高中熱化學知識點總結
高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要，大家一定要認真掌握。以下是高中熱化學知識點總結，歡迎閲讀。
一.反應熱焓變
1.反應熱通常情況下的反應熱即焓變，用ΔH表示，單位___。
舊鍵的斷裂___能量;新鍵的形成___能量，總能量的變化取決於上述兩個過程能量變化的相對大小。吸熱反應：__者>__者;放熱反應：__者<__者。
2.化學反應中能量變化與反應物和生成物總能量的關係
放出熱量吸收熱量
前者為反應
3.放熱反應ΔH為“或ΔH吸熱反應ΔH為“”或ΔH?H=E(的總能量)-E(的總能量)
?H=E(的鍵能總和)-E(的鍵能總和)
4.常見放熱反應和吸熱反應
⑴常見放熱反應①②⑵常見吸熱反應①②
5.反應熱的測量儀器叫量熱計
二.熱化學方程式及其書寫
1.熱化學方程式是指。
既表明了化學反應中的變化，也表明了化學反應中的。
2.書寫注意事項：
⑴應註明反應物和生成物的狀態;固體()，液體()，氣體();不用↑和↓(因已註明狀態)。(若為同素異形體、要註明名稱)，因為物質呈現哪一種聚集狀態，與它們所具有的能量有關，即反應物的物質相同，狀態不同，△H也不同。
⑵要註明反應温度和壓強。因為△H的大小和反應的温度、壓強有關，如不註明，即表示在101kPa和25°C。⑶熱化學方程式中的化學計量數不表示分子個數，而是表示，故化學計量數可以是整數，也可以是分數。相同物質的化學反應，當化學計量數改變時，其△H也同等倍數的改變。
如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
⑷△H的表示：在熱化學方程式中△H的“+”“-”一定要註明，“+”代表，“-”
代表。△H的單位是：或。
⑸熱化學方程式具有加和性，化學式前面的計量數必須與△H相對應;反應逆向進行時，△H值不變，符號相反。
三.燃燒熱和中和熱
1.燃燒熱是指kJ/mol。
幾個注意點：
①研究條件：25℃,101kPa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。
③燃燒物的物質的量：1mol
④在沒有特別説明的情況下，外界壓強一般指25℃,101kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩定物。如：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)
2.中和熱是。
中和熱的'表示：(一般為強酸與強鹼)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。
弱酸、弱鹼電離時要吸熱，△H>—57.3KJ/mol
3.中和熱的測定
實驗原理：△H=-4.18m(t2?t1)
n(H2O)?10KJ/mol-3
實驗用品：
實驗步驟：⑴準備(保温);⑵量取鹽酸(定量、測温);⑶量取燒鹼(定量、測温);⑷混合(測温);⑸
計算，分析誤差。
四.蓋斯定律：
對於一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變是______________的。這就是蓋斯定律。也就是説，化學反應的反應熱只與反應反應物和生成物有關，而與具體的反應進行的途徑無關。
五.能源
百年時間，但化石燃料是一種的資源。所以必需重視開發新能源。
新能源有等，這些新能源的特點是。
思考：把下列14種能源按要求填入下表，並指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、鈾、薪柴、酒精、天然氣、液化氣、熱水、煤氣、蒸汽、風力、電
II.突破重難點
重難點1.化學反應中的能量變化、焓變
【例題1】已知反應X+Y==M+N為放熱反應，該反應的下列説法中正確的是()
A.X能量一定高於M;
B.Y的能量一定高於N;
C.X和Y的總能量一定高於M和N的總能量;
D.因該反應為放熱反應，所以一定不必加熱就可以發生。
重難點2.熱化學方程式的書寫
【例題2】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出48.40kJ熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是()
A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ/mol
B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol
C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ/mol
【變式訓練】25℃、101KPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水，同時放出22.68kJ熱量，寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式
重難點3反應熱計算
【例題3】拆開lmolH—H鍵、lmolN-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則
1molN2生成NH3的反應熱為591UP有效學習平台()，1molH2生成NH3的反應熱為。
【例題4】已知：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)?H??571.2kJ·mol?1
Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)?H??1473.2kJ·mol?1
Ba(s)+S(s)=BaS(g)?H??460kJ·mol?1
請回答：C(s)和O2(g)反應生成CO(g)
【變式訓練】已知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=。
【例題5】蓋斯定律在生成和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。
⑴由於C燃燒時不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，反應C(s)+1O2(g)=CO(g)的反應熱無法直接2
測得，但該反應的反應熱可由以下兩個反應的反應熱計算求得：
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol—1CO(g)+1O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol—12
寫出C轉化為CO的熱化學方程式：。
⑵同素異形體相互轉化的反應熱小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。通過下列兩個
反應可以間接求得石墨轉化為金剛石的反應熱：
C(s、金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ·mol—1C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol—1①石墨和金剛石相比，的穩定性更大，石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為。②理論上能否用石墨合成金剛石?，若能，需要的條件是;若不能，理由是。
