大學聯考化學卷分析
大學聯考化學全國Ⅱ卷(李強整理,含考點分析)
化學大學聯考新課標Ⅱ卷是目前使用範圍最廣泛，涉及貴州、甘肅、青海、西藏、黑龍江、吉林、寧夏、內蒙古、新疆、雲南、遼寧11各省、自治區。
選擇題的7-13.我認為每一個選擇題無論簡單還是複雜設計的都很好，7考查了生活中的化學，你必須清楚它的反應原理；8考查了同分異構體，尤其是對稱法判斷等效氫；9考查了元素化合物的性質；10考車了基本的實驗操作；11考車水溶液中離子平衡和pH計算等，有一定難度，值得深入分析；12可能是受2013年新課標Ⅰ工業流程題影響，考車了一個帶有“x”的鋰電池，我之前還專門分析過，比較抽象；13考查蓋斯定律，但能把這個反應過程清晰認識，不是一件容易的是，這個題很值得一做。
26題是一個再基礎不過的考查化學平衡的試題，考查諸如速率、勒夏特列原理、三行式計算等，看來基礎的知識是永遠都不過時的。27題就有一定的難度了，可以看成是一個原理、計算的綜合題，其中電解部分陰極的放電是個難點，超出很多同學的認識，熱重曲線的計算部分堪稱經典，值得掌握和研究。 28題是一個綜合性很強的是實驗題，不能説它難，但思維容量和新穎度都不小，重點在於對實驗原理的理解，比如酸鹼中和滴定測定氨含量測定及指示劑選擇原理、製備X的反應原理、安全瓶的作用等。是一個很好體現“能力立意”的題目。
37題這個選做題，主要考查了元素的推斷，第一電離能、雜化軌道理論、價層電子對、化學鍵、均攤法等基本的概念和方法。其中的（3）（5）兩問還是有一定難度，不容易想到。
38題這個選作題以立方烷衍生物合成為載體，考查了有機化學結構簡式、反應類型、方程式、同分異構體等基本的知識，其中(3)的小合成不難但很巧，（4）同分異構的判斷需要你對⑦這個反應理解透徹，不容易做到，（5）（6）關於換元法以及立體環境下等效氫的判斷很有新意，很值得做的一個題目。
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7．下列過程沒有發生化學反應的是 ．．
A．用活性炭去除冰箱中的異味
B．用熱鹼水清除炊具上殘留的油污全國卷大學聯考化學知識點
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
8．四聯苯的一氯代物有
A．3種B．4種C．5種D．6種
9．下列反應中，反應後固體物質增重的是全國卷大學聯考化學知識點
A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
10．下列圖示實驗正確的是
11．一定温度下，下列溶液的離子濃度關係式正確的是
－A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍後，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
＋＋－－c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)
＋D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)：①＞②＞③
12．2013年3月我國科學家報道瞭如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敍述錯誤的是
A．a為電池的正極 B．電池充電反應為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時，a極鋰的化合價發生變化
＋D．放電時，溶液中Li從b向a遷移
13．室温下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶於水會使溶液温度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶
△於水會使溶液温度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s) =====
CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
26．（13分）
在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
體的顏色變深。
2NO2(g)，隨温度升高，混合氣
回答下列問題：
（1）反應的△H 0（填“大於”“小於”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。
在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應的平衡常數K1為 。
（2）100℃時達到平衡後，改變反應温度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s
又達到平衡。
①T 100℃（填“大於”“小於”），判斷理由是 。
②列式計算温度T是反應的平衡常數K2（3）温度T時反應達平衡後，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆
反應”）方向移動，判斷理由是 。
27．（15分）
鉛及其化合物可用於蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素週期表的位置為第週期、第PbO2的`酸性比CO2的酸性 （填“強”或“弱”）。
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發生的電極反應式為 ，陰極上觀察到的現象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發生的電極反應式為 ，這樣做的主要缺點是 。
（4）PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即樣品起始質量-a點固體質量×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或m PbO2?n PbO，列樣品起始質量
式計算x值和m:n值 。
28．（15分）
某小組以CoCl2﹒6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為
確定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然後逐滴加入足量
10%NaOH
溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束後取下接收瓶，用c2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液後用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現
淡紅色沉澱不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是 。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為 。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定終點時若溶液
中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)為，（已知：Ksp(Ag2CrO4) =1.12×10-12）
（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為 ，製備X的化學全國卷大學聯考化學知識點
方程式為 ，X的製備過程中温度不宜過高的原因是 。
36．[化學選修——2：化學與技術]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡
水，再從剩餘的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。
回答下列問題：
（1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是 （填序號）。
①用混凝法獲取淡水 ②提高部分產品的質量
③優化提取產品的品種 ④改進鉀、溴、鎂的提取工藝
（2）採用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，並用純鹼吸收。鹼吸收溴的主要反應是：
Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為 mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
該工藝過程中，脱硫階段主要反應的離子方程式為 ，產品2的化學式為 ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為 g。
（4）採用石墨陽極、不鏽鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式 。
37．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
週期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其週期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式
為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫出兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是 ；酸根呈三角錐結構的酸是 。（填化學式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 。
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。
該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。
38．【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）
