離子反應第三課時教案設計

教學目標概覽

（一）知識目標

1、掌握離子反應的發生條件。

2、能熟練書寫離子反應方程式。

3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。

4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

（二）能力目標

1、培養學生自學能力和總結概括知識的能力。

2、培養學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

3、培養學生運用舊知識去理解新問題的能力。

（三）情感目標

1、培養學生實事求是，努力進取的優良品質。

3、使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。

教學重點：離子反應方程式的書寫。

教學難點： 離子能否大量共存。

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

[指導閲讀]課本第16頁——離子反應發生的條件

[提問]複分解型離子反應發生的條件是什麼？舉例説明。

[回答]複分解反應是電解質在水溶液中進行的離子反應，這類反應必須在生成物有沉澱、氣體、難電離的物質出現之一者才能發生。

例：（1）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成氣態物質，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成難電離物質，如弱酸、弱鹼、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

[提問] 生成沉澱、氣體或難電離的物質時，離子濃度如何變化？

[回答] 離子濃度減小。

[板書]五、離子反應發生的條件

1、複分解型離子反應發生的條件：生成沉澱、氣體或難電離的物質（弱酸、弱鹼、水等），即向着離子濃度減小的方向進行。

2、氧化還原型離子反應發生的條件：取決於氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規律來判斷。

[練習] 1、判斷下列離子反應能否發生，説明理由。

（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl— =AgCl

C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑

D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH— =H2O

[板書]六、將離子方程式改寫成化學方程式

[講述]能否將離子方程式改寫成化學方程式，關鍵在於能否選準方程式中各離子對應的物質，現將有關規律總結如下：離子方程式中如有H＋存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應選擇可溶性強鹼；如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。

[板書] H＋——強酸

OH－——可溶性強鹼

酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

金屬陽離子——強酸鹽

[練習] 將下列離子方程式改寫成化學方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑

[過渡]接下來討論本節最後一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？

[板書]七、關於離子大量共存問題：

[講述]離子共存是指離子之間不能發生離子反應。反之如離子之間發生反應則離子不能共存。

[練習] 判斷下列各組離子能否大量共存

A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉澱而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

3、因生成難電離物質而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

5、受酸鹼性環境的.影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、鹼性溶液中均不能存在。

[練習]下列各組離子在指定環境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

[佈置作業] P19習題五、六