高一化學有機化學易錯知識點
有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、製備方法與應用的科學。下面是小編收集的高一化學有機化學易錯知識點，希望大家認真閲讀！
一、烷烴
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高温分解，甲烷分解很複雜，以下是最終分解：
CH4→C+2H2（條件為高温高壓,催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照. ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
二、烯烴
1、烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物.屬於不飽和烴.烯烴分子通式為CnH2n,不溶或微溶於水.容易發生加成、聚合、氧化反應等.
2、乙烯的物理性質 ：通常情況下,無色稍有氣味的氣體,密度略小比空氣,難溶於水,易溶於四氯化碳等有機溶劑.
3、乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
(2)發生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應裝置.
(3)收集方法：排水集氣法.
(4)注意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3.
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片,目的是防止反應混合物在受熱時暴沸.
③温度計水銀球應插在液麪下,以準確測定反應液温度.加熱時要使温度迅速提高到170℃,以減少乙醚生成的機會.
④在製取乙烯的反應中,濃硫酸不但是催化劑、吸水劑,也是氧化劑,在反應過程中易將乙醇氧化,最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑),而硫酸本身被還原成2能使溴水或KMnO4溶液褪色.因此,在做乙烯的'性質實驗前,可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2,得到較純淨的乙烯.
4、重要方程式
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱,濃H2SO4）
三、炔烴
1、烯烴是指含有C≡C鍵的碳氫化合物.屬於不飽和烴.烯烴分子通式為CnH(2n-2),不溶或微溶於水.容易發生加成、聚合、氧化反應等.
乙炔又稱電石氣.結構簡式HC≡CH,是最簡單的炔烴.化學式C2H2
分子結構：分子為直線形的非極性分子. 無色、無味、易燃的氣體,微溶於水,易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑. 化學性質很活潑,能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應. 能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去.
2、化學性質：
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現象：火焰明亮、帶濃煙 .
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色.
（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應.
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
與H2的加成
兩步反應：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
氯乙烯用於制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
3、重要方程式
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 =CaO + CO2↑ 2CaO+5C=2CaC2+CO2 ↑
CaC2+2H2O→C2H2 +Ca(OH)2
C+H2O=CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
四、苯
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
五、酚
官能團：酚羥基
具有酸性
能鈉反應得到氫氣
酚羥基使苯環性質更活潑,苯環上易發生取代,酚羥基在苯環上是鄰對位定位基
能與羧酸發生酯化
