化學基礎知識歸納大全
在學習中，是不是經常追着老師要知識點？知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內容。那麼，都有哪些知識點呢？下面是小編幫大家整理的化學基礎知識點歸納大全，希望對大家有所幫助。
化學基礎知識歸納 1
1、科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。
3、物理性質——發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——性等。
5石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—
6過巨大貢獻。
(空氣)
1替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室温就打開彈簧夾。
2裏先後用不同的方法制得了氧氣。
3約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、CO、NO，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
（水）
1、水在地球上分佈很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分佈很不均勻。
2③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3的監測，②工業“三廢”要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4以分成原子，而原子卻不能再分。
5，質
量比為8︰1，在實驗中常加稀H和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1 氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。（碳酸氣） 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。 甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH）
2、金剛石（CC木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱2的發生裝置。
反應物是
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） KClO3—4— 工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 銅，因為不反應）Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業上制H2的原料：水、水煤氣（H、CO）、天然氣（主要成分CH） ③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。 CaCO3+ HCl—CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3— 5 ①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。 ②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用於發令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，
生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 C2H5OH+ O2—甲醇燃燒 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性 ① 可燃性 H2+ O2—
CO+ O2—2的爆炸極限為4——74.2%
C+ O2—（氧氣充足） C+ O2—
②還原性 H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+ CuO—
CO+CuO—
7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）
②與鹼反應： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式）
③與灼熱的碳反應：CO2+C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）
①除雜：CO[CO2] 2+Ca(OH)2— CO2[CO] CO+CuO—
CaO[CaCO3] CaCO3— ②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—
2O2、CO），（CO、CO）]用石灰水
8、酒精 無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。
（鐵）
1導體。
2Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約佔世界年產量的1/4。
3面塗上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。
4 Cu、Zn、Al
5
合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
6、鍊鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高温條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不是置換反應）
7、低碳鋼和中碳鋼用來製造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。
8蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高温，硬度大。
9止進一步氧化。銅生鏽是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。
（溶液）
1、溶液的特徵：均一穩定的混合物。
①加水②升温
飽和溶液不飽和溶液 熟石灰對温度例外
①增加溶質②降温③蒸發溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降温
對於同一種溶質的溶液來説，在同一温度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。
3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，
NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法） 對溶解度受温度變化不大的物質採用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。 對溶解度受温度變化比較大的物質採用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為
4、鹽酸中溶質是石灰水中溶質為食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶於水溶質為為H，膽礬CuSO4·5H2O溶於水溶質為
1、分子是保持物質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是保持水銀的化學性質的最氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的
單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”。
由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一種分子構成的物質一定是純淨物，純淨物不一定是由一種分子構成的。 ③由不同種元素組成的純淨物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。 純淨物與混合物的區別是物質的種類不同。 單質和化合物的區別是元素的種類不同。 ④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 ⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。 ⑦物質是由分子、原子、離子構成的。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。
