《化學是一門實驗為基礎的科學》知識點歸納

在我們平凡無奇的學生時代，説起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。想要一份整理好的知識點嗎？下面是小編整理的《化學是一門實驗為基礎的科學》知識點歸納，歡迎閲讀與收藏。

《化學是一門實驗為基礎的科學》知識點歸納1

一、化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。

學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。

2、產物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁塗有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水——在火焰上方罩冷而乾燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+5H2O===CuSO4·5H2O（藍色）

3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟結論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶於水

⑵燃燒時：

①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻後又凝固。

②木條處於外焰的部分最先變黑，外焰温度最高。

③燒杯內壁有水霧出現，説明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒後還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，説明蠟燭中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出現，更説明蠟燭中含有C元素。

⑶燃燒後：有一股白煙，能重新燃燒。説明蠟燭燃燒是蠟燭氣化後的蠟燭蒸氣被點燃。

三、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：

A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。

B、氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃着的木條燒得更旺），供給呼吸。

2、結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

即：

A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。

B．呼出的氣體使燃着的木條熄滅，燃着的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

C．對着呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的'水霧多，證明呼出氣體中水的含

3、方法①：用燃着的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳；

方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

四、實驗探究的方法：

A、提出科學問題；

B、假想和猜測；

C、制定計劃；

D、進行實驗；

E、收集證據；

F、解釋與結論；

G、反思與評價；

H、表達與交流。

五、化學學習的特點：

1、關注物質的性質

2、關注物質的變化

3、關注物質變化的過程及其現象並進行比較和分析，以得出可靠的結論

《化學是一門實驗為基礎的科學》知識點歸納2

一、物質的變化

1、物理變化：宏觀：沒有生成其它物質的變化。微觀：構成物質的分子本身沒有變化。

2、化學變化：宏觀：生成了其它物質的變化。微觀：分子發生了變化，變成了新物質的分子。

3、區別：化學變化中有新物質生成，而物理變化中沒有。

4、聯繫:化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

注意：

(1)化學變化的基本特徵：有其它物質生成。

(2)化學變化中的現象：顏色改變，放出氣體，生成沉澱，吸熱或放熱，發光等。

(3)判斷是否為化學變化的依據是是否有新物質生成，而不是現象。

二、物質的.性質

1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

常見化學性質：可燃性，氧化性，還原性，酸性，鹼性，穩定性。

2、物理性質:物質不需要發生化學變化就表現出來的性質.

常見物理性質：物質的顏色，狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發性、導電性、導熱性、延展性等。

《化學是一門實驗為基礎的科學》知識點歸納3

1、實驗探究的過程：提出問題----猜想與假設-----設計實驗-----實驗驗證-----收集整理實驗數據-----解釋與結論-----反思與評價。

2、檢驗燃燒後是否有H2O生成的方法:將乾冷燒杯罩在火焰上方，若有水珠產生，則有水生成。

檢驗混合氣體中是否有H2O的方法：將混合氣體通過無水CuSO4粉末，白色粉末變成藍色，則證明有水。

檢驗混合氣體中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸氣，通常放在最後一步。

除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶。

或通過盛有固體乾燥劑(如：生石灰、鹼石灰等)的乾燥管。

3、檢驗物質燃燒後是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的`燒杯罩在火焰上方，若石灰水變渾濁，則證明有CO2生成。

檢驗混合氣體中是否有CO2的`方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則證明有二氧化碳。

除去混合氣體中的CO2的方法：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶。

《化學是一門實驗為基礎的科學》知識點歸納4

1、實驗室藥品取用的規則：

“三不原則”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味;不得嘗藥品的味道。

“節約原則”：如果沒有説明用量，一般液體取用1-2mL;固體只需蓋滿試管底部。

“處理原則”：用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。

2、固體藥品的取用

粉末狀固體用藥匙或紙槽;“一橫二送三直立”

塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子;“一斜二放三緩立”

3、液體藥品的取用

(1)多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標籤向手心，瓶口緊挨着試管口。

(2)少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加，不能伸入容器內.

