的個數為1、2、3時，求出式量。

(2)確定化學式的方法

①根據式量和最簡式確定有機物的分子式。

②根據式量，計算一個分子中各元素的原子個數，確定有機物的分子式。

③當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式，求算n值，確定分子式。

④根據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。

(3)確定有機物化學式的一般途徑

(4)有關烴的混合物計算的幾條規律

①若平均式量小於26，則一定有CH4

②平均分子組成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。

③平均分子組成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。

離子共存的“四不能”

有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年大學聯考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。

一、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

1、有氣體產生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

2、有沉澱生成。

鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與鹼同。

如：

Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：

Ba2++CO32== CaCO3↓、

Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

3、有弱電解質生成。

能生成弱酸的離子不能大量共存，

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，

一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：

HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

NH4++OH-==NH3·H2O等。

4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類離子因能發生“雙水解”反應而不能同時存在於同一溶液中，

如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

幾種重要的金屬化合物

一、氧化物

1、Al2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來製造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高温的實驗儀器等。

Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強鹼反應：

Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )

Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為鹼性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

二、氫氧化物

1、氫氧化鋁 Al(OH)3

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常温下它既能與強酸，又能與強鹼反應：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規律：不溶性鹼受熱均會分解)

③Al(OH)3的製備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來製備Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

因為強鹼(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強鹼製備Al(OH)3，而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現象：白色沉澱→灰綠色→紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O