共價化合物是由組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
3、決定元素的種類質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。
Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32
（質量守恆定律）
1減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前後各物質的質量總和相等。 小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量； 一定改變的是：①物質的種類②分子的種類； 可能改變的是分子的數目。 書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恆定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
（酸、鹼、鹽）
1、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸鹼鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
化學基礎知識歸納 2
一、常見儀器及基本操作
1、常用儀器的分類
存放藥品的儀器：廣口瓶、細口瓶、滴瓶、集氣瓶 取用儀器：藥匙、鑷子、膠頭滴管 加熱儀器：酒精燈
反應容器：可直接加熱的試管 燃燒匙等，能間接加熱的燒杯 燒瓶等 稱量儀器：托盤天平，量筒 分離儀器：漏斗
夾持儀器：試管夾，鐵架台，坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗，石棉網，玻璃棒，試管刷，水槽等
2、藥品取用原則
“三不”原則：不用手摸藥品，不湊近聞味，不嘗藥品
節約原則：沒有説明用量時，液體取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部即可
處理原則：一般實驗用剩的藥品應放入指定的容器內，既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟掉
3、酒精燈的使用
酒精燈的火焰分為焰心、內焰、外焰三部分，加熱時應用外焰部分進行加熱。
向酒精燈裏添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。用完酒精，必須用燈帽蓋滅。
二、配製溶液
1、配製一定溶質質量分數的溶液的主要步驟有計算、稱量或量取、溶解或稀釋、裝瓶貼標籤。
2、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿着器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水注入濃硫酸中。
三、過濾及蒸發
1、過濾是除去液體中難溶固體的一種方法，過濾操作中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架台等。
2、過濾操作中玻璃棒的作用是引流。
3、蒸發操作需用到的儀器有玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、鐵架台。 4、在蒸發溶液的實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多固體時，即停止加熱。熱的蒸發皿不能直接放在實驗台上，要墊上石棉網。 重難點：過濾操作，粗鹽提純的步驟
物質的檢驗、分離和提純
一、物質的檢驗
離子的檢驗：
1、氫離子和氫氧根離子常用紫色石蕊溶液來檢驗，若石蕊溶液變紅，則溶液中含有氫離子，若石蕊溶液變藍，則溶液中含有氫氧根離子。
2、氯離子：加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱。
3、硫酸根離子：氯化鋇溶液和稀鹽酸，生成不溶於稀鹽酸的白色沉澱。
4、碳酸根離子：稀鹽酸，生成氣體，通入澄清石灰水，變渾濁。
5、銅離子為藍色，鐵離子為黃色，加入氫氧化鈉溶液，分別生成藍色絮狀沉澱和紅褐色沉澱。
推斷題尋找突破口：
作為突破口的一般是物質的狀態、溶解性、特徵顏色或特徵反應等。如藍色沉澱一般是氫氧化銅；紅褐色沉澱一般是氫氧化鐵。
二、物質的分離和提純
1、物質的分離：通過適當的方法，把混合物中的各組分物質彼此分開，並且恢復到各種物質的原來狀態，分別得到純淨物。
2、物質的提純：通過適當的方法，把混入某物質裏的少量雜質除去，以便獲得相對純淨的物質，又稱除雜。
3、若氯化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀鹽酸或氯化鈣溶液除去；硫酸鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀硫酸除去；不能用稀鹽酸除去的原因是鹽酸與碳酸鈉反應產生的氯化鈉是新雜質。
4、氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液除去，不能選用稀鹽酸除去的原因是鹽酸能與氫氧化鈉溶液發生反應。
5、硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可用冷卻熱飽和溶液（又稱降温結晶）法提純；粗鹽中含有少量泥沙時，可用溶解、過濾、蒸發結晶法提純。
化學基礎知識歸納 3
1、常温常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常温微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬於取代反應範疇的有：滷代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脱水(如：乙醇分子間脱水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
112、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、
二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸
(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、澱粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑑別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：—X(滷原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、
—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元滷代
烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或
CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍
21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)
21、能發生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)
醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH
23、能發生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：澱粉
29、能發生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質
31、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖
32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸
