高中化學有機知識點的總結
學習高中的化學,要學會構建知識網絡,使知識系統化、結構化。對於有機化學這個知識我們要重視起來,這個是考試的常考點。下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識點,希望對大家有用!
高中化學有機知識一、物理性質
甲烷:無色無味難溶
乙烯:無色稍有氣味難溶
乙炔:無色無味微溶
(電石生成:含H2S、PH3特殊難聞的臭味)
苯:無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇:無色有特殊香味混溶易揮發
乙酸:無色刺激性氣味易溶能揮發
二、實驗室製法
甲烷:
CH3COONa + NaOH →(CaO,加熱) → CH4↑+Na2CO3
注:無水醋酸鈉:鹼石灰=1:3
固固加熱(同O2、NH3)
無水(不能用NaAc晶體)
CaO:吸水、稀釋NaOH、不是催化劑
乙烯:
C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
注:V酒精:V濃硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)
鹼石灰除雜SO2、CO2
碎瓷片:防止暴沸
乙炔:
CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2
注:排水收集無除雜
不能用啟普發生器
飽和NaCl:降低反應速率
導管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管
乙醇:
CH2=CH2 + H2O→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH
注:無水CuSO4驗水(白→藍)
提升濃度:加CaO 再加熱蒸餾
三、燃燒現象
烷:火焰呈淡藍色不明亮
烯:火焰明亮有黑煙
炔:火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上:氧炔焰)
苯:火焰明亮大量黑煙(同炔)
醇:火焰呈淡藍色放大量熱
含碳的質量分數越高,火焰越明亮,黑煙越多
四、酸性KMnO4&溴水
烷:都不褪色
烯炔:都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)
苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反應方程式
烷:取代
CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl
現象:顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注意:
4種生成物裏只有一氯甲烷是氣體
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作滅火劑
烯:
1、加成
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O →(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 →(一定條件) → [-CH2-CH2-]n(單體→高聚物)
注:斷雙鍵→兩個“半鍵”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
高一化學基礎知識點化學計量在實驗中的應用
1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號:
概念、符號 | 定義 | 注意事項 |
物質的量: n | 衡量一定數目粒子集體的物理量 | ①摩爾(mol)是物質的量的單位,只能用來衡量微觀粒子:原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。 ②用物質的量表示微粒時,要指明粒子的種類。 |
阿伏加德羅常數: NA | 1mol任何物質所含粒子數。 | NA有單位:mol-1或 /mol,讀作每摩爾, NA≈6.02×1023mol-1。 |
摩爾質量: M | 單位物質的量物質所具有的質量 | ①一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時,在數值上與其相對原子或相對分子質量相等。 ②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變 |
氣體摩爾體積: Vm | 單位物質的量氣體所具有的體積 | ①影響氣體摩爾體積因素有温度和壓強。 ②在標準狀況下(0℃,101KPa)1mol任何氣體所佔體積約為22.4L即在標準狀況下,Vm≈22.4L/mol |
物質的量濃度: C | 單位體積溶液所含某溶質B物質的量。 | ①公式中的V必須是溶液的.體積;將1L水溶解溶質或者氣體,溶液體積肯定不是1L。 ②某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變 |
4、溶液稀釋公式:(根據溶液稀釋前後,溶液中溶質的物質的量不變)
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統一性,一定要將mL化為L來計算)。
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示:
①質量分數W
②物質的量濃度C
質量分數W與物質的量濃度C的關係:C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質質量分數為W,溶液密度為ρ(g/cm3),溶液體積為V,溶質摩爾質量為M,求溶質的物質的量濃度C。
【 推斷:根據C=n(溶質)/V(溶液) ,而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V(溶液) W/M,考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L,所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清,可設體積1L計算)。
高中化學實驗知識點一、常見物質分離提純的方法
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨温度變化較大,如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法:溶與不溶。
4.昇華法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。
7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。
8.吸收法:除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
二、常用的去除雜質的方法
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶於水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後,再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物,達到目的。
4.加熱昇華法:欲除去碘中的沙子,可用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。