九年級化學上冊第三章知識點總結的內容
九年級化學上冊第三章知識點總結（人教版）
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
一、水的組成
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應：文字表達式：：水（H2O） 氫氣（H2） + 氧氣（O2）
化學方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ： 1
質量比 1 ： 8
E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃着的木條------氣體燃燒，發出淡藍色的火焰
（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。
2、水的性質
物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/c3
化學性質：通電分解
文字表達式：水（H2O） 氫氣（H2） + 氧氣（O2）
化學方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
3、氫氣
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區別之處）；難溶於水（排水法）、無色無味的氣體
證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小
2、化學性質：
可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金屬）
文字表達式：氫氣（H2） + 氧氣（O2） 水（H2O）
化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃前必須驗純。
二、物質的分類
單質：由同種元素組成的純淨物 例：氫氣、氧氣、紅磷等
化合物：由不同種元素組成的純淨物 例：水、高錳酸鉀等
氧化物：由兩種元素組成，且其中之一為氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等
注意:單質、化合物前提必須是純淨物。
課題2 分子和原子
一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質
2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質
3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
二、分子
1、基本性質：⑴質量、體積都很小；
⑵在不停地運動且與温度有關。温度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散；
⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質的分子的性質相同，不同物質的分子的性質不同。
2、分子的構成：分子由原子構成。
分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。
例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成
3、含義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子
4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念
⑴物理變化與化學變化
由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。發生化學變化時，分子種類發生改變。
⑵純淨物與混合物
由分子構成的物質，純淨物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。
⑶單質與化合物
單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。
三、原子
1、含義：原子是化學變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
分 子原 子
定義分子是保持物質化學性質的'最小粒子原子是化學變化中的最小粒子。
性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯繫分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別化學變化中，分子可分，原子不可分。
3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。
課題3 水的淨化
一、淨化水的方法：沉澱、過濾、吸附、蒸餾
1、沉澱：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。
2、過濾 ①適用範圍：用於分離難溶性固體與液體
②操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
二、分子
1、基本性質：⑴質量、體積都很小；
⑵在不停地運動且與温度有關。温度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散；
⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質的分子的性質相同，不同物質的分子的性質不同。
2、分子的構成：分子由原子構成。
分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。
例如：水分子由氫原子和氧原子構成
②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。
例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成
3、含義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子
4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念
⑴物理變化與化學變化
由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。發生化學變化時，分子種類發生改變。
⑵純淨物與混合物
由分子構成的物質，純淨物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。
⑶單質與化合物
單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。
三、原子
1、含義：原子是化學變化中的最小粒子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子
2、分子與原子的比較
分 子原 子
定義分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子。
性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯繫分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別化學變化中，分子可分，原子不可分。
3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。
課題3 水的淨化
一、淨化水的方法：沉澱、過濾、吸附、蒸餾
1、沉澱：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。
2、過濾 ①適用範圍：用於分離難溶性固體與液體
②操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
2、水污染
A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
第四單元 物質構成的奧祕
課題1 原 子
1、原子的構成
（1）原子結構的認識
（2）在原子中由於原子核帶正電，原子核帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等於核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性
因此，對於原子： 核電荷數=質子數=核外電子數
（3）原子的質量主要集中在原子核上
注意：①原子中質子數不一定等於中子數
②並不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子
2、相對原子質量（A r）：
⑴
⑵相對原子質量與原子核內微粒的關係：
相對原子質量≈質子數+中子數
課題2 元 素
一、元素
1、含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。
注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同
因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類就不同。
2、元素與原子的比較：
元 素原 子
區
別含義宏觀概念，只分種類不計個數微觀概念，既分種類又分個數
2、水污染
A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活垃圾、生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