33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚
34、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)
35、能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)
36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標誌的是：乙烯的產量
40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)
42、可用於環境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什麼清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱鹼液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌
44、醫用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機反應類型：(1)甲烷與氯氣光照反應(2)從乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)從乙醇制乙烯(5)從乙醛制乙醇(6)從乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱(8)油脂的硬化(9)從乙烯制乙醇(10)從乙醛制乙酸
46、加入濃溴水產生白色沉澱的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4
49、寫出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔
俗名總結：
序號物質俗名序號物質俗名
1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純鹼、蘇打
2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打
3乙醇：酒精13CuSO4?5H2O膽礬、藍礬
4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰
7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl：食鹽19KAl(SO4)2?12H2O明礬
10NaOH：燒鹼、火鹼、苛性鈉20CO2固體乾冰
實驗部分：
1.需水浴加熱的反應有：
(1)銀鏡反應(2)乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：温度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2.需用温度計的實驗有：
(1)實驗室制乙烯(170℃)
(2)蒸餾
(3)固體溶解度的.測定
(4)乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔説明〕：(1)凡需要準確控制温度者均需用温度計。(2)注意温度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質有：
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11.常温下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.澱粉遇碘單質變藍色。
5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)
化學基礎知識歸納 4
高中化學反應知識重點
1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22.將一潔淨鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附着，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附着。
24.向盛有石灰水的試管裏，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
高中化學考點知識
1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<>
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
28單質分子中一定不含有極性鍵。
29共價化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
高中化學知識重點
一、影響化學平衡移動的因素
(一)濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的'濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
(二)温度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，温度升高會使化學平衡向着吸熱反應方向移動，温度降低會使化學平衡向着放熱反應方向移動。
(三)壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向着體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向着體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
(四)催化劑對化學平衡的影響：
由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如温度，壓強，濃度)，平衡向着能夠減弱這種改變的方向移動。
二、化學平衡常數
(一)定義：
在一定温度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K
(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與温度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。
(三)化學平衡常數K的應用:
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大，説明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處於平衡狀態;Q〉K：反應向逆反應方向進行。
3、利用K值可判斷反應的熱效應
化學基礎知識歸納 5
一、原電池
課標要求
1、掌握原電池的工作原理
2、熟練書寫電極反應式和電池反應方程式
要點精講
1、原電池的工作原理
（1）原電池概念：化學能轉化為電能的裝置，叫做原電池。
若化學反應的過程中有電子轉移，我們就可以把這個過程中的電子轉移設計成定向的移動，即形成電流。只有氧化還原反應中的能量變化才能被轉化成電能；非氧化還原反應的能量變化不能設計成電池的形式被人類利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類應用。
（2）原電池裝置的構成
①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極。
②電極材料均插入電解質溶液中。
③兩極相連形成閉合電路。
（3）原電池的工作原理
原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，簡易記法：負失氧，正得還。
2、原電池原理的應用
（1）依據原電池原理比較金屬活動性強弱
①電子由負極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負極，二者是相反的。
②在原電池中，活潑金屬作負極，發生氧化反應；不活潑金屬作正極，發生還原反應。
③原電池的正極通常有氣體生成，或質量增加；負極通常不斷溶解，質量減少。
（2）原電池中離子移動的方向
①構成原電池後，原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動，溶液中的陰離子向原電池的負極移動；
