高一化學重要的知識點梳理總結

高中化學是國中化學知識的深化，學習難度也提高了，高一的學生在上化學課的時候一定要認真聽，做好筆記，不要遺漏了知識。下面是本站小編為大家整理的高一化學必背的知識點，希望對大家有用!

硫酸

一、物理性質

1、色味態：無色無味的油狀液體

2、密度：98%的濃H2SO4，密度為：1.84g∕mol，物質的量濃度為18.4mol∕L

3、溶解性：與水以任意比互溶

4、特性：高沸點、強腐蝕

二、化學性質

1、稀H2SO4是二元強酸，具有酸的通性：與金屬單質、金屬氧化物(鹼性氧化物)、鹼、鹽、指示劑等發生反應。

2、濃H2SO4的化學性質：

①吸水性(作乾燥劑)：能把物質中已“H2O”形式存在的水分子吸取出來，使自身濃度降低。可乾燥的氣體有：O2、H2、N2、CO2，不能幹燥的氣體有：NH3、H2S、 HI、HBr。

②脱水性：把含H、O元素的物質中的H、O原子按2:1的比例從分子中斷裂下來，形成水，而物質因脱水而碳化。

③強氧化性(稀H2SO4無)：

Ⅰ、濃H2SO4(濃HNO3)遇Fe或Al在常温下發生鈍化;

Ⅱ、與金屬不生成H2而得到高價鹽，體現出濃H2SO4的氧化性和酸性

△ 2H2SO4(濃)+Cu == CuSO4+SO2↑+2H2O; △ 2↑+SO2↑+2H2O;Ⅲ、 與非金屬C、S、P反應只體現強氧化性2H2SO4(濃)+C==CO

Ⅳ、與還原性化合物(H2S、FeO)的反應。

三、硫酸根離子的檢驗

待測液 以除以CO32‐SO32‐Ag﹢等 有白色沉澱 注：①必須先加HCl酸化，以防Ag﹢干擾;

②不能用HNO3、Ba(NO3)2它們會使SO32‐氧化為SO42‐

③若加HCl時有沉澱，則靜置後取上層清液加BaCl

1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、 元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

物質的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的`試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。

(3)鹼(OH-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。