(3)定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內液體凹液麪最低處水平。

注意：①瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質而污染藥品。

②標籤向着手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標籤。

③量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規格要與所量液體體積接近。

量筒讀數時，要平視凹液麪最低處，仰視會使讀數偏小，量取液體體積偏大.

俯視會使讀數偏大.量取液體體積偏小。

4、酒精燈的使用.

(1)三禁止:禁止向燃着的酒精燈裏添加酒精，禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈.

禁止用嘴吹滅酒精燈.應該用燈帽蓋滅.

(2)酒精的'量:不能少於酒精燈容積的1/3，不能超過2/3.

(3)處理酒精着火的方法:用濕抹布撲滅.

(4)酒精燈不用時必須蓋燈帽，否則酒精揮發，留下水分，下次使用時點不着火.

5、給試管裏的液體加熱時，需要注意：

液體不能超過試管容積的1/3。試管傾斜與桌面成450。

試管口不要對着自己或他人。加熱後的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。

6、給試管裏的固體加熱時，需要注意：

管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。

試管夾或鐵架台的鐵夾應夾在離試管口約1/3處。

試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下。必須用外焰;

7、玻璃儀器洗滌乾淨的標準：

內壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

8、可以直接加熱的儀器：

試管、燃燒匙、蒸發皿。

必須墊上石棉網才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。

《化學是一門實驗為基礎的科學》知識點歸納5

一、空氣是由什麼組成的

1、測定空氣中氧氣含量實驗

(1)現象：產生白煙，集氣瓶中的水上升約1/5體積.

(2)結論：氧氣約佔空氣體積的1/5.

(3)實驗成功的關鍵:

①紅磷要過量;

②容器要密封，不漏氣;

③冷卻後再打開彈簧夾。

(4)進入集氣瓶中的水少於1/5的原因：

①紅磷不足，氧氣未耗盡;

②瓶塞未塞緊，空氣進入;

③未冷至室温就打開彈簧夾。

(5)進入集氣瓶中的水多於1/5的原因：

①點燃紅磷後伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。

②止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導管口逸出。

(6)該實驗的不足之處：

①紅磷被點燃後再伸入集氣瓶內，使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。

②紅磷在空氣中點燃會污染空氣。

③導管內的空氣會影響實驗的準確性。

(7)集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO2佔0.03%，其他氣體和雜質0.03%.

二、空氣是一種寶貴的資源

1、氧氣用途:

(1)供給呼吸<如登山、醫療、潛水等〉

(2)支持燃燒<如鍊鋼、氣焊、航空等〉

2、氮氣用途:

(1)作保護氣(如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣)，利用N2化學性質不活潑.

(2)制硝酸和化肥。

(3)冷凍麻醉

(4)製造低温環境。

3、稀有氣體用途:

(1)電光源，利用稀有氣體通電時能發出不同顏色的光。

(2)作保護氣(焊接金屬的'保護氣、燈泡內保護氣)，利用稀有氣體化學性質很不活潑。

注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。

三、保護空氣

1、空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體;

空氣中的有害氣體：CO、SO2、NO2、O3等

2、空氣污染的危害：

①損害人體健康;

②影響作物生長，破壞生態平衡;

③全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。

3、防止空氣污染的措施：

①加強大氣質量監測;

②使用清潔能源;

③植樹造林;

④工廠廢氣處理後排放。

注意：空氣污染指數包括：CO、SO2、NO2、O3、可吸入顆粒物。

四、混合物與純淨物的概念

1、混合物：宏觀上由兩種或多種物質混合而成的物質。微觀上由兩種及以上的分子構成。

2、純淨物：宏觀上只由一種物質組成的。微觀上由一種分子構成。

3、注意：

①、只由一種原子構成的物質不一定是純淨物。如：金剛石和石墨。

②、只含一種元素的物質可能是單質，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一種元素，但是混合物。

③、純淨物都有化學式。混合物都沒有化學式。