②原電池的外電路電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。
注：外電路：電子由負極流向正極，電流由正極流向負極；
內電路：陽離子移向正極，陰離子移向負極。
3、原電池正、負極的判斷方法：
（1）由組成原電池的兩極材料判斷
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
（2）根據電流方向或電子流動方向判斷。
電流由正極流向負極；電子由負極流向正極。
（3）根據原電池裏電解質溶液內離子的流動方向判斷
在原電池的電解質溶液內，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
（4）根據原電池兩極發生的變化來判斷
原電池的負極失電子發生氧化反應，其正極得電子發生還原反應。
（5）根據電極質量增重或減少來判斷。
工作後，電極質量增加，説明溶液中的陽離子在電極（正極）放電，電極活動性弱；反之，電極質量減小，説明電極金屬溶解，電極為負極，活動性強。
（6）根據有無氣泡冒出判斷
電極上有氣泡冒出，是因為發生了析出h2的電極反應，説明電極為正極，活動性弱。
本節知識樹
原電池中發生了氧化還原反應，把化學能轉化成了電能。
二、化學電源
課標要求
1、瞭解常見電池的種類
2、掌握常見電池的工作原理
要點精講
1、一次電池
（1）普通鋅錳電池
鋅錳電池是最早使用的乾電池。鋅錳電池的電極分別是鋅（負極）和碳棒（正極），內部填充的是糊狀的mno2和nh4cl。電池的兩極發生的反應是：
（2）鹼性鋅錳電池
用koh電解質溶液代替nh4cl作電解質時，無論是電解質還是結構上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應如下：
（3）銀鋅電池――鈕釦電池
該電池使用壽命較長，廣泛用於電子錶和電子計算機。其電極分別為ag2o和zn，電解質為koh溶液。其電極反應式為：共3頁，當前第1頁123
（4）高能電池――鋰電池
該電池是20世紀70年代研製出的一種高能電池。由於鋰的相對原子質量很小，所以比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大，使用壽命長。
如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應式為：
2、二次電池
原理：充電電池在放電時進行的氧化還原反應在充電時又逆向進行，生成物重新轉化為反應物，使充電放電可在一定時期內循環進行。
鉛蓄電池
構成：該電池以pb和pbo2作電極材料，硫酸作電解質溶液。
放電時二氧化鉛電極上發生還原反應，鉛電極上發生氧化反應。充電時二氧化鉛電極上發生氧化反應，鉛電極上發生還原反應。
3、氫氧燃料電池
（1）氫氧燃料電池的構造
在氫氧燃料電池中，電解質溶液為koh溶液。石墨為電極，h2和o2或空氣）源源不斷地通到電極上。
（2）氫氧燃料電池的優點是產物只有水，不產生污染物。
本節知識樹
根據原電池的工作原理，設計了各種用途的原電池產品。需要了解常見電池的基本構造、工作原理、性能和使用範圍。
三、電解池
課標要求
1、掌握電解池的工作原理
2、能夠正確書寫電極反應式和電解池反應方程式
3、瞭解電解池、精煉池、電鍍池的原理
要點精講
1、電解原理
（1）電解的含義：使電流通過電解質溶液（或熔化的電解質）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解，這種把電能轉變成化學能的裝置叫做電解池。
（2）構成電解池的條件
①直流電源。
②兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負極相連的電極叫做陰極。
③電解質溶液或熔融態電解質用石墨、金、鉑等製作的電極叫做惰性電極，因為它們在一般的通電條件下不發生化學反應。用還原性較強的材料製作的電極叫做活性電極，它們作電解池的陽極時，先於其他物質發生氧化反應。
（3）陰、陽極的判斷及反應原理
與電源的正極相連的電極為陽極。陽極如果是活潑的金屬電極，則金屬失去電子生成金屬陽離子；陽極如果不能失去電子，則需要溶液中能失去電子（即具有還原性）的離子在陽極表面失去電子，發生氧化反應。
與電源的負極相連的電極為陰極。陰極如果是具有氧化性的物質，則陰極本身得到電子，發生還原反應，生成還原產物；陰極如果不能得到電子，則溶液中的離子在陰極表面得電
子，發生還原反應（如下圖所示）
2、電解原理的應用
（1）電解飽和食鹽水以製備燒鹼、氯氣和氫氣
①電解飽和食鹽水的反應原理
②離子交換膜法電解制燒鹼的主要生產流程
（2）電鍍
①電鍍的含義：電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。
②電鍍的目的：電鍍的目的主要是使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。
③電鍍特點：“一多、一少、一不變”。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。
（3）電鍍的應用――銅的電解精煉
①電解法精煉銅的裝置
②電解法精煉銅的化學原理
電解精煉是一種特殊的電解池。電解精煉中的兩個電極都是同種金屬單質，陽極是純度較低的金屬單質，陰極是純度較高的金屬單質。
（3）電冶金
原理：化合態的金屬陽離子，在直流電的作用下，得到電子，變成金屬單質。
本節知識樹
化學能與電能可以相互轉化。電能轉化為化學能的反應為電解反應，實現電能轉化成化學能的裝置叫電解池。共3頁，當前第2頁123
原電池與電解池比較
四、金屬的電化學腐蝕與防護
課標要求
①能夠解釋金屬電化學腐蝕的原因
②瞭解金屬腐蝕的危害
③掌握金屬腐蝕的防護措施
要點精講
1、金屬的腐蝕
（1）定義：金屬的腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質發生氧化還原反應而引起損耗的現象。
（2）分類：由於金屬接觸的介質不同，發生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。
①化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發生反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。化學腐蝕過程中發生的化學反應是普通的氧化還原反應，而不是原電池反應，無電流產生。
②電化學腐蝕：不純的金屬與電解質溶液接觸時，會發生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。
（3）電化學腐蝕
電化學腐蝕，實際上是由大量的微小的電池構成微電池羣自發放電的結果。
①析氫腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，與鋼鐵裏的鐵和少量的碳恰好形成了原電池。這無數個微小的原電池遍佈鋼鐵表面，在這些原電池裏，鐵是負極，碳是正極。若電解質溶液酸性較強則發生析氫腐蝕。
②吸氧腐蝕
金屬表面酸性較弱或呈中性時，溶解在溶液中的氧氣與水結合，生成oh-，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發生吸氧腐蝕。
2、金屬的防護
金屬防護的目的就是防止金屬的腐蝕。金屬的防護要解決的主要問題就是使金屬不被氧化。
（1）犧牲陽極的陰極保護法
將被保護的金屬與更活潑的金屬連接，構成原電池，使活潑金屬作陽極被氧化，被保護的金屬作陰極。
（2）外加電源的陰極保護法
利用外加直流電，負極接在被保護金屬上成為陰極，正極接其他金屬。
（3）非電化學防護法
①非金屬保護層②金屬保護層③金屬的鈍化
3、判斷金屬活動性強弱的規律
（1）金屬與水或酸的反應越劇烈，該金屬越活潑。
（2）金屬對應的最高價氧化物的水化物的鹼性越強，該金屬越活潑。
（3）一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬比另一種金屬更活潑。
（4）兩金屬構成原電池時，作負極的金屬比作正極的金屬更活潑。
（5）在電解的過程中，一般地先得到電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活潑性比後得到電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活潑性弱。
